Bài tập ngày 05.09.2021

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

1. Cho 200ml dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch $Na_2CO_3$. Tính nồng độ

phần trăm của dung dịch $Na_2CO_3$đã dùng.

2. Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm $NaHCO_3$ và $Ca(HCO_3)_2$ toàn bộ sản phẩm khí

(hơi) lần lượt cho lội qua bình A chứa $H_2SO_4$ đặc và bình B chứa dung dịch $Ba(OH)_2$ dư, thấy

bình A tăng 1,62 gam, bình B có chất kết tủa và dung dịch gảm 19,89 gam. Tính giá trị của m.

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm:​

Câu 1:
$n_{HCl}$=0,2. 0,5=0,1 mol
PTHH:
$2HCl+Na_2CO_3 \to 2NaCl+H_2O+CO_2 \uparrow$
0,1-------->0,05 (mol)
=> $m_{Na_2CO_3}$= 0,05. 106=5,3 g
$C\%=\frac{5,3}{200}.100\%=2,56\%$

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI LÀM​

Bài 1:
$n_{HCl}$= 0,5 . 0,2 = 0,1 (mol)
-PTHH:
$2HCl+Na_2CO_3\to 2NaCl+H_2O+CO_2$
0,1--------->0,05 (mol)
$m_{Na_2CO_3}$= 0,05 . 106 = 5,3(g)
$C\%_{ddNa_2CO_3}=\frac{5,3}{200}.100\%=2,65\%$

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

Câu 1:
Số mol dd HCl: $n_{ddHCl}=0,2*0,5=0,1(mol)$
$2HCl + Na_2CO_3 \to 2NaCl+ H_2O +CO_2 \uparrow$
0,1____->___0,05(mol)
Khối lượng $Na_2CO_3$: $m_{Na_2CO_3}=0,05*106=5,3(g)$
Nồng độ phần trăm của dung dịch $Na_2CO_3$ đã dùng:
$C\%= \frac{5,3}{200}*100\%=2,65\%$
Câu 2:
$2NaHCO_3 \overset{t^o}{\rightarrow} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$
$Ca(HCO_3)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} CaCO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

1. Số mol HCl: $n_{HCl}=0,2.0,5=0,1(mol)$.
Phương trình hoá học:
$2HCl+Na_2CO_3 \to 2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow$.
0,1 __$\to$__ 0,05 (mol)
$\Rightarrow$Nồng độ phần trăm dung dịch $Na_2CO_3$ đã dùng: $C\%=\frac{0,05.106}{200}.100\%=2,65\%$.

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM
Câu 1:
Số mol của HCl : $n_{HCl}$=$\frac{200}{1000}$.0,5=0,1(mol)
PTHH:
$Na_2CO_3+2HCl \rightarrow 2NaCl+H_2O+CO_2$
0,05_______$\leftarrow$ 0,1 (mol)
=>$m_{Na_2CO_3}$=0,05.106=5,3(gam)
Vậy nồng độ % của dd $Na_2CO_3$ đã dùng: C% =$\frac{5.3}{200}$.100%=2,65%
Câu 2:
Ta có : $m_{bình A tăng}$=$m_{{{CO_2(1)}_{lội qua}}}$=1,62 (g) =>$n_{{{CO_2(1)}_{lội qua}}}$=$\frac{1,62}{44}$=0,037(mol)
$m_{dd giảm}$=$m_{kết tủa}$=19,89(g)=>$n_{{{BaCO_3}_{kết tủa}}}$=$\frac{19,89}{197}$=0,1(mol)
Ta có : $n_{{{CO_2}_{lội qua bình B}}}$ = $n_{CO_2(2)}$=0,1(mol)
PTHH:
$2NaHCO_3 \overset{t^o}\rightarrow Na_2CO_3 +CO_2 \uparrow (1)+ H_2O$
0,074________________________$\leftarrow$0,037(mol)
$Ca(HCO_3)_2 \overset{t^o}\rightarrow CaCO_3+H_2O+CO_2\uparrow (2)$
0,1____________________________________$\leftarrow$ 0,1 (mol)
$Ba(OH)_2 +CO_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O$
________________0,1___$\leftarrow$ 0,1 (mol)
=> $m_{Ca(HCO_3)_2}$=0,1.162=16,2(gam)
=>$m_{NaHCO_3}$=0,074.84=6,216(gam)
Vậy m=$m_{Ca(HCO_3)_2}$+$m_{NaHCO_3}$=16,2+6,216=22,416(gam)

 

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

@Hải Yến sửa bài này nhé

 

[Hải Yến]

