Bài tập oxit ngày 30.08.21 (trước 20 h tối nay)

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

Hoà tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO và FeO trong 200ml dung dịch $H_2SO_4$ 0,45M(loãng) thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch B.

a/ Tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp A.

b/ Để tác dụng vừa đủ với 2 muối trong dung dịch B cần dùng V(lit) dung dịch NaOH 0,2M, thu được kết tủa gồm 2 hiđrôxit kim loại. Lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan (phản ứng hoàn toàn). Tính V và m.

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

a) Số mol dd $H_2SO_4$ loãng: $n_{H_2SO_4}= 0,2* 0,45=0,09 (mol)$
PTHH:
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$
x ___<-_____x___<-______x_______->___x (mol)
$FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O$
y ___<-_____y___<-______y_______->___y (mol)
=> dd B là $MgSO_4$ và $FeSO_4$
Gọi x và y lần lượt là số mol của $MgSO_4$ và $FeSO_4$
Ta có: $x+ y =0,09$(1)
$40x+ 72y =4,88$(2)
Từ (1) và (2) => x= 0,05 và y=0,04
Khối lượng $MgO$: $m_{MgO}= 0,05 * 40=2(g)$
Khối lượng $FeO$: $m_{FeO}= 0,04 *72=2,88(g)$
b)
$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$
0,05____->_____0,1____->__0,05 (mol)
$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$
0,04____->_____0,08___->__0,04 (mol)
Thể tích dd NaOH: $V= \frac{0,1+0,08}{0,2}= 0,9(l)$
$Mg(OH)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MgO+H_2O$
0,05______->______0,05(mol)
$Fe(OH)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} FeO+H_2O$
0,04______->______0,04(mol)
Khối lượng $MgO$: $m_{MgO}= 0,05 * 40=2(g)$
Khối lượng $FeO$: $m_{FeO}= 0,04 *72=2,88(g)$
=> $m= 2+ 2,88=4,88(g)$

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm:​

a) Gọi x,y lần lượt là số mol của MgO và FeO
PTHH:
$MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O$
x---------->x (mol)
$FeO+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2O$
y---------->y (mol)
$n_{H_2SO_4}$= 0,45. 0,2= 0,09 mol
Ta có: 40x+72y=4,88
x+y=0,09
=>x=0,05 ; y=0,04
$m_{FeO}$=72. 0,04=2,88 g
$m_{MgO}$=40. 0,05=2 g
b) PTHH:
$MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O$
0,05--------->0,05-------->0,05 (mol)
$FeO+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2O$
0,04--------->0,04-------->0,04 (mol)

$MgSO_4+2NaOH \to Mg(OH)_2 \downarrow+Na_2SO_4$
0,05----------->0,1--------->0,05 (mol)
$FeSO_4+2NaOH \to Fe(OH)_2 \downarrow+Na_2SO_4$
(mol)0,04----------->0,08--------->0,04 (mol)
=> $n_{NaOH}$= 0,08+0,1=0,18 mol
$V_{NaOH}$= $\frac{0,18}{0,2}=0,9$ lít

$Mg(OH)_2 \overset{t^o}\to MgO+H_2O$
0,05-------------->0,05 (mol)
$Fe(OH)_2 \overset{t^o}\to FeO+H_2O$
0,04-------------->0,04 (mol)
$m_{FeO}$=72. 0,04=2,88 g
$m_{MgO}$=40. 0,05=2 g
m= 2,88+2=4,88g

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI LÀM​

a/
$n_{H_2SO_4}$= 0,2 . 0,45 = 0,09 (mol)
=> $m_{H_2SO_4}$= 0,09 . 98 = 8,82 (g)
-Gọi x là số mol của $MgO$; y là số mol của $FeO$
-PTHH:
$MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$
---x-------->x----------->x (mol)
$FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O$
---y-------->y----------->y (mol)
Ta có:
40x + 72y = 4,88(g)
98x + 98y = 8,82(g)
=> x = 0,05 (mol); y = 0,04 (mol)
=>$m_{MgO}$= 0,05 . 40 = 2(g)
---$m_{FeO}$= 0,04 . 72 = 2,88(g)
b/
-2 muối trong dd B: $MgSO_4$ và $FeSO_4$
-PTHH:
$MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
0,05----------->0,1----------->0,05 (mol)
$FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
0,04----------->0,08---------->0,04 (mol)
$n_{NaOH}$= 0,1 + 0,08 = 0,18(mol)
$V=\frac{0,18}{0,2}=0,9(l)$
$Fe(OH)_2\overset{t^o}\to FeO+H_2O$
0,04----------->0,04 (mol)
$Mg(OH)_2\overset{t^o}\to MgO+H_2O$
0,05----------->0,05 (mol)
$m_{MgO}$= 0,05 . 40 = 2(g)
$m_{FeO}$= 0,04 . 72 = 2,88(g)
=>m = 2 + 2,88 = 4,88(g)

