Bài tập oxit ngày 30.08.21 (trước 20 h tối nay)

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

Hoà tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO và FeO trong 200ml dung dịch H_2SO_4 0,45M(loãng) thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch B.

a/ Tính khối lượng mỗi oxit có trong hỗn hợp A.

b/ Để tác dụng vừa đủ với 2 muối trong dung dịch B cần dùng V(lit) dung dịch NaOH 0,2M, thu được kết tủa gồm 2 hiđrôxit kim loại. Lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan (phản ứng hoàn toàn). Tính V và m.

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

a) Số mol dd H_2SO_4 loãng: n_{H_2SO_4}= 0,2* 0,45=0,09 (mol)
PTHH:
MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O
x ___<-_____x___<-______x_______->___x (mol)
FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O
y ___<-_____y___<-______y_______->___y (mol)
=> dd B là MgSO_4 và FeSO_4
Gọi x và y lần lượt là số mol của MgSO_4 và FeSO_4
Ta có: x+ y =0,09(1)
40x+ 72y =4,88(2)
Từ (1) và (2) => x= 0,05 và y=0,04
Khối lượng MgO: m_{MgO}= 0,05 * 40=2(g)
Khối lượng FeO: m_{FeO}= 0,04 *72=2,88(g)
b)
MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4
0,05____->_____0,1____->__0,05 (mol)
MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4
0,04____->_____0,08___->__0,04 (mol)
Thể tích dd NaOH: V= \frac{0,1+0,08}{0,2}= 0,9(l)
Mg(OH)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MgO+H_2O
0,05______->______0,05(mol)
Fe(OH)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} FeO+H_2O
0,04______->______0,04(mol)
Khối lượng MgO: m_{MgO}= 0,05 * 40=2(g)
Khối lượng FeO: m_{FeO}= 0,04 *72=2,88(g)
=> m= 2+ 2,88=4,88(g)

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm:​

a) Gọi x,y lần lượt là số mol của MgO và FeO
PTHH:
MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O
x---------->x (mol)
FeO+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2O
y---------->y (mol)
n_{H_2SO_4}= 0,45. 0,2= 0,09 mol
Ta có: 40x+72y=4,88
x+y=0,09
=>x=0,05 ; y=0,04
m_{FeO}=72. 0,04=2,88 g
m_{MgO}=40. 0,05=2 g
b) PTHH:
MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O
0,05--------->0,05-------->0,05 (mol)
FeO+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2O
0,04--------->0,04-------->0,04 (mol)

MgSO_4+2NaOH \to Mg(OH)_2 \downarrow+Na_2SO_4
0,05----------->0,1--------->0,05 (mol)
FeSO_4+2NaOH \to Fe(OH)_2 \downarrow+Na_2SO_4
(mol)0,04----------->0,08--------->0,04 (mol)
=> n_{NaOH}= 0,08+0,1=0,18 mol
V_{NaOH}= \frac{0,18}{0,2}=0,9 lít

Mg(OH)_2 \overset{t^o}\to MgO+H_2O
0,05-------------->0,05 (mol)
Fe(OH)_2 \overset{t^o}\to FeO+H_2O
0,04-------------->0,04 (mol)
m_{FeO}=72. 0,04=2,88 g
m_{MgO}=40. 0,05=2 g
m= 2,88+2=4,88g

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI LÀM​

a/
n_{H_2SO_4}= 0,2 . 0,45 = 0,09 (mol)
=> m_{H_2SO_4}= 0,09 . 98 = 8,82 (g)
-Gọi x là số mol của MgO; y là số mol của FeO
-PTHH:
MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O
---x-------->x----------->x (mol)
FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O
---y-------->y----------->y (mol)
Ta có:
40x + 72y = 4,88(g)
98x + 98y = 8,82(g)
=> x = 0,05 (mol); y = 0,04 (mol)
=>m_{MgO}= 0,05 . 40 = 2(g)
---m_{FeO}= 0,04 . 72 = 2,88(g)
b/
-2 muối trong dd B: MgSO_4 và FeSO_4
-PTHH:
MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4
0,05----------->0,1----------->0,05 (mol)
FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4
0,04----------->0,08---------->0,04 (mol)
n_{NaOH}= 0,1 + 0,08 = 0,18(mol)
V=\frac{0,18}{0,2}=0,9(l)
Fe(OH)_2\overset{t^o}\to FeO+H_2O
0,04----------->0,04 (mol)
Mg(OH)_2\overset{t^o}\to MgO+H_2O
0,05----------->0,05 (mol)
m_{MgO}= 0,05 . 40 = 2(g)
m_{FeO}= 0,04 . 72 = 2,88(g)
=>m = 2 + 2,88 = 4,88(g)

