Hóa 8 Bài tập Oxit (Ngày 07/07/2021)

[Minh Đăng]

Cho 1,6 gam đồng(II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a)Viết phương trình hoá học.
b)Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
a) [imath]CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 +H_2O[/imath]
b) Khối lượng [imath]H_2SO_4[/imath] :[imath]m_{H_2SO_4}[/imath]=[imath]\frac{100.20}{100}[/imath]=20(g)
=>[imath]n_{H_2SO_4}[/imath]=[imath]\frac{20}{98}[/imath]=0,2(mol)
Số mol CuO:[imath]n_{CuO}[/imath]=[imath]\frac{1,6}{80}[/imath]=0,02(mol)
[imath]CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 +H_2O[/imath]
1___________1________________1________1 (mol)
0,02[imath]\rightarrow[/imath] 0,02[imath]\rightarrow[/imath]0,02 [imath]\rightarrow[/imath]0,02 (mol)
=>[imath]H_2SO_4[/imath] dư , tính theo số mol CuO
=>[imath]m_{CuSO_4}[/imath]=0,02.160=3,2(gam)
Vì chỉ có 1 chất trong dd sau phản ứng là [imath]CuSO_4[/imath] nên ta cần tìm nồng độ % của [imath]CuSO_4[/imath]
=> C%=[imath]\frac{3,2}{100}[/imath].100%=3,2%

 

[Phạm Anh Thư]

Bài làm​

a)Số mol CuO:[imath]n_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02(mol)[/imath]
Khối lượng [imath]H_2SO_4[/imath] có trong dd: [imath]m_{H_2SO_4}=\frac{20 \%*100}{100\%}=20(g)[/imath]
[imath]n_{H_2SO_4}=\frac{20}{98}=0,2(mol)[/imath]
PTHH:[imath]CuO+H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O[/imath]

1mol_______->1mol____->1mol___->1mol​

0,02mol___->0,02mol___->0,02mol__->0,02mol​

=>[imath]H_2SO_4[/imath] dư
b)Khối lượng [imath]CuSO_4[/imath]:[imath]m_{CuSO_4}=0,02*160=3,2(g)[/imath]
Khối lượng dd sau phản ứng: [imath]m_{ddsau phản ứng}=1,6 + 100=101,6(g)[/imath]
[imath]C\%_{CuSO_4}=\frac{3,2}{101,6}*100\% =3,15\%[/imath]

 

[Ái Quỳnh]

BÀI SỬA:
[imath]m_{dd sau phản ứng}[/imath]=100+1,6=101,6(g)
[imath]m_{CuSO_4}[/imath]=0,02.160=3,2(g)=>C%=[imath]\frac{3,2}{101,6}[/imath].100%=3,15%

 

[Hoai Ngoc]

Bài làm​

a)
PTHH:
[imath]CuO+H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O[/imath]
b) Khối lượng [imath]H_2SO_4[/imath]
[imath]m_{H_2SO_4}[/imath]=[imath]\frac{100.20}{100}[/imath]=20(g)
[imath]n_{H_2SO_4}[/imath]=[imath]\frac{20}{98}[/imath]=0,2(mol)
Số mol CuO:
[imath]n_{CuO}[/imath]=[imath]\frac{1,6}{80}[/imath]=0,02(mol)
[imath]CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 +H_2O[/imath]
1___________1________________1________1 (mol)
0,02[imath]\rightarrow[/imath] 0,02[imath]\rightarrow[/imath]0,02 [imath]\rightarrow[/imath]0,02 (mol)
=>[imath]H_2SO_4[/imath] dư , tính theo số mol CuO
=>[imath]m_{CuSO_4}[/imath]=0,02.160=3,2(gam)
Theo định luật bảo toàn khối lượng thì khối lượng dung dịch sau phản ứng là :
[imath]m_{dd}=100+1.6=101.6 gam[/imath]
Nồng độ % của CuSO_4
[imath]=> C\%=\frac{3,2}{101.6}.100\%=3,15\%[/imath]

 

[Minh Thái]

BÀI LÀM:​

a) [imath]CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O[/imath]
b)
[imath]n_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02(mol)[/imath]
KL [imath]H_2SO_4[/imath]:
[imath]m_{H_2SO_4}=\frac{20.100}{100}=20(g)[/imath]
[imath]\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{20}{98}=0,2(mol)[/imath]
[imath]CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O[/imath]
0,02------------------[imath]\to[/imath]0,02 (mol)
[imath]\Rightarrow H_2SO_4[/imath] dư ta tính theo CuO
[imath]m_{CuSO_4}[/imath] = 0,02 . 160 = 3,2(g)
Nồng độ % của dung dịch sau phản ứng:
[imath]C\%=\frac{3,2}{101,6}.100\%=3,15\%[/imath]

 

[Phương Dung]

a)
[imath]CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O[/imath]
b)
Khối lượng[imath]H_2SO_4[/imath]:[imath]m_{H_2SO_4}[/imath]=[imath]\frac{20.100}{100}[/imath]=20g
Số mol [imath]H_2SO_4[/imath]: [imath]n_{H_2SO_4}[/imath]=[imath]\frac{20}{98}[/imath]=0,2 mol
Số mol CuO là: [imath]\frac{1,6}{80}[/imath]=0,02 mol
[imath]CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O[/imath]
1------------1-------------1--------------1 (mol)
Xét tỉ lệ về số mol của [imath]H_2SO_4[/imath] và CuO là:
[imath]\frac{0,2}{1}[/imath]>[imath]\frac{0,02}{1}[/imath]
=>[imath]H_2SO_4[/imath] dư
[imath]CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O[/imath]
1------------1-------------1--------------1 (mol)
0,02----->0,02-------->0,02---------->0,02 (mol)
=>:[imath]m_{CuSO_4}[/imath]=160.0,02=3,2g
[imath]m_dd(sauphản ứng)[/imath]=100+1,6=101,6g
Nồng dộ phần trăm của [imath]CuSO_4[/imath] là:
[imath]C\%=\frac{3,2}{101,6}.100\%[/imath]=3,15%

