BT hóa 8 ngày 02.09.21

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

Hoà tan hết 12,1g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị II không đổi) vào 150ml dung dịch HCl 3M thì thu được 4,48 lit khí (đktc). Mặt khác muốn hoà tan hết 4,875g kim loại M thì cần phải dùng 100ml dung dịch H_2SO_4 0,75M, dung dịch thu được không làm đổi màu giấy quỳ.
a. Tìm M
b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

@Gia Nghi

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

a)
Số mol của dd H_2SO_4: n_{H_2SO_4}=0,1*0,75=0,075(mol)
M+ H_2SO_4 \to MSO_4+ H_2\uparrow
0,075_<-_0,075(mol)
Khối lượng mol của M là: M_M=\frac{4,875}{0,075}=65(g/mol)
=> M là Kẽm (Zn)
b)
Số mol của chất khí: n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)
Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn
PTHH:
Fe+2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow
x_______________->___________x(mol)
Zn+2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \uparrow
y_______________->___________y(mol)
Ta có:
56x+65y=12,1(g)(1)
x+y=0,2(mol)(2)
Từ (1) và (2) =>x=0,1(mol) và y=0,1(mol)
Khối lượng của Fe: m_{Fe}=0,1*56=5,6(g)
Khối lượng của Zn: m_{Zn}=0,1*65=6,5(g)
Thành phần trăm theo khối lượng của Fe:
\%m_{Fe}=\frac{5,6}{12,1}*100\%=46,28\%
Thành phần trăm theo khối lượng của Zn:
\%m_{Zn}=\frac{6,5}{12,1}*100\%=53,72\%

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm:​

n_{H_2SO_4}=0,1. 0,75=0,075 mol
PTHH:
M+H_2SO_4 \to MSO_4+H_2 \uparrow
0,075<---0,075 (mol)
Ta có: 0,075 mol M thì sinh ra 4,875g
=> 1 mol M thì sinh ra x g
x=\frac{1. 4,875}{0,075}=65 g
Vậy M_M=1.65=65 g/mol
=> M là Zn
Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Fe
PTHH:
Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2 \uparrow
x------------------------------>x (mol)
Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow
y------------------------------>y (mol)
n_{H_2}= \frac{4,48}{22,4}=0,2 (mol)
Ta có: 65x+56y=12,1g (1)
x+y=0,2 mol (2)
Từ (1) và (2) => x=0,1 mol; y=0,1 mol
=> m_{Fe}=0,1 . 56=5,6g
m_{Zn}=0,1. 65=6,5g
=> \% m_{Fe}=\frac{5,6}{12,1}.100\%=46,28\%
\% m_{Zn}=\frac{6,5}{12,1}.100\%=53,72\%

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI LÀM​

a)
n_{H_2SO_4}= 0,1 . 0,75 = 0,075 (mol)
-PTHH:
M+H_2SO_4\to MSO_4+H_2
0,075<----0,075 (mol)
=>M_M=\frac{4,875}{0,075}=65(g) => M là Kẽm (Zn)
b)
-Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Zn
-PTHH:
Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2
-x----------------------------->x (mol)
Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2
-y----------------------------->y (mol)
Ta có:
22,4x + 22,4y = 4,48(l) (1)
56x + 65y = 12,1(g) (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,1 (mol); y = 0,1 (mol)
=>m_{Fe}= 0,1 . 56 = 5,6(g)
m_{Zn}= 0,1 . 65 = 6,5(g)
\%m_{Fe}=\frac{5,6}{12,1}.100\%=46,28\%
\%m_{Zn}= 100% - 46,28% = 53,72%

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
a)Số mol H_2SO_4 : n_{H_2SO_4}=\frac{100}{1000}.0,75 =0,075 (mol)
PTHH:
M+H_2SO_4 \rightarrow MSO_4 +H_2
Để phản ứng hết kim loại M thì cần phải dùng 100ml dung dịch H_2SO_4 0,75M
=>n_{H_2SO_4}=n_{M}
_________0,075(mol)=n_{M}
Ta có n_M=\frac{4,875}{M_M}=0,075 (mol)
=>M_M=\frac{4,875}{0,075}=65(gam/mol)
=>M là kẽm (Zn)
b)
Zn+2HCl \rightarrow ZnCl_2 +H_2\uparrow (1)
0,1_____________\leftarrow__________0,1(mol)
Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2 +H_2\uparrow (2)
0,1_____________\leftarrow__________ 0,1(mol
Số mol HCl : n_{HCl} =\frac{150}{1000}.3=0,45(mol)
Số mol củaH_2 : n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)
Ta có n_{{{H_2}_{(1)}}}=n_{{{H_2}_{(2)}}}=\frac{0,2}{2}=0,1(mol) (Vì dùng cùng lượng mol)
Khối lượng của Zn (M) : m_{Zn}=0,1.65=6,5(gam)
Vậy % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu:
%m_{{Zn}_{(M)}}=\frac{6,5}{12,1}.100%=53,72%
%m_{Fe}=100%-53,72=46,28%

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

a)Khối lượng H_2SO_4: m_{H_2SO_4}=0,1.0,75.98=7,35(g).
Phương trình hoá học:
M+H_2SO_4 \to MSO_4+H_2\uparrow
M_A \to 98 (g)
4,875\to7,35 (g)
\Rightarrow M_A=\frac{4,875.98}{7,35}=65(g/mol).
\Rightarrow M là Kẽm(Zn).
b)Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Zn trong hỗn hợp.
Số mol khí H_2: n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol).
\RightarrowKhối lượng hỗn hợp: m_{hh}=56x+65y=12,1(g)(I).
Phương trình hoá học:
Fe+2HCl \to FeSO_4+H_2\uparrow
x _____________\to_____________ x (mol)
Zn+2HCl \to ZnSO_4+H_2\uparrow
y _____________\to_____________ y (mol)
\Rightarrow x + y = 0,2(mol). (II)
Từ (I), (II) suy ra: x = y = 0,1(mol).
\RightarrowPhần trămkhối lượng Fe trong hỗn hợp: \%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{12,1}.100\%=46,28\%.
\RightarrowPhần trămkhối lượng Zn trong hỗn hợp: \%m_{Zn}=100\%-46,28\%=53,72\%.

 

[Gia NghiGia Nghi là thành viên đã được xác minh.]

Bài này các em làm đúng rồi nhé!