BT hóa 8 ngày 02.09.21

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

Hoà tan hết 12,1g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị II không đổi) vào 150ml dung dịch HCl 3M thì thu được 4,48 lit khí (đktc). Mặt khác muốn hoà tan hết 4,875g kim loại M thì cần phải dùng 100ml dung dịch $H_2SO_4$ 0,75M, dung dịch thu được không làm đổi màu giấy quỳ.
a. Tìm M
b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

@Gia Nghi

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

a)
Số mol của dd $H_2SO_4$: $n_{H_2SO_4}=0,1*0,75=0,075(mol)$
$M+ H_2SO_4 \to MSO_4+ H_2\uparrow$
0,075_<-_0,075(mol)
Khối lượng mol của M là: $M_M=\frac{4,875}{0,075}=65(g/mol)$
=> M là Kẽm (Zn)
b)
Số mol của chất khí: $n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn
PTHH:
$Fe+2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow$
x_______________->___________x(mol)
$Zn+2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
y_______________->___________y(mol)
Ta có:
$56x+65y=12,1(g)$(1)
$x+y=0,2(mol)$(2)
Từ (1) và (2) =>x=0,1(mol) và y=0,1(mol)
Khối lượng của Fe: $m_{Fe}=0,1*56=5,6(g)$
Khối lượng của Zn: $m_{Zn}=0,1*65=6,5(g)$
Thành phần trăm theo khối lượng của Fe:
$\%m_{Fe}=\frac{5,6}{12,1}*100\%=46,28\%$
Thành phần trăm theo khối lượng của Zn:
$\%m_{Zn}=\frac{6,5}{12,1}*100\%=53,72\%$

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm:​

$n_{H_2SO_4}$=0,1. 0,75=0,075 mol
PTHH:
$M+H_2SO_4 \to MSO_4+H_2 \uparrow$
0,075<---0,075 (mol)
Ta có: 0,075 mol M thì sinh ra 4,875g
=> 1 mol M thì sinh ra x g
x=$\frac{1. 4,875}{0,075}$=65 g
Vậy $M_M$=1.65=65 g/mol
=> M là Zn
Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Fe
PTHH:
$Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2 \uparrow$
x------------------------------>x (mol)
$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow$
y------------------------------>y (mol)
$n_{H_2}= \frac{4,48}{22,4}=0,2$ (mol)
Ta có: 65x+56y=12,1g (1)
x+y=0,2 mol (2)
Từ (1) và (2) => x=0,1 mol; y=0,1 mol
=> $m_{Fe}$=0,1 . 56=5,6g
$m_{Zn}$=0,1. 65=6,5g
=> $\% m_{Fe}=\frac{5,6}{12,1}.100\%=46,28\%$
$\% m_{Zn}=\frac{6,5}{12,1}.100\%=53,72\%$

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI LÀM​

a)
$n_{H_2SO_4}$= 0,1 . 0,75 = 0,075 (mol)
-PTHH:
$M+H_2SO_4\to MSO_4+H_2$
0,075<----0,075 (mol)
=>$M_M=\frac{4,875}{0,075}=65(g)$ => M là Kẽm (Zn)
b)
-Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Zn
-PTHH:
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
-x----------------------------->x (mol)
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
-y----------------------------->y (mol)
Ta có:
22,4x + 22,4y = 4,48(l) (1)
56x + 65y = 12,1(g) (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,1 (mol); y = 0,1 (mol)
=>$m_{Fe}$= 0,1 . 56 = 5,6(g)
$m_{Zn}$= 0,1 . 65 = 6,5(g)
$\%m_{Fe}=\frac{5,6}{12,1}.100\%=46,28\%$
$\%m_{Zn}$= 100% - 46,28% = 53,72%

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
a)Số mol $H_2SO_4$ : $n_{H_2SO_4}$=$\frac{100}{1000}$.0,75 =0,075 (mol)
PTHH:
$M+H_2SO_4 \rightarrow MSO_4 +H_2$
Để phản ứng hết kim loại M thì cần phải dùng 100ml dung dịch $H_2SO_4$ 0,75M
=>$n_{H_2SO_4}$=$n_{M}$
_________0,075(mol)=$n_{M}$
Ta có $n_M$=$\frac{4,875}{M_M}$=0,075 (mol)
=>$M_M$=$\frac{4,875}{0,075}$=65(gam/mol)
=>M là kẽm (Zn)
b)
$Zn+2HCl \rightarrow ZnCl_2 +H_2\uparrow (1)$
0,1_____________$\leftarrow$__________0,1(mol)
$Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2 +H_2\uparrow (2)$
0,1_____________$\leftarrow$__________ 0,1(mol
Số mol HCl : $n_{HCl}$ =$\frac{150}{1000}$.3=0,45(mol)
Số mol của$H_2$ : $n_{H_2}$=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)
Ta có $n_{{{H_2}_{(1)}}}$=$n_{{{H_2}_{(2)}}}$=$\frac{0,2}{2}$=0,1(mol) (Vì dùng cùng lượng mol)
Khối lượng của Zn (M) : $m_{Zn}$=0,1.65=6,5(gam)
Vậy % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu:
%$m_{{Zn}_{(M)}}$=$\frac{6,5}{12,1}$.100%=53,72%
%$m_{Fe}$=100%-53,72=46,28%

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

a)Khối lượng $H_2SO_4: m_{H_2SO_4}=0,1.0,75.98=7,35(g)$.
Phương trình hoá học:
$M+H_2SO_4 \to MSO_4+H_2\uparrow$
$M_A$ $\to$ 98 (g)
4,875$\to$7,35 (g)
$\Rightarrow M_A=\frac{4,875.98}{7,35}=65(g/mol)$.
$\Rightarrow$ M là Kẽm(Zn).
b)Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Zn trong hỗn hợp.
Số mol khí $H_2$: $n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$.
$\Rightarrow$Khối lượng hỗn hợp: $m_{hh}=56x+65y=12,1(g)(I)$.
Phương trình hoá học:
$Fe+2HCl \to FeSO_4+H_2\uparrow$
x _____________$\to$_____________ x (mol)
$Zn+2HCl \to ZnSO_4+H_2\uparrow$
y _____________$\to$_____________ y (mol)
$\Rightarrow$ x + y = 0,2(mol). $(II)$
Từ (I), (II) suy ra: x = y = 0,1(mol).
$\Rightarrow$Phần trămkhối lượng Fe trong hỗn hợp: $\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{12,1}.100\%=46,28\%$.
$\Rightarrow$Phần trămkhối lượng Zn trong hỗn hợp: $\%m_{Zn}=100\%-46,28\%=53,72\%$.

 

[Gia NghiGia Nghi là thành viên đã được xác minh.]

Bài này các em làm đúng rồi nhé!