Bài tập Hóa 8 ngày 07.09.21 (trước 15 h chiều nay)

Master · 7/9/21

Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị II không đổi) vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí

H_2

(đktc). Mặt khác khi cho 12 gam hỗn hợp A ở trên tác dụng hết với khí

Cl_2

ở nhiệt độ cao thì thấy lượng

Cl_2

phản ứng tối đa là 5,6 lít (đktc). Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định kim loại M.

Phạm Anh Thư · 7/9/21

Bài làm

Gọi x là số mol của Fe và kim loại M
Số mol của khí

Cl_2

:

n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)

2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3

(2)
x_____->__1,5x(mol)

M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2

(1)
x____->_____x(mol)
Ta có:

1,5x+x=0,25 (mol)

=> x=0,1(mol)
Khối lượng Fe:

m_{Fe}=0,1*56=5,6(g)

Khối lượng kim loại M:

m_M=12-5,6=6,4(g)

=> Khối lượng mol của M:

M_M =\frac{6,4}{0,1}=64(g/mol)

=> M là Đồng (Cu)

Phương Dung · 7/9/21

Bài làm

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và M
PTHH:

Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow

x------->2x-------->x------->x (mol)

M+2HCl \to MCl_2+H_2 \uparrow

y------->2y-------->y------->y (mol)

n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1

mol
Ta có: x+y=0,1 mol (1)

PTHH:

2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3

x------->1,5x------>x (mol)

M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2

y------>y--------->y (mol)

n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25

mol
Ta có: 1,5x+y=0,25 mol (2)
Từ (1) và (2) => x=0,3; y=-0,2
(em chỉ biết làm tới đây thôi ạ)

Minh Đăng · 7/9/21

BÀI LÀM

Số mol khí

H_2: n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)

.
Số mol khí

Cl_2: n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)

.
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, M trong hỗn hợp A.
Có 2 trường hợp:
+Trường hợp 1: M đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại:
Phương trình hoá học:

Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\uparrow

.
x ____________

\to

____________ x (mol)

M+2HCl \to MCl_2+H_2\uparrow

.
y ____________

\to

___________ y (mol)

2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3

.
x __

\to

__ 1,5x (mol)

M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2

.
y _

\to

_ y (mol)

\Rightarrow

x + y = 0,1(mol); 1,5x + y = 0,25(mol)

\Rightarrow

x = 1,5; y = -0,2(mol)(Không hợp lí).
+Trường hợp 2: M đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại:
Phương trình hoá học:

Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\uparrow

.
x ____________

\to

____________ x (mol)

\Rightarrow

x = 0,1(mol).

2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3

.
0,1 __

\to

__ 0,15 (mol)

M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2

.
y _

\to

_ y (mol)

\Rightarrow

0,15 + y = 0,25(mol)

\Rightarrow

y = 0,1(mol)(Hợp lí).
Khối lượng M trong hỗn hợp:

m_M=12-56.0,1=6,4(g)

.

\Rightarrow

Khối lượng mol của M:

M_M=\frac{6,4}{0,1}=64(g/mol)\Rightarrow

M là Đồng(Cu).

Minh Thái · 7/9/21

BÀI LÀM

-Gọi x là số mol của khí

H_2

trong phương trình Fe tác dụng với HCl; y là số mol của khí

H_2

trong phương trình M tác dụng với HCl
-PTHH:

Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2

x<------------------------------x (mol)

M+2HCl\to MCl_2+H_2

y<-----------------------------y (mol)

2Fe+3Cl_2\overset{t^o}\to 2FeCl_3

x------>1,5x (mol)

M+Cl_2\overset{t^o}\to MCl_3

y------>y (mol)
Ta có:

V_{H_2}

= 22,4x + 22,4y = 2,24(l) (1)

V_{Cl_2}

= 33,6x + 22,4y = 5,6(l) (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,3 (mol)
(Em chỉ biết làm tới đây thôi ạ)

Ái Quỳnh · 7/9/21

BÀI LÀM:
PTHH:

Fe +2HCl \rightarrow FeCl_2 +H_2 (1)

0,05________

\leftarrow

_____________0,05(mol)
M+

2HCl \rightarrow MCl_2 +H_2(2)

0,05______________

\leftarrow

___0,05(mol)

2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\rightarrow 2FeCl_3

(3)
0,1____

\rightarrow

0,15(mol)