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

a)Lượng [imath]H_2SO_4[/imath] trong 100g dung dịch: [imath]m_{H_2SO_4} = \frac{20 . 100}{100} = 20 (g).[/imath]
Số mol 20g [imath]H_2SO_4: n_{H_2SO_4} = \frac{20}{98} = 0,2(mol).[/imath]
Số mol 1,6g CuO: [imath]n_{CuO} = \frac{1,6}{80} = 0,02(mol).[/imath]
Phương trình hoá học:
[imath]CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O[/imath]
[imath]\implies H_2SO_4[/imath] dư, tính theo CuO.
Phương trình hoá học:
[imath]CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O[/imath]
0,02 __[imath]\to[/imath]__ 0,02 __[imath]\to[/imath]__ 0,02 __[imath]\to[/imath]__ 0,02 (mol)
[imath]\implies[/imath]Khối lượng [imath]CuSO_4: m_{CuSO_4} = 160 . 0,02 = 3,2(g).[/imath]
Khối lượng dung dịch: [imath]m_{dd} = 100 + 1,6 = 101,6(g).[/imath]
b)[imath]\implies[/imath]Nồng độ phần trăm dung dịch [imath]CuSO_4: C\% = \frac{3,2}{101,6} . 100\% = 3,15\%.[/imath]

 

[Master]

Còn nồng độ của [imath]H_2SO_4[/imath] dư nữa????

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
Sau phản ứng thu được [imath]H_2SO_4[/imath] dư
Ta có số mol [imath]H_2SO_4[/imath] dựa vào CuO theo PTHH = 0,02(mol)
Mà số mol [imath]H_2SO_4[/imath] lúc đầu là 0,2 mol
=>Số mol [imath]H_2SO_4[/imath] dư : [imath]n_{{H_2SO_4}_{dư}}[/imath]=0,2-0,02=0,18(mol)
=>Khối lượng của [imath]H_2SO_4[/imath] dư : [imath]m_{{H_2SO_4}_{dư}}[/imath]=0,18.98=17,64(gam)
Vậy nồng độ % của [imath]H_2SO_4[/imath] dư là: C%=[imath]\frac{17,64}{101,6}[/imath].100%=17,36%

 

[Minh Đăng]

BÀI SỬA​

b)Khối lượng [imath]H_2SO_4[/imath]:
+ Đã phản ứng: [imath]m_{H_2SO_4} = 0,02 . 98 = 1,96(g).[/imath]
+ Còn lại sau phản ứng: [imath]m_{H_2SO_4} = 20 - 1,96 = 18,04(g).[/imath]
[imath]\implies[/imath]Nồng độ phần trăm dung dịch [imath]H_2SO_4[/imath] sau phản ứng:
[imath]C\% = \frac{18,04}{101,6} . 100\% = 17,76\%.[/imath]

 

[Hoai Ngoc]

BÀI SỬA
Khối lượng [imath]H_2SO_4[/imath] đã phản ứng:
[imath]m_{H_2SO_4} = 0,02 . 98 = 1,96(g).[/imath]
Khối lượng [imath]H_2SO_4[/imath] dư sau phản ứng:
[imath]m_{H_2SO_4} = 20 - 1,96 = 18,04(g).[/imath]
Nồng độ phần trăm dung dịch [imath]H_2SO_4[/imath] sau phản ứng:
[imath]C\% = \frac{18,04}{101,6} . 100\% = 17,76\%.[/imath]

 

[Phương Dung]

Bài sửa:
Khối lượng [imath]H_2SO_4[/imath] phản ứng là:
[imath]m_{H_2SO_4(phản ứng)}[/imath]=0,02.98=1,96g
Khối lượng [imath]H_2SO_4[/imath] dư là:
[imath]m_{H_2SO_4(dư)}[/imath]=20-1,96=18,04g
Nồng độ phần trăm dung dịch [imath]H_2SO_4[/imath] sau phản ứng:
[imath]C\% = \frac{18,04}{101,6} . 100\% = 17,76\%.[/imath]

 

[Minh Thái]

BÀI SỬA:​

[imath]m_{H_2SO_4(pư)}[/imath] = 0,02 . 98 = 1,96(g)
[imath]\Rightarrow m_{H_2SO_4(dư)}[/imath] = 20 - 1,96 = 18,04
-Nồng độ của dd [imath]H_2SO_4[/imath] sau phản ứng:
[imath]C\%=\frac{18,04}{101,6}.100\%=17,76\%[/imath]

 

[Ái Quỳnh]

BÀI SỬA:
Ta có khối lượng của [imath]H_2SO_4[/imath] phản ứng : [imath]m_{H_2SO_4}[/imath]=0,02.98=1,96(gam)
Vậy nồng độ % của[imath]H_2SO_4[/imath] dư là:
C%=[imath]\frac{20-1,96}{101,6}[/imath].100%=17,76%

 

[Phạm Anh Thư]

Bài sửa: ​

Khối lượng [imath]H_2SO_4[/imath] phản ứng:
[imath]m_{H_2SO_4}=0,02 *98=1,96(g)[/imath]
Khối lượng của [imath]H_2SO_4[/imath] dư:
[imath]m_{H_2SO_4(dư)}=20-1,96=18,04(g)[/imath]
Nồng độ phần trăm của [imath]H_2SO_4[/imath] dư:
[imath]C\% =\frac{18,04}{101,6}*100\%=17,76\%[/imath]