Bài tập Oxit (Ngày 07/07/2021)

[Minh Đăng]

Cho 1,6 gam đồng(II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a)Viết phương trình hoá học.
b)Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
a) $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 +H_2O$
b) Khối lượng $H_2SO_4$ :$m_{H_2SO_4}$=$\frac{100.20}{100}$=20(g)
=>$n_{H_2SO_4}$=$\frac{20}{98}$=0,2(mol)
Số mol CuO:$n_{CuO}$=$\frac{1,6}{80}$=0,02(mol)
$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 +H_2O$
1___________1________________1________1 (mol)
0,02$\rightarrow$ 0,02$\rightarrow$0,02 $\rightarrow$0,02 (mol)
=>$H_2SO_4$ dư , tính theo số mol CuO
=>$m_{CuSO_4}$=0,02.160=3,2(gam)
Vì chỉ có 1 chất trong dd sau phản ứng là $CuSO_4$ nên ta cần tìm nồng độ % của $CuSO_4$
=> C%=$\frac{3,2}{100}$.100%=3,2%

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

a)Số mol CuO:$n_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02(mol)$
Khối lượng $H_2SO_4$ có trong dd: $m_{H_2SO_4}=\frac{20 \%*100}{100\%}=20(g)$
$n_{H_2SO_4}=\frac{20}{98}=0,2(mol)$
PTHH:$CuO+H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

1mol_______->1mol____->1mol___->1mol​

0,02mol___->0,02mol___->0,02mol__->0,02mol​

=>$H_2SO_4$ dư
b)Khối lượng $CuSO_4$:$m_{CuSO_4}=0,02*160=3,2(g)$
Khối lượng dd sau phản ứng: $m_{ddsau phản ứng}=1,6 + 100=101,6(g)$
$C\%_{CuSO_4}=\frac{3,2}{101,6}*100\% =3,15\%$

 

[Ái Quỳnh]

BÀI SỬA:
$m_{dd sau phản ứng}$=100+1,6=101,6(g)
$m_{CuSO_4}$=0,02.160=3,2(g)=>C%=$\frac{3,2}{101,6}$.100%=3,15%

 

[Hoai NgocHoai Ngoc là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

a)
PTHH:
$CuO+H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
b) Khối lượng $H_2SO_4$
$m_{H_2SO_4}$=$\frac{100.20}{100}$=20(g)
$n_{H_2SO_4}$=$\frac{20}{98}$=0,2(mol)
Số mol CuO:
$n_{CuO}$=$\frac{1,6}{80}$=0,02(mol)
$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 +H_2O$
1___________1________________1________1 (mol)
0,02$\rightarrow$ 0,02$\rightarrow$0,02 $\rightarrow$0,02 (mol)
=>$H_2SO_4$ dư , tính theo số mol CuO
=>$m_{CuSO_4}$=0,02.160=3,2(gam)
Theo định luật bảo toàn khối lượng thì khối lượng dung dịch sau phản ứng là :
$m_{dd}=100+1.6=101.6 gam$
Nồng độ % của CuSO_4
$=> C\%=\frac{3,2}{101.6}.100\%=3,15\%$

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI LÀM:​

a) $CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$
b)
$n_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02(mol)$
KL $H_2SO_4$:
$m_{H_2SO_4}=\frac{20.100}{100}=20(g)$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{20}{98}=0,2(mol)$
$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$
0,02------------------$\to$0,02 (mol)
$\Rightarrow H_2SO_4$ dư ta tính theo CuO
$m_{CuSO_4}$ = 0,02 . 160 = 3,2(g)
Nồng độ % của dung dịch sau phản ứng:
$C\%=\frac{3,2}{101,6}.100\%=3,15\%$

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

a)
$CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O$
b)
Khối lượng$H_2SO_4$:$m_{H_2SO_4}$=$\frac{20.100}{100}$=20g
Số mol $H_2SO_4$: $n_{H_2SO_4}$=$\frac{20}{98}$=0,2 mol
Số mol CuO là: $\frac{1,6}{80}$=0,02 mol
$CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O$
1------------1-------------1--------------1 (mol)
Xét tỉ lệ về số mol của $H_2SO_4$ và CuO là:
$\frac{0,2}{1}$>$\frac{0,02}{1}$
=>$H_2SO_4$ dư
$CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O$
1------------1-------------1--------------1 (mol)
0,02----->0,02-------->0,02---------->0,02 (mol)
=>:$m_{CuSO_4}$=160.0,02=3,2g
$m_dd(sauphản ứng)$=100+1,6=101,6g
Nồng dộ phần trăm của $CuSO_4$ là:
$C\%=\frac{3,2}{101,6}.100\%$=3,15%