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

a)Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO, FeO trong hỗn hợp.
Khối lượng hỗn hợp: $m_{hh}=40x+72y =4,48(g)(I)$.
Số mol $H_2SO_4:n_{H_2SO_4}=0,2.0,45=0,09(mol)$.
Phương trình hoá học:
$MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O$
x ____$\to$____ x ____$\to$____ x (mol)
$FeO+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2O$
y ____$\to$____ y ____$\to$____ y (mol)
$\Rightarrow x + y = 0,09(mol)(II)$.
Từ (I), (II) suy ra: x = 0,0625; y = 0,0275 (mol).
$\Rightarrow$Khối lượng MgO có trong hỗn hợp A: $m_{MgO}=40.0,0625=2,5(g)$.
$\Rightarrow$Khối lượng FeO có trong hỗn hợp A: $m_{FeO}=72.0,0275=1,98(g)$.
b)Phương trình hoá học:
$MgSO_4+2NaOH \to Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
0,0625 __$\to$__ 0,125 ___$\to$___ 0,0625 (mol)
$FeSO_4+2NaOH \to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
0,0275 __$\to$__ 0,055 ___$\to$___ 0,0275 (mol)
$\Rightarrow$Thể tíchNaOH cần: $V_{NaOH}=\frac{0,125+0,055}{0,2}=0,9(l)$.
Phương trình hoá học:
$Mg(OH)_2 \overset{t^o}\to MgO+H_2O$
$Fe(OH)_2 \overset{t^o}\to FeO+H_2O$
$\Rightarrow$Chất rắn khan sau phản ứng: MgO, FeO.
$\Rightarrow$Khối lượng chất rắn khan sau phản ứng: $m_{crk}=m_{hhbanđầu}=4,48(g).$

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
a) PTHH:
$MgO+H_2SO_4 \overset{loãng}\rightarrow MgSO_4 +H_2O$
x_____$\leftarrow$___x______$\leftarrow$_______x (mol)
$FeO+{{H_2SO_4}_{loãng}}\rightarrow FeSO_4 +H_2O$
y______$\leftarrow$______________________y (mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của 2 muối tạo thành
Số mol của $H_2SO_4$ : $n_{H_2SO_4}$=$\frac{200}{1000}$.0,45=0,09(mol)
Ta có $m_{MgO}$+$m_{FeO}$=40x+72y=4,88(gam)
=>Ta giải hệ : x+y=0,09
______________40x+72y=4,88
=>x=0,05 , y=0,04
Vậy khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp A là:
$m_{FeO}$=72y=72.0,04=2,88(gam)
=> $m_{MgO}$=4,88-2,88=2(gam)
b) PTHH:
$MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow +Na_2SO_4$
0,05_______$\rightarrow$____0,1______$\rightarrow$____0,05(mol)
$FeSO_4+2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow +Na_2SO_4$
0,04_________ $\rightarrow$0,08___$\rightarrow$____0,04(mol)
Số mol của NaOH : $n_{NaOH}$=0,1+0,08=0,18(mol)
=>Thể tích của dd NaOH : $V_{dd NaOH}$=V=$\frac{0,18}{0,2}$=0,9(lít)
PTHH:
$Mg(OH)_2 \overset{t^o}\rightarrow MgO+H_2O$
0,05_______$\rightarrow$_____0,05 (mol)
$Fe(OH)_2\overset{t^o}\rightarrow FeO+H_2O$
0,04__________$\rightarrow$0,04(mol)
Vậy khối lượng chất rắn :
$m_{chất rắn}$=m=$m_{MgO}$+$m_{FeO}$=0,05.40+72.0,04=4,88(gam)

 

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

@Hải Yến khi rảnh thì sửa nha.

 

[Minh Đăng]

BÀI SỬA​

a)Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO, FeO trong hỗn hợp.
Khối lượng hỗn hợp: $m_{hh}=40x+72y =4,88(g)(I)$.
Số mol $H_2SO_4:n_{H_2SO_4}=0,2.0,45=0,09(mol)$.
Phương trình hoá học:
$MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O$
x ____$\to$____ x ____$\to$____ x (mol)
$FeO+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2O$
y ____$\to$____ y ____$\to$____ y (mol)
$\Rightarrow x + y = 0,09(mol)(II)$.
Từ (I), (II) suy ra: x = 0,05; y = 0,04 (mol).
$\Rightarrow$Khối lượng MgO có trong hỗn hợp A: $m_{MgO}=40.0,05=2(g)$.
$\Rightarrow$Khối lượng FeO có trong hỗn hợp A: $m_{FeO}=4,88-2=2,88(g)$.
b)Phương trình hoá học:
$MgSO_4+2NaOH \to Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
0,05 __$\to$__ 0,1 ___$\to$___ 0,05 (mol)
$FeSO_4+2NaOH \to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
0,04 __$\to$__ 0,08 ___$\to$___ 0,04 (mol)
$\Rightarrow$Thể tíchNaOH cần: $V_{NaOH}=\frac{0,1+0,08}{0,2}=0,9(l)$.
Phương trình hoá học:
$Mg(OH)_2 \overset{t^o}\to MgO+H_2O$
$Fe(OH)_2 \overset{t^o}\to FeO+H_2O$
$\Rightarrow$Chất rắn khan sau phản ứng: MgO, FeO.
$\Rightarrow$Khối lượng chất rắn khan sau phản ứng: $m_{crk}=m_{hhbanđầu}=4,88(g).$