M+Cl_2 \overset{t^o}\rightarrow MCl_2

(4)
0,1__

\leftarrow

0,1(mol)
Ta có :

n_{Cl_2}

=

\frac{5,6}{22,4}

=0,25(mol)
Ta có :

n_{H_2(1)}

=

n_{H_2(2)}

=

(\frac{2,24}{22,4})

:2=0,1:2=0,05(mol)
Ta có : Vì khối lượng hh không đổi
Ở pt (1) Fe cần 1 mol phản ứng theo tỉ lệ=0,05(mol)
Ở pt(3) Fe cần 2 mol phản ứng theo tỉ lệ=>

n_{Fe(pt3)}

=0,05.2=0,1 (mol)
=>

n_{Cl_2(4)}

=0,25-0,15=0,1(mol)
=>

m_{Fe}

=0,1.56=5,6(g)
=>

m_{M}

=12-5,6=6,4(g)
=>

M_{M}

=

\frac{6,4}{0,1}

=64(g/mol)
Vậy M là Cu (đồng)

Gia Nghi · 7/9/21

Phạm Anh Thư đã viết:
Bài làm
Gọi x là số mol của Fe và kim loại M
Số mol của khí $Cl_2$ : $n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
$2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3$ (2)
x_____->__1,5x(mol)
$M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2$ (1)
x____->_____x(mol)
Ta có: $1,5x+x=0,25 (mol)$
=> x=0,1(mol)
Khối lượng Fe: $m_{Fe}=0,1*56=5,6(g)$
Khối lượng kim loại M: $m_M=12-5,6=6,4(g)$
=> Khối lượng mol của M: $M_M =\frac{6,4}{0,1}=64(g/mol)$
=> M là Đồng (Cu)

làm sao biết hay chất này cùng số mol, làm sao biết M không phản ứng với dung dịch HCl.

Chubby Dung đã viết:
Bài làm
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và M
PTHH:
$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow$
x------->2x-------->x------->x (mol)
$M+2HCl \to MCl_2+H_2 \uparrow$
y------->2y-------->y------->y (mol)
$n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1$ mol
Ta có: x+y=0,1 mol (1)

PTHH:
$2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3$
x------->1,5x------>x (mol)
$M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2$
y------>y--------->y (mol)
$n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25$ mol
Ta có: 1,5x+y=0,25 mol (2)
Từ (1) và (2) => x=0,3; y=-0,2
(em chỉ biết làm tới đây thôi ạ)

Đây là TH 1 : M phản ứng với HCl, nếu ra âm loại trường hợp này, xét TH 2 : M không phản ứng với HCl nhé.

Minh Đăng đã viết:
BÀI LÀM
Số mol khí $H_2: n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$ .
Số mol khí $Cl_2: n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$ .
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, M trong hỗn hợp A.
Có 2 trường hợp:
+Trường hợp 1: M đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại:
Phương trình hoá học:
$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\uparrow$ .
x ____________ $\to$ ____________ x (mol)
$M+2HCl \to MCl_2+H_2\uparrow$ .
y ____________ $\to$ ___________ y (mol)
$2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3$ .
x __ $\to$ __ 1,5x (mol)
$M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2$ .
y _ $\to$ _ y (mol)
$\Rightarrow$ x + y = 0,1(mol); 1,5x + y = 0,25(mol) $\Rightarrow$ x = 1,5; y = -0,2(mol)(Không hợp lí).
+Trường hợp 2: M đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học của kim loại:
Phương trình hoá học:
$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\uparrow$ .
x ____________ $\to$ ____________ x (mol)
$\Rightarrow$ x = 0,1(mol).
$2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3$ .
0,1 __ $\to$ __ 0,15 (mol)
$M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2$ .
y _ $\to$ _ y (mol)
$\Rightarrow$ 0,15 + y = 0,25(mol) $\Rightarrow$ y = 0,1(mol)(Hợp lí).
Khối lượng M trong hỗn hợp: $m_M=12-56.0,1=6,4(g)$ .
$\Rightarrow$ Khối lượng mol của M: $M_M=\frac{6,4}{0,1}=64(g/mol)\Rightarrow$ M là Đồng(Cu).

Bài này của Đăng đúng.

