BT hóa 8 ngày 14.07.2021 - làm trước 19 h cùng ngày

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam một oxit sắt nung nóng. Dẫn toàn bộ khí sau phản ứng qua dd Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 30 gam kết tủa trắng (CaCO3), các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

1) Tính khối lượng Fe thu được.

2) Xác định công thức oxit sắt.

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

a)$PT_1: CO + Fe_xO_y \overset{t^o}{\rightarrow} Fe + CO_2$
$PT_2 : CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Số mol của $CaCO_3$:$n_{CaCO_3}=\frac{30}{100}=0,3(mol)$
Vì các phản ứng xảy ra hoàn toàn nên :
$n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=n_{CO}=0,3(mol)$
Khối lượng của $CO_2$ : $m_{CO_2}=0,3 *44=13,2(g)$
Khối lượng của $CO$ : $m_{CO}=0,3 *28=8,4(g)$
Ta có: $m_{Fe}=(m_{Fe_xO_y}+m_{CO})-m_{CO_2}$
$m_{Fe}=16 + 8,4-13,2=11,2(g)$
b)Ta có khối lượng oxi có trong $Fe_xO_y$ =$m_{Fe_xO_y}-m_{Fe}=16-11,2=4,8(g)$
=> $\frac{56x}{16y}=\frac{11,2}{4,8}=\frac{11,2*16}{4,8*56}=\frac{2}{3}$
=> x=2 và y=3
Công thức của oxit sắt : $Fe_2O_3$

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
1) $n_{CO}$=$\frac{8,96}{22,4}$=0,4(mol)
$n_{CaCO_3}$=$\frac{30}{100}$=0,3(mol)
Gọi CTTQ:$Fe_xO_y$
PTHH:
$CO_2 +Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow +H_2O$
0,3 ________________________ $\leftarrow$ 0,3 (mol)
$CO+ Fe_xO_y\rightarrow xFe+ yCO_2 \uparrow$
___________________ $\frac{0,3}{y}$ ______$\leftarrow$ 0,3 (mol)
$n_{Fe_xO_y}$=$\frac{16}{56x+16y}$=$\frac{0,3}{y}$
=>16=$\frac{0,3.(56x+16y )}{y}$
16=$\frac{16,8x+4,8y}{y}$
<=>16y=16,8x+4,8y
=>16,8x=11,2y
<=>$\frac{16,8}{11,2}$=$\frac{y}{x}$
$\frac{84}{5}$:$\frac{56}{5}$=$\frac{y}{x}$
$\frac{84}{5}$.$\frac{5}{56}$=$\frac{y}{x}$
=>y=3 ; x=2
Vậy công thức của Oxit sắt là $Fe_2O_3$
Xét tỉ lệ số mol $CO_2$ và CO
$\frac{0,4}{3}$>$\frac{0,3}{3}$
=>CO dư ta tính theo số mol $CO_2$
$3CO+ Fe_2O_3\rightarrow 2Fe+ 3CO_2 \uparrow$
0,3 ____ $\leftarrow$ 0,1 ____ $\leftarrow$ 0,2 __ $\leftarrow$ 0,3 (mol)
Vậy khối lượng Fe thu được: $m_{Fe}$=0,2.56=11,2(g)
2)Vậy CT của Oxit sắt($Fe_xO_y$)là $Fe_2O_3$

 

[Hoai NgocHoai Ngoc là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm ​

gọi CTTQ của oxit sắt là $Fe_xO_y$
1)
$n_{CO}=\frac {8.96}{22.4}=0.4 mol$
PTHH:
$yCO + Fe_xO_y \overset{t^o}\rightarrow xFe + yCO_2$
=>$n_{CO}=n_{CO_2}=0.4 mol$
Ta có
Định luật bảo tồn khối lượng
$m_{CO}+m_{Fe_xO_y }=m_{Fe}+m_{CO_2}$
$=>m_{Fe }=m_{CO}+m_{Fe_xO_y }-m_{CO_2}$
$m_{Fe}=0.4*28+16-0.4*44=9.6 gam$

​

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI LÀM:​

1)
-Gọi CTTQ của oxit đó là $Fe_xO_y$
$n_{CO}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\Rightarrow m_{CO}=0,4.28=11,2(g)$
-PTHH:
$yCO+Fe_xO_y\overset{t^o}\to xFe+yCO_2$
0,4----------------------------->0,4 (mol)
$\Rightarrow m_{CO_2}$ = 0,4 . 44 = 17,6(g)
-Gọi z là khối lượng Fe tạo thành:
-Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có
11,2g + 16g = z + 17,6g
$\Rightarrow$ z = 9,6(g)

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

1)
Gọi CTTQ của oxit sắt là: $Fe_xO_y$
PTHH: $CO+Fe_xO_y \to CO_2+ Fe$
$CO_2+Ca(OH)_2 \to CaCO_3+H_2O$
Số mol ${CaCO_3}$ là:
$n_{CaCO_3}$=$\frac{30}{100}$=0,3 mol
$CO_2+Ca(OH)_2 \to CaCO_3+H_2O$
0,3<-------0,3<----------0,3--------->0,3 (mol)
=>$m_{CO_2}=0,3.44=13,2g$
Số mol CO là:
$n_{CO}$=$\frac{8,96}{22,4}$=0,4 mol
=>$m_{CO}=0,4.28=11,2g$
Ta có: $m_{CO}+m_{Fe_xO_y}=m_{CO_2}+m_{Fe}$ (theo định luật bảo toàn khối lượng)
=>$m_{CO}+m_{Fe_xO_y}-m_{CO_2}=m_{Fe}$
11,2+16-13,2=14g