 

[Hải Yến]

Câu a các bạn làm đúng.
Câu b thể tích dd NaOH đúng.
Khi nung $Fe(OH)_2$ trong không khí sản phẩm tạo thành là $Fe_2O_3$.
Nhưng nếu đề bài cho nung trong chân không (không có không khí) thì sản phẩm là FeO.
$4Fe(OH)_2 + O_2 \overset{t^0}\to 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
0,04 --------------> 0,02 (mol)
=> $m_{chất rắn} = 0,05*40 + 0,02*160 = 5,2 (g)$

 

[Minh Đăng]

BÀI SỬA​

a)Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO, FeO trong hỗn hợp.
Khối lượng hỗn hợp: $m_{hh}=40x+72y =4,88(g)(I)$.
Số mol $H_2SO_4:n_{H_2SO_4}=0,2.0,45=0,09(mol)$.
Phương trình hoá học:
$MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O$
x ____$\to$____ x ____$\to$____ x (mol)
$FeO+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2O$
y ____$\to$____ y ____$\to$____ y (mol)
$\Rightarrow x + y = 0,09(mol)(II)$.
Từ (I), (II) suy ra: x = 0,05; y = 0,04 (mol).
$\Rightarrow$Khối lượng MgO có trong hỗn hợp A: $m_{MgO}=40.0,05=2(g)$.
$\Rightarrow$Khối lượng FeO có trong hỗn hợp A: $m_{FeO}=4,88-2=2,88(g)$.
b)Phương trình hoá học:
$MgSO_4+2NaOH \to Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
0,05 __$\to$__ 0,1 ___$\to$___ 0,05 (mol)
$FeSO_4+2NaOH \to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
0,04 __$\to$__ 0,08 ___$\to$___ 0,04 (mol)
$\Rightarrow$Thể tích NaOH cần: $V_{NaOH}=\frac{0,1+0,08}{0,2}=0,9(l)$.
Phương trình hoá học:
$Mg(OH)_2 \overset{t^o}\to MgO+H_2O$
$4Fe(OH)_2+O_2 \overset{t^o}\to 2Fe_2O_3+4H_2O$
0,04 ________$\to$________ 0,02 (mol)
$\Rightarrow$Khối lượng chất rắn khan sau phản ứng: $m_{crk}=m_{MgO}+m_{Fe_2O_3}=2+0,02.160=5,2(g).$

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI SỬA​

$4Fe(OH)_2+O_2\overset{t^o}\to 2Fe_2O_3+H_2O$
0,04---------------------->0,02 (mol)
$Mg(OH)_2\overset{t^o}\to MgO+H_2O$
0,05----------->0,05 (mol)
$m_{MgO}$= 0,05 . 40 = 2(g)
$m_{Fe_2O_3}$= 0,02 . 160 = 4,8(g)
=>m = 2 + 3,2 = 5,2(g)

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài sửa:​

b)
$Mg(OH)_2 \overset{t^o}\to MgO+H_2O$
0,05-------------->0,05 (mol)
$4Fe(OH)_2 \overset{t^o}\to 2Fe_2O_3+4H_2O$
0,04-------------->0,02 (mol)
$m_{Fe_2O_3}$=160. 0,02=3,2 g
$m_{MgO}$=40. 0,05=2 g
m= 3,2+2=5,2g

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài sửa​

b)
$Mg(OH)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MgO+H_2O$
0,05______->______0,05(mol)
$4Fe(OH)_2 + O_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2Fe_2O_3+4H_2O$
0,04_______->______________0,02(mol)
Khối lượng $MgO$: $m_{MgO}= 0,05 * 40=2(g)$
Khối lượng $FeO$: $m_{FeO}= 0,02 *160=3,2(g)$
=> $m= 2+ 3,2=5,2(g)$

 

[Ái Quỳnh]

BÀI SỬA:
b)
PTHH:
$Mg(OH)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MgO+H_2O$
0,05______->______0,05(mol)
$4Fe(OH)_2 + O_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2Fe_2O_3+4H_2O$
0,04_______->______________0,02(mol)
Vậy khối lượng m:
m=$m_{Fe_2O_3}$+$m_{MgO}$=0,02.160+0,05.40=2+3,2=5,2(gam)