I'm Thái đã viết:
BÀI LÀM
-Gọi x là số mol của khí $H_2$ trong phương trình Fe tác dụng với HCl; y là số mol của khí $H_2$ trong phương trình M tác dụng với HCl
-PTHH:
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
x<------------------------------x (mol)
$M+2HCl\to MCl_2+H_2$
y<-----------------------------y (mol)
$2Fe+3Cl_2\overset{t^o}\to 2FeCl_3$
x------>1,5x (mol)
$M+Cl_2\overset{t^o}\to MCl_3$
y------>y (mol)
Ta có:
$V_{H_2}$ = 22,4x + 22,4y = 2,24(l) (1)
$V_{Cl_2}$ = 33,6x + 22,4y = 5,6(l) (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,3 (mol)
(Em chỉ biết làm tới đây thôi ạ)

Như Dung nhé.

Ái Quỳnh đã viết:
BÀI LÀM:
PTHH:
$Fe +2HCl \rightarrow FeCl_2 +H_2 (1)$
0,05________ $\leftarrow$ _____________0,05(mol)
M+ $2HCl \rightarrow MCl_2 +H_2(2)$
0,05______________ $\leftarrow$ ___0,05(mol)
$2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\rightarrow 2FeCl_3$ (3)
0,1____ $\rightarrow$ 0,15(mol)
$M+Cl_2 \overset{t^o}\rightarrow MCl_2$ (4)
0,1__ $\leftarrow$ 0,1(mol)
Ta có : $n_{Cl_2}$ = $\frac{5,6}{22,4}$ =0,25(mol)
Ta có : $n_{H_2(1)}$ = $n_{H_2(2)}$ = $(\frac{2,24}{22,4})$ :2=0,1:2=0,05(mol)
Ta có : Vì khối lượng hh không đổi
Ở pt (1) Fe cần 1 mol phản ứng theo tỉ lệ=0,05(mol)
Ở pt(3) Fe cần 2 mol phản ứng theo tỉ lệ=> $n_{Fe(pt3)}$ =0,05.2=0,1 (mol)
=> $n_{Cl_2(4)}$ =0,25-0,15=0,1(mol)
=> $m_{Fe}$ =0,1.56=5,6(g)
=> $m_{M}$ =12-5,6=6,4(g)
=> $M_{M}$ = $\frac{6,4}{0,1}$ =64(g/mol)
Vậy M là Cu (đồng)

Bài này phải chia TH nhé.

Minh Thái · 7/9/21

BÀI SỬA

n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)

n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)

*Nếu M tác dụng được với HCl:
-Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, M

Fe+2HCl\to FeCl_3+H_2

x------------------------------>x (mol)

M+2HCl\to MCl_2+H_2

y------------------------------>y (mol)

2Fe+3Cl_2\to 2FeCl_3

x------->1,5x (mol)

M+Cl_2\to MCl_2

y------>y
Ta có:
x + y = 0,1 (mol) (1)
1,5x + y = 0,25 (mol) (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,3 (mol); y = -0,2 (mol) (Vô lý)
*Nếu M không tác dụng được với HCl:
-Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, M

Fe+HCl\to FeCl_2+H_2

x<-----------------------------x (mol)
-Ta có:

n_{H_2}

= 0,1 (mol) => x = 0,1 (mol)

2Fe+3Cl_2\to 2FeCl_3

0,1---->0,15 (mol)

M+Cl_2\to FeCl_3

y------>y (mol)
Ta có:
0,15 + y = 0,25 (mol)
=> y = 0,1 (Hợp lý)

m_{M}

= 12 - (0,1 . 56) = 6,4

M_{M}=\frac{6,4}{0,1}=64(g)

=> M là Đồng (Cu)

Phương Dung · 7/9/21

Bài sửa:

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và M
Ta có 2 trường hợp
TH1: kim loại M đứng trước hiđrô trong dãy hoạt đông hh của kim loại
PTHH:

Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow

x------->2x-------->x------->x (mol)

M+2HCl \to MCl_2+H_2 \uparrow

y------->2y-------->y------->y (mol)

n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1

mol
Ta có: x+y=0,1 mol (1)
PTHH:

2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3

x------->1,5x------>x (mol)

M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2

y------>y--------->y (mol)

n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25

mol
Ta có: 1,5x+y=0,25 mol (2)
Từ (1) và (2) => x=0,3; y=-0,2
(TH1 không hợp lý)
TH2: Kim loại M đứng sau hiđrô trong dãy hoạt động hh của kim loại

Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow

x----------------------------->x (mol)

m_{H_2}=m_{Fe}=\frac{2,24}{22,4}=0,1

mol

2Fe+3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3

0,1----->0,15x------->x (mol)