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

a)Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO, FeO trong hỗn hợp.
Khối lượng hỗn hợp: m_{hh}=40x+72y =4,48(g)(I).
Số mol H_2SO_4:n_{H_2SO_4}=0,2.0,45=0,09(mol).
Phương trình hoá học:
MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O
x ____\to____ x ____\to____ x (mol)
FeO+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2O
y ____\to____ y ____\to____ y (mol)
\Rightarrow x + y = 0,09(mol)(II).
Từ (I), (II) suy ra: x = 0,0625; y = 0,0275 (mol).
\RightarrowKhối lượng MgO có trong hỗn hợp A: m_{MgO}=40.0,0625=2,5(g).
\RightarrowKhối lượng FeO có trong hỗn hợp A: m_{FeO}=72.0,0275=1,98(g).
b)Phương trình hoá học:
MgSO_4+2NaOH \to Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4
0,0625 __\to__ 0,125 ___\to___ 0,0625 (mol)
FeSO_4+2NaOH \to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4
0,0275 __\to__ 0,055 ___\to___ 0,0275 (mol)
\RightarrowThể tíchNaOH cần: V_{NaOH}=\frac{0,125+0,055}{0,2}=0,9(l).
Phương trình hoá học:
Mg(OH)_2 \overset{t^o}\to MgO+H_2O
Fe(OH)_2 \overset{t^o}\to FeO+H_2O
\RightarrowChất rắn khan sau phản ứng: MgO, FeO.
\RightarrowKhối lượng chất rắn khan sau phản ứng: m_{crk}=m_{hhbanđầu}=4,48(g).

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
a) PTHH:
MgO+H_2SO_4 \overset{loãng}\rightarrow MgSO_4 +H_2O
x_____\leftarrow___x______\leftarrow_______x (mol)
FeO+{{H_2SO_4}_{loãng}}\rightarrow FeSO_4 +H_2O
y______\leftarrow______________________y (mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của 2 muối tạo thành
Số mol của H_2SO_4 : n_{H_2SO_4}=\frac{200}{1000}.0,45=0,09(mol)
Ta có m_{MgO}+m_{FeO}=40x+72y=4,88(gam)
=>Ta giải hệ : x+y=0,09
______________40x+72y=4,88
=>x=0,05 , y=0,04
Vậy khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp A là:
m_{FeO}=72y=72.0,04=2,88(gam)
=> m_{MgO}=4,88-2,88=2(gam)
b) PTHH:
MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow +Na_2SO_4
0,05_______\rightarrow____0,1______\rightarrow____0,05(mol)
FeSO_4+2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow +Na_2SO_4
0,04_________ \rightarrow0,08___\rightarrow____0,04(mol)
Số mol của NaOH : n_{NaOH}=0,1+0,08=0,18(mol)
=>Thể tích của dd NaOH : V_{dd NaOH}=V=\frac{0,18}{0,2}=0,9(lít)
PTHH:
Mg(OH)_2 \overset{t^o}\rightarrow MgO+H_2O
0,05_______\rightarrow_____0,05 (mol)
Fe(OH)_2\overset{t^o}\rightarrow FeO+H_2O
0,04__________\rightarrow0,04(mol)
Vậy khối lượng chất rắn :
m_{chất rắn}=m=m_{MgO}+m_{FeO}=0,05.40+72.0,04=4,88(gam)

 

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

@Hải Yến khi rảnh thì sửa nha.

 

[Minh Đăng]

BÀI SỬA​

a)Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO, FeO trong hỗn hợp.
Khối lượng hỗn hợp: m_{hh}=40x+72y =4,88(g)(I).
Số mol H_2SO_4:n_{H_2SO_4}=0,2.0,45=0,09(mol).
Phương trình hoá học:
MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O
x ____\to____ x ____\to____ x (mol)
FeO+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2O
y ____\to____ y ____\to____ y (mol)
\Rightarrow x + y = 0,09(mol)(II).
Từ (I), (II) suy ra: x = 0,05; y = 0,04 (mol).
\RightarrowKhối lượng MgO có trong hỗn hợp A: m_{MgO}=40.0,05=2(g).
\RightarrowKhối lượng FeO có trong hỗn hợp A: m_{FeO}=4,88-2=2,88(g).
b)Phương trình hoá học:
MgSO_4+2NaOH \to Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4
0,05 __\to__ 0,1 ___\to___ 0,05 (mol)
FeSO_4+2NaOH \to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4
0,04 __\to__ 0,08 ___\to___ 0,04 (mol)
\RightarrowThể tíchNaOH cần: V_{NaOH}=\frac{0,1+0,08}{0,2}=0,9(l).
Phương trình hoá học:
Mg(OH)_2 \overset{t^o}\to MgO+H_2O
Fe(OH)_2 \overset{t^o}\to FeO+H_2O
\RightarrowChất rắn khan sau phản ứng: MgO, FeO.
\RightarrowKhối lượng chất rắn khan sau phản ứng: m_{crk}=m_{hhbanđầu}=4,88(g).

