BD Hóa 8 Bài tập Hóa 8 ngày 07.09.21 (trước 15 h chiều nay)

[Master]

Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị II không đổi) vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí [imath]H_2[/imath] (đktc). Mặt khác khi cho 12 gam hỗn hợp A ở trên tác dụng hết với khí [imath]Cl_2[/imath] ở nhiệt độ cao thì thấy lượng [imath]Cl_2[/imath] phản ứng tối đa là 5,6 lít (đktc). Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định kim loại M.

 

[Phạm Anh Thư]

Bài làm​

Gọi x là số mol của Fe và kim loại M
Số mol của khí [imath]Cl_2[/imath]: [imath]n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)[/imath]
[imath]2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3[/imath](2)
x_____->__1,5x(mol)
[imath]M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2[/imath] (1)
x____->_____x(mol)
Ta có: [imath]1,5x+x=0,25 (mol)[/imath]
=> x=0,1(mol)
Khối lượng Fe: [imath]m_{Fe}=0,1*56=5,6(g)[/imath]
Khối lượng kim loại M: [imath]m_M=12-5,6=6,4(g)[/imath]
=> Khối lượng mol của M: [imath]M_M =\frac{6,4}{0,1}=64(g/mol)[/imath]
=> M là Đồng (Cu)

 

[Phương Dung]

Bài làm​

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và M
PTHH:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow[/imath]
x------->2x-------->x------->x (mol)
[imath]M+2HCl \to MCl_2+H_2 \uparrow[/imath]
y------->2y-------->y------->y (mol)
[imath]n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1[/imath] mol
Ta có: x+y=0,1 mol (1)

PTHH:
[imath]2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath]
x------->1,5x------>x (mol)
[imath]M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2[/imath]
y------>y--------->y (mol)
[imath]n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25[/imath] mol
Ta có: 1,5x+y=0,25 mol (2)
Từ (1) và (2) => x=0,3; y=-0,2
(em chỉ biết làm tới đây thôi ạ)

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

Số mol khí [imath]H_2: n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)[/imath].
Số mol khí [imath]Cl_2: n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)[/imath].
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, M trong hỗn hợp A.
Có 2 trường hợp:
+Trường hợp 1: M đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại:
Phương trình hoá học:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\uparrow[/imath].
x ____________ [imath]\to[/imath] ____________ x (mol)
[imath]M+2HCl \to MCl_2+H_2\uparrow[/imath].
y ____________ [imath]\to[/imath] ___________ y (mol)
[imath]2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath].
x __ [imath]\to[/imath] __ 1,5x (mol)
[imath]M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2[/imath].
y _ [imath]\to[/imath] _ y (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]x + y = 0,1(mol); 1,5x + y = 0,25(mol) [imath]\Rightarrow[/imath]x = 1,5; y = -0,2(mol)(Không hợp lí).
+Trường hợp 2: M đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại:
Phương trình hoá học:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\uparrow[/imath].
x ____________ [imath]\to[/imath] ____________ x (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]x = 0,1(mol).
[imath]2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath].
0,1 __ [imath]\to[/imath] __ 0,15 (mol)
[imath]M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2[/imath].
y _ [imath]\to[/imath] _ y (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]0,15 + y = 0,25(mol) [imath]\Rightarrow[/imath]y = 0,1(mol)(Hợp lí).
Khối lượng M trong hỗn hợp: [imath]m_M=12-56.0,1=6,4(g)[/imath].
[imath]\Rightarrow[/imath]Khối lượng mol của M: [imath]M_M=\frac{6,4}{0,1}=64(g/mol)\Rightarrow[/imath]M là Đồng(Cu).

 

[Minh Thái]

BÀI LÀM​

-Gọi x là số mol của khí [imath]H_2[/imath] trong phương trình Fe tác dụng với HCl; y là số mol của khí [imath]H_2[/imath] trong phương trình M tác dụng với HCl
-PTHH:
[imath]Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2[/imath]
x<------------------------------x (mol)
[imath]M+2HCl\to MCl_2+H_2[/imath]
y<-----------------------------y (mol)
[imath]2Fe+3Cl_2\overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath]
x------>1,5x (mol)
[imath]M+Cl_2\overset{t^o}\to MCl_3[/imath]
y------>y (mol)
Ta có:
[imath]V_{H_2}[/imath]= 22,4x + 22,4y = 2,24(l) (1)
[imath]V_{Cl_2}[/imath]= 33,6x + 22,4y = 5,6(l) (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,3 (mol)
(Em chỉ biết làm tới đây thôi ạ)