M+Cl_2 \overset{t^o}\to MCl_2

y------>y--------->y (mol)

n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25

mol
Ta có: 0,15+y=0,25 mol => y=0,1 mol
(TH2 hợp lí)

m_{Fe}=0,1.56=5,6

g
=>

m_{M}=12-5,6=6,4

g

M_{M}=\frac{6,4}{0,1}=64

g/mol
=> M là Đồng (Cu)

Phạm Anh Thư · 7/9/21

Bài sửa

Số mol của khí

H_2

:

n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)

Số mol của khí

Cl_2

:

n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)

Gọi x và y lần lượt là số mol của

H_2

và

Cl_2

Có 2 trường hợp
TH1: Kim loại M tác dụng được với HCl:

Fe+2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow

x____________->____________x (mol)

M+2HCl \to MCl_2 + H_2 \uparrow

y____________->____________y (mol)

2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3

(2)
x_____->__1,5x(mol)

M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2

(1)
y____->_____y(mol)
Ta có:

x+y=0,1 (mol)

(1)

1,5x+y=0,25(mol)

(2)
Từ (1) và (2) => x=0,3 (mol) và y=-0,2 (mol)
=> Không hợp lý
TH2: Kim loại M không tác dụng với HCl:

Fe+2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow

x____________->____________x (mol)

n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)

2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3

0,1___->__0,15 (mol)

M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2

y__->___y (mol)
Ta có:

0,15+y=0,25 (mol)

=>

y=0,1 (mol)

=> Hợp lý

m_{Fe}=0,1*56=5,6 (g)

m_M=12-5,6=6,4 (g)

=> Khối lượng mol của M:

M_M =\frac{6,4}{0,1}=64 (g/mol)

=> M là Đồng (Cu)

Ái Quỳnh · 8/9/21

BÀI SỬA:
Gọi x và y lần lượt là số mol của

H_2

và

Cl_2

Số mol của khí

Cl_2

:

n_{Cl_2}=\frac{5,6}{22,4}

=0,25(mol)
Số mol của khí

H_2

:

n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}

=0,1(mol)
Xét 2 trường hợp :
TH1: Kim loại M tác dụng được với HCl:

Fe+2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow

x____________

\leftarrow

____________x(mol)

M+2HCl \to MCl_2 + H_2 \uparrow

y____________

\leftarrow

____________y (mol)

2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3

(2)

\frac{2}{3}

x_____

\leftarrow

_x(mol)

M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2

(1)
y____

\leftarrow

__y(mol)
Ta có: x+y=0,1 (mol) (1)

\frac{2}{3}

x+y=0,25(mol)) (2)
Từ (1) và (2) => x=-0,45 (mol) và y=0,55 (mol)
=> Vô lý
TH2: Kim loại M không tác dụng với HCl:

Fe+2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow

0,1____________

\leftarrow

____________0,1 (mol)

n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}

=0,1(mol)

2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2FeCl_3

0,1___

\rightarrow

__0,15 (mol)

M + Cl_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MCl_2

M+Cl2→toMCl2
y__

\rightarrow

___y (mol)
Ta có: 0,15+y=0,25 (mol)=> y=0,1 (mol)
=> Hợp lý

m_{Fe}

=0,1*56=5,6 (g)

m_M=12-5,6=6,4

(g)
=>

M_M =\frac{6,4}{0,1}=64 (g/mol)

=> M là Đồng (Cu)

Lịch học

Thống kê

Mới nhất Chủ đề mới Tài nguyên mới Blog - Quan điểm Trả lời nhiều Xem nhiều

Bài tập Hóa 8 ngày 07.09.21 (trước 15 h chiều nay)

Master

Đầy tớ nhân dân

Phạm Anh Thư

HSG Chuyên Hóa

Phương Dung

HSG Chuyên Hóa

Minh Đăng

HSG Chuyên Hóa

Minh Thái

HSG Cấp Tỉnh

Ái Quỳnh

HSG Cấp Tỉnh

Gia Nghi

HSG Cấp Tỉnh

Minh Thái

HSG Cấp Tỉnh

Phương Dung

HSG Chuyên Hóa

Phạm Anh Thư

HSG Chuyên Hóa

Ái Quỳnh

HSG Cấp Tỉnh

Chia sẻ trang này

Nhà sách online

THPT chuyên trong tỉnh

Phần mềm thông dụng