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

a)Lượng $H_2SO_4$ trong 100g dung dịch: $m_{H_2SO_4} = \frac{20 . 100}{100} = 20 (g).$
Số mol 20g $H_2SO_4: n_{H_2SO_4} = \frac{20}{98} = 0,2(mol).$
Số mol 1,6g CuO: $n_{CuO} = \frac{1,6}{80} = 0,02(mol).$
Phương trình hoá học:
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
$\implies H_2SO_4$ dư, tính theo CuO.
Phương trình hoá học:
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
0,02 __$\to$__ 0,02 __$\to$__ 0,02 __$\to$__ 0,02 (mol)
$\implies$Khối lượng $CuSO_4: m_{CuSO_4} = 160 . 0,02 = 3,2(g).$
Khối lượng dung dịch: $m_{dd} = 100 + 1,6 = 101,6(g).$
b)$\implies$Nồng độ phần trăm dung dịch $CuSO_4: C\% = \frac{3,2}{101,6} . 100\% = 3,15\%.$

 

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

Còn nồng độ của $H_2SO_4$ dư nữa????

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
Sau phản ứng thu được $H_2SO_4$ dư
Ta có số mol $H_2SO_4$ dựa vào CuO theo PTHH = 0,02(mol)
Mà số mol $H_2SO_4$ lúc đầu là 0,2 mol
=>Số mol $H_2SO_4$ dư : $n_{{H_2SO_4}_{dư}}$=0,2-0,02=0,18(mol)
=>Khối lượng của $H_2SO_4$ dư : $m_{{H_2SO_4}_{dư}}$=0,18.98=17,64(gam)
Vậy nồng độ % của $H_2SO_4$ dư là: C%=$\frac{17,64}{101,6}$.100%=17,36%

 

[Minh Đăng]

BÀI SỬA​

b)Khối lượng $H_2SO_4$:
+ Đã phản ứng: $m_{H_2SO_4} = 0,02 . 98 = 1,96(g).$
+ Còn lại sau phản ứng: $m_{H_2SO_4} = 20 - 1,96 = 18,04(g).$
$\implies$Nồng độ phần trăm dung dịch $H_2SO_4$ sau phản ứng:
$C\% = \frac{18,04}{101,6} . 100\% = 17,76\%.$

 

[Hoai NgocHoai Ngoc là thành viên đã được xác minh.]

BÀI SỬA
Khối lượng $H_2SO_4$ đã phản ứng:
$m_{H_2SO_4} = 0,02 . 98 = 1,96(g).$
Khối lượng $H_2SO_4$ dư sau phản ứng:
$m_{H_2SO_4} = 20 - 1,96 = 18,04(g).$
Nồng độ phần trăm dung dịch $H_2SO_4$ sau phản ứng:
$C\% = \frac{18,04}{101,6} . 100\% = 17,76\%.$

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài sửa:
Khối lượng $H_2SO_4$ phản ứng là:
$m_{H_2SO_4(phản ứng)}$=0,02.98=1,96g
Khối lượng $H_2SO_4$ dư là:
$m_{H_2SO_4(dư)}$=20-1,96=18,04g
Nồng độ phần trăm dung dịch $H_2SO_4$ sau phản ứng:
$C\% = \frac{18,04}{101,6} . 100\% = 17,76\%.$

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI SỬA:​

$m_{H_2SO_4(pư)}$ = 0,02 . 98 = 1,96(g)
$\Rightarrow m_{H_2SO_4(dư)}$ = 20 - 1,96 = 18,04
-Nồng độ của dd $H_2SO_4$ sau phản ứng:
$C\%=\frac{18,04}{101,6}.100\%=17,76\%$

 

[Ái Quỳnh]

BÀI SỬA:
Ta có khối lượng của $H_2SO_4$ phản ứng : $m_{H_2SO_4}$=0,02.98=1,96(gam)
Vậy nồng độ % của$H_2SO_4$ dư là:
C%=$\frac{20-1,96}{101,6}$.100%=17,76%

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài sửa: ​

Khối lượng $H_2SO_4$ phản ứng:
$m_{H_2SO_4}=0,02 *98=1,96(g)$
Khối lượng của $H_2SO_4$ dư:
$m_{H_2SO_4(dư)}=20-1,96=18,04(g)$
Nồng độ phần trăm của $H_2SO_4$ dư:
$C\% =\frac{18,04}{101,6}*100\%=17,76\%$