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
PTHH:
[imath]Fe +2HCl \rightarrow FeCl_2 +H_2 (1)[/imath]
0,05________[imath]\leftarrow[/imath]_____________0,05(mol)
M+[imath]2HCl \rightarrow MCl_2 +H_2(2)[/imath]
0,05______________[imath]\leftarrow[/imath]___0,05(mol)
[imath]2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\rightarrow 2FeCl_3[/imath](3)
0,1____[imath]\rightarrow[/imath] 0,15(mol)
[imath]M+Cl_2 \overset{t^o}\rightarrow MCl_2[/imath](4)
0,1__[imath]\leftarrow[/imath]0,1(mol)
Ta có :[imath]n_{Cl_2}[/imath]=[imath]\frac{5,6}{22,4}[/imath]=0,25(mol)
Ta có :[imath]n_{H_2(1)}[/imath]=[imath]n_{H_2(2)}[/imath]=[imath](\frac{2,24}{22,4})[/imath]:2=0,1:2=0,05(mol)
Ta có : Vì khối lượng hh không đổi
Ở pt (1) Fe cần 1 mol phản ứng theo tỉ lệ=0,05(mol)
Ở pt(3) Fe cần 2 mol phản ứng theo tỉ lệ=> [imath]n_{Fe(pt3)}[/imath]=0,05.2=0,1 (mol)
=>[imath]n_{Cl_2(4)}[/imath]=0,25-0,15=0,1(mol)
=>[imath]m_{Fe}[/imath]=0,1.56=5,6(g)
=>[imath]m_{M}[/imath]=12-5,6=6,4(g)
=>[imath]M_{M}[/imath]=[imath]\frac{6,4}{0,1}[/imath]=64(g/mol)
Vậy M là Cu (đồng)

 

[Gia Nghi]

Bài làm​

Gọi x là số mol của Fe và kim loại M
Số mol của khí [imath]Cl_2[/imath]: [imath]n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)[/imath]
[imath]2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3[/imath](2)
x_____->__1,5x(mol)
[imath]M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2[/imath] (1)
x____->_____x(mol)
Ta có: [imath]1,5x+x=0,25 (mol)[/imath]
=> x=0,1(mol)
Khối lượng Fe: [imath]m_{Fe}=0,1*56=5,6(g)[/imath]
Khối lượng kim loại M: [imath]m_M=12-5,6=6,4(g)[/imath]
=> Khối lượng mol của M: [imath]M_M =\frac{6,4}{0,1}=64(g/mol)[/imath]
=> M là Đồng (Cu)

làm sao biết hay chất này cùng số mol, làm sao biết M không phản ứng với dung dịch HCl.

Bài làm​

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và M
PTHH:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow[/imath]
x------->2x-------->x------->x (mol)
[imath]M+2HCl \to MCl_2+H_2 \uparrow[/imath]
y------->2y-------->y------->y (mol)
[imath]n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1[/imath] mol
Ta có: x+y=0,1 mol (1)

PTHH:
[imath]2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath]
x------->1,5x------>x (mol)
[imath]M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2[/imath]
y------>y--------->y (mol)
[imath]n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25[/imath] mol
Ta có: 1,5x+y=0,25 mol (2)
Từ (1) và (2) => x=0,3; y=-0,2
(em chỉ biết làm tới đây thôi ạ)

Đây là TH 1 : M phản ứng với HCl, nếu ra âm loại trường hợp này, xét TH 2 : M không phản ứng với HCl nhé.

BÀI LÀM​

Số mol khí [imath]H_2: n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)[/imath].
Số mol khí [imath]Cl_2: n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)[/imath].
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, M trong hỗn hợp A.
Có 2 trường hợp:
+Trường hợp 1: M đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại:
Phương trình hoá học:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\uparrow[/imath].
x ____________ [imath]\to[/imath] ____________ x (mol)
[imath]M+2HCl \to MCl_2+H_2\uparrow[/imath].
y ____________ [imath]\to[/imath] ___________ y (mol)
[imath]2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath].
x __ [imath]\to[/imath] __ 1,5x (mol)
[imath]M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2[/imath].
y _ [imath]\to[/imath] _ y (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]x + y = 0,1(mol); 1,5x + y = 0,25(mol) [imath]\Rightarrow[/imath]x = 1,5; y = -0,2(mol)(Không hợp lí).
+Trường hợp 2: M đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại:
Phương trình hoá học:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\uparrow[/imath].
x ____________ [imath]\to[/imath] ____________ x (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]x = 0,1(mol).
[imath]2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath].
0,1 __ [imath]\to[/imath] __ 0,15 (mol)
[imath]M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2[/imath].
y _ [imath]\to[/imath] _ y (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]0,15 + y = 0,25(mol) [imath]\Rightarrow[/imath]y = 0,1(mol)(Hợp lí).
Khối lượng M trong hỗn hợp: [imath]m_M=12-56.0,1=6,4(g)[/imath].
[imath]\Rightarrow[/imath]Khối lượng mol của M: [imath]M_M=\frac{6,4}{0,1}=64(g/mol)\Rightarrow[/imath]M là Đồng(Cu).