 

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

Bài của Thư thầy không chấp nhận nên thầy không duyệt bài này

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

1)Số mol 8,96l CO: $n_{CO} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4(mol).$
Khối lượng 0,4mol CO: $m_{CO} = 0,4 . 28 = 11,2(g).$
Phương trình hoá học:
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3\downarrow + H_2O$
44g _________ $\to$ _________ 100 (mol)
13,2g ________ $\leftarrow$ ________ 30g
Phương trình hoá học:
$CO + Fe_xO_y \overset{t^o}\to Fe + CO_2\uparrow$
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
$m_{CO} + m_{Fe_xO_y} = m_{Fe} + m_{CO_2}$
11,2 + 16 = $m_{Fe}$ + 13,2 (g)
$\implies$Khối lượng Fe thu được: $m_{Fe} = (11,2 + 16) - 13,2 = 14(g).$

 

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

Không ai điều chỉnh bài làm của mình lại à?

 

[Ái Quỳnh]

BÀI SỬA:
1)Gọi CTTQ: $Fe_xO_y$
Do dẫn toàn bộ khí $CO_2$ sau phản ứng qua dd $Ca(OH)_2$
=>$n_{{CO_2}_{(1)}}$=$n_{{CO_2}_{(2)}}$
PTHH:
$CO_2 (1) +Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+ H_2O$
0,3 ___________________$\leftarrow$ 0,3
$yCO+ Fe_xOy \overset{t^o}\rightarrow\ xFe+yCO_2 \uparrow$ (2)
0,3 $\leftarrow$ ____$\frac{0,3}{y}$_____$\leftarrow$0,3. $\frac{x}{y}$ $\leftarrow$ 0,3(mol)
=> CO dư ta tính theo số mol $CO_2$
Ta có theo công thức của định luật bảo toàn khối lượng:
$m_{CO}$+ $m_{Fe_xO_y}$=$m_{Fe}$+$m_{CO_2}$
=>$m_{Fe}$=$m_{CO}$+ $m_{Fe_xO_y}$-$m_{CO_2}$
$m_{Fe}$ = 0,3.28 + 16-0,3.44=11,2 (g)
2) Ta có số mol của$Fe_xO_y$
$n_{Fe_xO_y}$=$\frac{16}{56x+16y}$=$\frac{0,3}{y}$
=>16=$\frac{(56x+16y).0,3}{y}$
16=$\frac{16,8x+4,8y}{y}$
16y=16,8x+4,8y =>16y+4,8y=16,8x
11,2y=16,8x
=>$\frac{16,8}{11,2}$=$\frac{y}{x}$
$\frac{84}{5}$:$\frac{56}{5}$=$\frac{y}{x}$
$\frac{84}{5}$.$\frac{5}{56}$=$\frac{y}{x}$=>y=3 ; x=2
=> CTHH: $Fe_2O_3$
Vậy công thức của oxit sắt $(Fe_xO_y)$ là : $Fe_2O_3$

 

[Minh Đăng]

BÀI SỬA​

1)Gọi CTPT: $Fe_xO_y.$
Số mol 30g $CaCO_3$: $n_{CaCO_3} = \frac{30}{100} = 0,3(mol).$
Phương trình hoá học:
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3\downarrow + H_2O$
0,3 __________ $\leftarrow$ ___________ 0,3 (mol)
$yCO + Fe_xO_y \overset{t^o}\to xFe + yCO_2\uparrow$
0,3 __ $\leftarrow$__$\frac{0,3}{y}$__$\leftarrow$__ $\frac{0,3x}{y}$__$\leftarrow$__0,3 (mol)
Khối lượng $Fe_xO_y: m_{Fe_xO_y} = 16(g) = \frac{0,3}{y} . (56x+16y) = \frac{0,3 . (56x+16y)}{y}$
$\Leftrightarrow y = \frac{0,3 . (56x+16y)}{16} = \frac{16,8x + 4,8y}{16} = 1,05x + 0,3y$
$\implies$1,05x = 0,7y $\Leftrightarrow \frac{x}{y} = \frac{0,7}{1,05} = \frac{2}{3} \implies$ x = 2; y = 3.
$\implies$Công thức phân tử oxit sắt: $Fe_2O_3.$
2)Số mol 8,96l CO: $n_{CO} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4(mol).$
Số mol 30g $CO_2: n_{CO_2} = 0,3(mol).$
Phương trình hoá học:
$3CO + Fe_2O_3 \overset{t^o}\to 2Fe + 3CO_2\uparrow$
$\implies$CO dư, tính theo $CO_2.$
Phương trình hoá học:
$3CO + Fe_2O_3 \overset{t^o}\to 2Fe + 3CO_2\uparrow$
______________________ 0,2 _ $\leftarrow$ _ 0,3 (mol)
$\implies$Khối lượng Fe thu được: $m_{Fe} = 0,2 . 56 = 11,2(g).$

 

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

Hiện tại đến giờ này vẫn còn nhiều bạn chưa sửa bài tập theo yêu cầu của thầy. Những tài khoản này (@I'm Thái , @Chubby Dung ,@Hoai Ngoc ) sẽ không được tham gia làm các bài tập thầy gửi từ đây về sau.