BD Hóa 8 Bài tập BD Hóa 8_Hưng

[GH2009]

1. Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau ( ghi rõ điều kiện nếu có )
[imath]FeO \overset{1}\to Fe_2(SO_4)_3 \overset{2}\to Fe(NO_3)_3 \overset{3}\to Fe(NO_3)_2 \overset{4}\to Fe(OH)_2 \overset{5}\to FeO \overset{6}\to Al_2O_3[/imath]
2. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và [imath]Fe_3O_4[/imath] tác dụng với dung dịch [imath]H_2SO_4[/imath] đặc nóng. Kết thức phản ứng, thu được 3,36 lít khí [imath]SO_2[/imath] (đktc) ( sản phẩm khử duy nhất) và còn 0,14m gam kim loại không tan. Hòa tan hết lượng kim loại này trong dung dịch [imath]H_2SO_4[/imath]loãng thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dd NaOH dư trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,05 gam kết tủa Z. Viết các phương tình phản ứng hóa học xảy ra, tính m và số mol [imath]Fe_3O_4[/imath] trong m gam hỗn hợp

 

[Minh Đăng]

Câu 1:
(1): [imath]FeO+H_2SO_{4(đ)}\to Fe_2(SO_4)_3+SO_2\uparrow+H_2O[/imath];
(2): [imath]Fe_2(SO_4)_3+3Ba(NO_3)_2\to 3BaSO_4\downarrow+2Fe(NO_3)_3[/imath];
(3): [imath]2Fe(NO_3)_3+Cu\to 2Fe(NO_3)_2+Cu(NO_3)_2[/imath];
(4): [imath]Fe(NO_3)_2+2KOH\to Fe(OH)_2\downarrow+2KNO_3[/imath];
(5): [imath]Fe(OH)_2\overset{t^o}\to FeO+H_2O[/imath];
(6): [imath]3FeO+2Al\overset{t^o}\to Al_2O_3+3Fe[/imath].
Câu 2:
[imath]n_{SO_2}=\frac{3,36}{22,4}[/imath] = 0,15(mol); [imath]n_{Fe(OH)_3}=\frac{16,05}{107}[/imath] = 0,15(mol).
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, [imath]Fe_3O_4[/imath] phản ứng với [imath]H_2SO_4[/imath] đặc, nóng.
Ta có: X gồm Fe và [imath]Fe_3O_4[/imath] => Kim loại không tan (dư) sau phản ứng: Fe.
[imath]2Fe+6H_2SO_{4(đ)}\overset{t^o}\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O[/imath]
x ____________________ -> ____________________ 1,5x (mol)
[imath]2Fe_3O_4+10H_2SO_4\overset{t^o}\to 3Fe_2(SO_4)_3+SO_2\uparrow+10H_2O[/imath]
y _______________________ -> _____________________ 0,5y (mol)
=> [imath]n_{SO_2}[/imath] = 1,5x + 0,5y = 0,15(mol). (I)
[imath]Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\uparrow[/imath]
0,15 _______ <- _______ 0,15 (mol)
[imath]FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4[/imath]
0,15 ___________ <- ___________ 0,15 (mol)
[imath]4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O\to4Fe(OH)_3\downarrow[/imath]
0,15 ________________ <- ________________ 0,15 (mol)
=> [imath]m_{Fe(dư)}[/imath] = 0,14m = 56 . 0,15 = 8,4(g) => m = [imath]m_X[/imath] = 60(g).
=> [imath]m_{Fe,Fe_3O_4(p/ư)}[/imath] = 56x + 232y = 60 - 8,4 = 51,6(g). (II)
Từ (I) và (II) suy ra: x = 0,028125; y = 0,215625 (mol).
Vậy: m = 60(g); [imath]n_{Fe_3O_4(X)}[/imath] = 0,215625(mol).