Bài này của Đăng đúng.

BÀI LÀM​

-Gọi x là số mol của khí [imath]H_2[/imath] trong phương trình Fe tác dụng với HCl; y là số mol của khí [imath]H_2[/imath] trong phương trình M tác dụng với HCl
-PTHH:
[imath]Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2[/imath]
x<------------------------------x (mol)
[imath]M+2HCl\to MCl_2+H_2[/imath]
y<-----------------------------y (mol)
[imath]2Fe+3Cl_2\overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath]
x------>1,5x (mol)
[imath]M+Cl_2\overset{t^o}\to MCl_3[/imath]
y------>y (mol)
Ta có:
[imath]V_{H_2}[/imath]= 22,4x + 22,4y = 2,24(l) (1)
[imath]V_{Cl_2}[/imath]= 33,6x + 22,4y = 5,6(l) (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,3 (mol)
(Em chỉ biết làm tới đây thôi ạ)

Như Dung nhé.

BÀI LÀM:
PTHH:
[imath]Fe +2HCl \rightarrow FeCl_2 +H_2 (1)[/imath]
0,05________[imath]\leftarrow[/imath]_____________0,05(mol)
M+[imath]2HCl \rightarrow MCl_2 +H_2(2)[/imath]
0,05______________[imath]\leftarrow[/imath]___0,05(mol)
[imath]2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\rightarrow 2FeCl_3[/imath](3)
0,1____[imath]\rightarrow[/imath] 0,15(mol)
[imath]M+Cl_2 \overset{t^o}\rightarrow MCl_2[/imath](4)
0,1__[imath]\leftarrow[/imath]0,1(mol)
Ta có :[imath]n_{Cl_2}[/imath]=[imath]\frac{5,6}{22,4}[/imath]=0,25(mol)
Ta có :[imath]n_{H_2(1)}[/imath]=[imath]n_{H_2(2)}[/imath]=[imath](\frac{2,24}{22,4})[/imath]:2=0,1:2=0,05(mol)
Ta có : Vì khối lượng hh không đổi
Ở pt (1) Fe cần 1 mol phản ứng theo tỉ lệ=0,05(mol)
Ở pt(3) Fe cần 2 mol phản ứng theo tỉ lệ=> [imath]n_{Fe(pt3)}[/imath]=0,05.2=0,1 (mol)
=>[imath]n_{Cl_2(4)}[/imath]=0,25-0,15=0,1(mol)
=>[imath]m_{Fe}[/imath]=0,1.56=5,6(g)
=>[imath]m_{M}[/imath]=12-5,6=6,4(g)
=>[imath]M_{M}[/imath]=[imath]\frac{6,4}{0,1}[/imath]=64(g/mol)
Vậy M là Cu (đồng)

Bài này phải chia TH nhé.

 

[Minh Thái]

BÀI SỬA​

[imath]n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)[/imath]
[imath]n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)[/imath]
*Nếu M tác dụng được với HCl:
-Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, M
[imath]Fe+2HCl\to FeCl_3+H_2[/imath]
x------------------------------>x (mol)
[imath]M+2HCl\to MCl_2+H_2[/imath]
y------------------------------>y (mol)
[imath]2Fe+3Cl_2\to 2FeCl_3[/imath]
x------->1,5x (mol)
[imath]M+Cl_2\to MCl_2[/imath]
y------>y
Ta có:
x + y = 0,1 (mol) (1)
1,5x + y = 0,25 (mol) (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,3 (mol); y = -0,2 (mol) (Vô lý)
*Nếu M không tác dụng được với HCl:
-Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, M
[imath]Fe+HCl\to FeCl_2+H_2[/imath]
x<-----------------------------x (mol)
-Ta có:
[imath]n_{H_2}[/imath]= 0,1 (mol) => x = 0,1 (mol)
[imath]2Fe+3Cl_2\to 2FeCl_3[/imath]
0,1---->0,15 (mol)
[imath]M+Cl_2\to FeCl_3[/imath]
y------>y (mol)
Ta có:
0,15 + y = 0,25 (mol)
=> y = 0,1 (Hợp lý)
[imath]m_{M}[/imath]= 12 - (0,1 . 56) = 6,4
[imath]M_{M}=\frac{6,4}{0,1}=64(g)[/imath]
=> M là Đồng (Cu)

 

[Phương Dung]

