Bài tập BD Hóa 8_Hưng

[GH2009GH2009 là thành viên đã được xác minh.]

1. Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau ( ghi rõ điều kiện nếu có )
FeO \overset{1}\to Fe_2(SO_4)_3 \overset{2}\to Fe(NO_3)_3 \overset{3}\to Fe(NO_3)_2 \overset{4}\to Fe(OH)_2 \overset{5}\to FeO \overset{6}\to Al_2O_3
2. Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe_3O_4 tác dụng với dung dịch H_2SO_4 đặc nóng. Kết thức phản ứng, thu được 3,36 lít khí SO_2 (đktc) ( sản phẩm khử duy nhất) và còn 0,14m gam kim loại không tan. Hòa tan hết lượng kim loại này trong dung dịch H_2SO_4loãng thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dd NaOH dư trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,05 gam kết tủa Z. Viết các phương tình phản ứng hóa học xảy ra, tính m và số mol Fe_3O_4 trong m gam hỗn hợp

 

[Minh Đăng]

Câu 1:
(1): FeO+H_2SO_{4(đ)}\to Fe_2(SO_4)_3+SO_2\uparrow+H_2O;
(2): Fe_2(SO_4)_3+3Ba(NO_3)_2\to 3BaSO_4\downarrow+2Fe(NO_3)_3;
(3): 2Fe(NO_3)_3+Cu\to 2Fe(NO_3)_2+Cu(NO_3)_2;
(4): Fe(NO_3)_2+2KOH\to Fe(OH)_2\downarrow+2KNO_3;
(5): Fe(OH)_2\overset{t^o}\to FeO+H_2O;
(6): 3FeO+2Al\overset{t^o}\to Al_2O_3+3Fe.
Câu 2:
n_{SO_2}=\frac{3,36}{22,4} = 0,15(mol); n_{Fe(OH)_3}=\frac{16,05}{107} = 0,15(mol).
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Fe_3O_4 phản ứng với H_2SO_4 đặc, nóng.
Ta có: X gồm Fe và Fe_3O_4 => Kim loại không tan (dư) sau phản ứng: Fe.
2Fe+6H_2SO_{4(đ)}\overset{t^o}\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O
x ____________________ -> ____________________ 1,5x (mol)
2Fe_3O_4+10H_2SO_4\overset{t^o}\to 3Fe_2(SO_4)_3+SO_2\uparrow+10H_2O
y _______________________ -> _____________________ 0,5y (mol)
=> n_{SO_2} = 1,5x + 0,5y = 0,15(mol). (I)
Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\uparrow
0,15 _______ <- _______ 0,15 (mol)
FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4
0,15 ___________ <- ___________ 0,15 (mol)
4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O\to4Fe(OH)_3\downarrow
0,15 ________________ <- ________________ 0,15 (mol)
=> m_{Fe(dư)} = 0,14m = 56 . 0,15 = 8,4(g) => m = m_X = 60(g).
=> m_{Fe,Fe_3O_4(p/ư)} = 56x + 232y = 60 - 8,4 = 51,6(g). (II)
Từ (I) và (II) suy ra: x = 0,028125; y = 0,215625 (mol).
Vậy: m = 60(g); n_{Fe_3O_4(X)} = 0,215625(mol).