 

[Hải Yến]

Câu a các bạn làm đúng.
Câu b thể tích dd NaOH đúng.
Khi nung Fe(OH)_2 trong không khí sản phẩm tạo thành là Fe_2O_3.
Nhưng nếu đề bài cho nung trong chân không (không có không khí) thì sản phẩm là FeO.
4Fe(OH)_2 + O_2 \overset{t^0}\to 2Fe_2O_3 + 4H_2O
0,04 --------------> 0,02 (mol)
=> m_{chất rắn} = 0,05*40 + 0,02*160 = 5,2 (g)

 

[Minh Đăng]

BÀI SỬA​

a)Gọi x, y lần lượt là số mol của MgO, FeO trong hỗn hợp.
Khối lượng hỗn hợp: m_{hh}=40x+72y =4,88(g)(I).
Số mol H_2SO_4:n_{H_2SO_4}=0,2.0,45=0,09(mol).
Phương trình hoá học:
MgO+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2O
x ____\to____ x ____\to____ x (mol)
FeO+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2O
y ____\to____ y ____\to____ y (mol)
\Rightarrow x + y = 0,09(mol)(II).
Từ (I), (II) suy ra: x = 0,05; y = 0,04 (mol).
\RightarrowKhối lượng MgO có trong hỗn hợp A: m_{MgO}=40.0,05=2(g).
\RightarrowKhối lượng FeO có trong hỗn hợp A: m_{FeO}=4,88-2=2,88(g).
b)Phương trình hoá học:
MgSO_4+2NaOH \to Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4
0,05 __\to__ 0,1 ___\to___ 0,05 (mol)
FeSO_4+2NaOH \to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4
0,04 __\to__ 0,08 ___\to___ 0,04 (mol)
\RightarrowThể tích NaOH cần: V_{NaOH}=\frac{0,1+0,08}{0,2}=0,9(l).
Phương trình hoá học:
Mg(OH)_2 \overset{t^o}\to MgO+H_2O
4Fe(OH)_2+O_2 \overset{t^o}\to 2Fe_2O_3+4H_2O
0,04 ________\to________ 0,02 (mol)
\RightarrowKhối lượng chất rắn khan sau phản ứng: m_{crk}=m_{MgO}+m_{Fe_2O_3}=2+0,02.160=5,2(g).

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI SỬA​

4Fe(OH)_2+O_2\overset{t^o}\to 2Fe_2O_3+H_2O
0,04---------------------->0,02 (mol)
Mg(OH)_2\overset{t^o}\to MgO+H_2O
0,05----------->0,05 (mol)
m_{MgO}= 0,05 . 40 = 2(g)
m_{Fe_2O_3}= 0,02 . 160 = 4,8(g)
=>m = 2 + 3,2 = 5,2(g)

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài sửa:​

b)
Mg(OH)_2 \overset{t^o}\to MgO+H_2O
0,05-------------->0,05 (mol)
4Fe(OH)_2 \overset{t^o}\to 2Fe_2O_3+4H_2O
0,04-------------->0,02 (mol)
m_{Fe_2O_3}=160. 0,02=3,2 g
m_{MgO}=40. 0,05=2 g
m= 3,2+2=5,2g

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài sửa​

b)
Mg(OH)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MgO+H_2O
0,05______->______0,05(mol)
4Fe(OH)_2 + O_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2Fe_2O_3+4H_2O
0,04_______->______________0,02(mol)
Khối lượng MgO: m_{MgO}= 0,05 * 40=2(g)
Khối lượng FeO: m_{FeO}= 0,02 *160=3,2(g)
=> m= 2+ 3,2=5,2(g)

 

[Ái Quỳnh]

BÀI SỬA:
b)
PTHH:
Mg(OH)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MgO+H_2O
0,05______->______0,05(mol)
4Fe(OH)_2 + O_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2Fe_2O_3+4H_2O
0,04_______->______________0,02(mol)
Vậy khối lượng m:
m=m_{Fe_2O_3}+m_{MgO}=0,02.160+0,05.40=2+3,2=5,2(gam)