Bài sửa:​

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và M
Ta có 2 trường hợp
TH1: kim loại M đứng trước hiđrô trong dãy hoạt đông hh của kim loại
PTHH:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow[/imath]
x------->2x-------->x------->x (mol)
[imath]M+2HCl \to MCl_2+H_2 \uparrow[/imath]
y------->2y-------->y------->y (mol)
[imath]n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1[/imath] mol
Ta có: x+y=0,1 mol (1)
PTHH:
[imath]2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath]
x------->1,5x------>x (mol)
[imath]M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2[/imath]
y------>y--------->y (mol)
[imath]n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25[/imath] mol
Ta có: 1,5x+y=0,25 mol (2)
Từ (1) và (2) => x=0,3; y=-0,2
(TH1 không hợp lý)
TH2: Kim loại M đứng sau hiđrô trong dãy hoạt động hh của kim loại
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow[/imath]
x----------------------------->x (mol)
[imath]m_{H_2}=m_{Fe}=\frac{2,24}{22,4}=0,1[/imath] mol
[imath]2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath]
0,1----->0,15x------->x (mol)
[imath]M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2[/imath]
y------>y--------->y (mol)
[imath]n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25[/imath] mol
Ta có: 0,15+y=0,25 mol => y=0,1 mol
(TH2 hợp lí)
[imath]m_{Fe}=0,1.56=5,6[/imath] g
=>[imath]m_{M}=12-5,6=6,4[/imath] g
[imath]M_{M}=\frac{6,4}{0,1}=64[/imath] g/mol
=> M là Đồng (Cu)

 

[Phạm Anh Thư]

Bài sửa​

Số mol của khí [imath]H_2[/imath]: [imath]n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)[/imath]
Số mol của khí [imath]Cl_2[/imath]: [imath]n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)[/imath]
Gọi x và y lần lượt là số mol của [imath]H_2[/imath] và [imath]Cl_2[/imath]
Có 2 trường hợp
TH1: Kim loại M tác dụng được với HCl:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow[/imath]
x____________->____________x (mol)
[imath]M+2HCl \to MCl_2 + H_2 \uparrow[/imath]
y____________->____________y (mol)
[imath]2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3[/imath](2)
x_____->__1,5x(mol)
[imath]M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2[/imath] (1)
y____->_____y(mol)
Ta có: [imath]x+y=0,1 (mol)[/imath] (1)
[imath]1,5x+y=0,25(mol)[/imath] (2)
Từ (1) và (2) => x=0,3 (mol) và y=-0,2 (mol)
=> Không hợp lý
TH2: Kim loại M không tác dụng với HCl:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow[/imath]
x____________->____________x (mol)
[imath]n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)[/imath]
[imath]2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3[/imath]
0,1___->__0,15 (mol)
[imath]M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2[/imath]
y__->___y (mol)
Ta có: [imath]0,15+y=0,25 (mol)[/imath] => [imath]y=0,1 (mol)[/imath]
=> Hợp lý
[imath]m_{Fe}=0,1*56=5,6 (g)[/imath]
[imath]m_M=12-5,6=6,4 (g)[/imath]
=> Khối lượng mol của M: [imath]M_M =\frac{6,4}{0,1}=64 (g/mol)[/imath]
=> M là Đồng (Cu)

 

[Ái Quỳnh]

BÀI SỬA:
Gọi x và y lần lượt là số mol của [imath]H_2[/imath] và [imath]Cl_2[/imath]
Số mol của khí [imath]Cl_2[/imath]: [imath]n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}[/imath]=0,25(mol)
Số mol của khí [imath]H_2[/imath]: [imath]n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}[/imath]=0,1(mol)
Xét 2 trường hợp :
TH1: Kim loại M tác dụng được với HCl:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow[/imath]
x____________[imath]\leftarrow[/imath]____________x(mol)
[imath]M+2HCl \to MCl_2 + H_2 \uparrow[/imath]
y____________[imath]\leftarrow[/imath]____________y (mol)
[imath]2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3[/imath](2)
[imath]\frac{2}{3}[/imath]x_____[imath]\leftarrow[/imath]_x(mol)
[imath]M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2[/imath] (1)
y____[imath]\leftarrow[/imath]__y(mol)
Ta có: x+y=0,1 (mol) (1)
[imath]\frac{2}{3}[/imath]x+y=0,25(mol)) (2)
Từ (1) và (2) => x=-0,45 (mol) và y=0,55 (mol)
=> Vô lý
TH2: Kim loại M không tác dụng với HCl:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow[/imath]
0,1____________[imath]\leftarrow[/imath]____________0,1 (mol)
[imath]n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}[/imath]=0,1(mol)
[imath]2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3[/imath]
0,1___[imath]\rightarrow[/imath]__0,15 (mol)
[imath]M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2[/imath]M+Cl2→toMCl2
y__[imath]\rightarrow[/imath]___y (mol)
Ta có: 0,15+y=0,25 (mol)=> y=0,1 (mol)
=> Hợp lý
[imath]m_{Fe}[/imath]=0,1*56=5,6 (g)
[imath]m_M=12-5,6=6,4[/imath](g)
=> [imath]M_M =\frac{6,4}{0,1}=64 (g/mol)[/imath]
=> M là Đồng (Cu)