Câu 1 Dung tính kĩ lại nhé. Các bạn còn lại làm đúng.
Câu 2:
Khi nhiệt phân thì nước chuyển thành thể khí do đó hh khí (hơi) gồm $H_2O$ và $CO_2$.
Khi dẫn toàn bộ sản phẩm khí (hơi) lội qua bình A chứa $H_2SO_4$ đặc thì hơi nước bị giữ lại do $H_2SO_4$ đặc có tính háo nước. Khi đó khối lượng bình tăng là khối lượng của nước.
=> $n_{H_2O} = \frac{1,62}{18}= 0,09 (mol)$
Khí còn lại là $CO_2$ bị bình B hấp thụ.
Gọi x là số mol của $CO_2$. Vì $Ba(OH)_2$ dư nên toàn bộ $CO_2$ được hấp thụ hết.
=> Khối lượng $CO_2$ bị hấp thụ là 44x gam.
$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + H_2O$
x --------------------------> x (mol)
$m_{BaCO_3} = 197x (mol)$
Khối lượng dd giảm bằng khối lượng kết tủa trừ khối lượng $CO_2$ hấp thụ.
=> 197x - 44x = 19,89 (g)
=> x = 0,13 (mol)
Gọi a, b lần lượt là số mol của $NaHCO_3$ và $Ca(HCO_3)_2$
$2NaHCO_3 \overset{t^0}\to Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$
a ----------------------------> 0,5a ------> 0,5a (mol)
$Ca(HCO_3)_2 \overset{t^0}\to CaCO_3 + CO_2 + H_2O$
b ---------------------> b -------> b ------> b (mol)
Vì nhiệt phân hoàn toàn nên có phản ứng $CaCO_3$ bị nhiệt phân.
$CaCO_3 \overset{t^0}\to CaO + CO_2$
b ------------------> b (mol)
=> $n_{CO_2}=0,5a + b + b = 0,5a + 2b = 0,13 (mol) (1)$
$n_{H_2O} = 0,5a + b = 0,09 (mol) (2)$
Từ (1) và (2) suy ra:
a = 0,1 (mol), b = 0,04 (mol)
=> m = 84*0,1 + 162*0,04 = 14,88 (g)

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI SỬA​

Bài 2:
-Ta có hh khí sau khi nhiệt phân gồm: $H_2O_{(k)}$, $CO_2$
-Sau khi dẫn hh khí qua dd $H_2SO_4$ đặc thì còn lại khí $CO_2$ vì $H_2SO_4$ đặc có tính háu nước nên $H_2O_{(k)}$ bị giữ lại.
=> $m_{H_2O}$= 1,62(g) => $n_{H_2O}=\frac{1,62}{18}=0,09(mol)$
-Gọi x là số mol của $CO_2$
-PTHH:
$CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3\downarrow+H_2O$
x---------------------------->x (mol)
=> $m_{CO_2}=44x (g)$
$m_{BaCO_3}= 197x (g)$
=> $m_{dd giảm}$= 197x - 44x = 19,89(g)
=> x = 0,13(mol)
-Gọi a, b lần lượt là số mol của $NaHCO_3$ và $Ca(HCO_3)_2$
-PTHH:
$2NaHCO_3\overset{t^o}\to Na_2CO_3+CO_2+H_2O$
a--------------------------------->0,5a----->0,5a (mol)
$Ca(HCO_3)_2\overset{t^o}\to CaCO_3+CO_2+H_2O$
b--------------------->b---------->b------>b (mol)
$CaCO_3\overset{t^o}\to CaO+CO_2$
b------------------------>b (mol)
-Ta có:
0,5a + 2b = 0,13 (mol) (1)
0,5a + b = 0,09 (mol) (2)
-Từ (1) và (2) suy ra: a = 0,1 (mol), b = 0,04 (mol)
=> m = (84 . 0,1) + (162 . 0,04) = 14,88 (g)

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài sửa​

Câu 2:
$2NaHCO_3 \overset{t^o}{\rightarrow} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$
$Ca(HCO_3)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} CaCO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$
$CaCO_3 \overset{t^o}{\rightarrow} CaO + CO_2 \uparrow$
Ta có: hỗn hợp chất khí (hơi) gồm $CO_2$ và $H_2O$
Khối lượng bình A tăng là khối lượng của hơi nước bị giữ lại
=> Số mol của nước: $n_{H_2O} =\frac{1,62}{18}=0,09(mol)$
Gọi x là số mol của $CO_2$
$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 \downarrow + H_2O$
x____________->____________x(mol)
Ta có: $m_{CO_2}=44x (g)$
$m_{BaCO_3}= 197x (g)$
Khối lượng dung dịch bình B giảm = $197x-44x =19,89(g)$
=> $x= 0,13(mol)$
Gọi a và b lần lượt là số mo của $NaHCO_3$ và $Ca(HCO_3)_2$
$2NaHCO_3 \overset{t^o}{\rightarrow} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$
a___________________________->________________________0,5a__->_0,5a (mol)
$Ca(HCO_3)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} CaCO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$
b___________________________->__________________________b___->___b (mol)
$CaCO_3 \overset{t^o}{\rightarrow} CaO + CO_2 \uparrow$
b________________________->_____________________b(mol)
Ta có: $0,5a+b=0,09(mol)$ (1)
$0,5a+2b=0,13(mol)$ (2)
Từ (1) và (2) => a=0,1(mol) và b=0,04(mol)
Khối lượng $NaHCO_3$: $m_{NaHCO_3}=0,1*84=8,4(g)$
Khối lượng $Ca(HCO_3)_2$: $m_{Ca(HCO_3)_2}=0,04 *162=6,48(g)$
=> $m= 8,4 + 6,48=14,88(g)$

 

[Minh Đăng]

BÀI SỬA​

2. Sau khi nhiệt phân được hỗn hợp khí $CO_2$ và hơi nước.
Số mol nước được giữ lại bởi $H_2SO_4$ đặc trong bình A: $n_{H_2O}=\frac{1,62}{18}=0,09(mol)$.
Gọi a là số mol $CO_2$.
Phương trình hoá học:
$CO_2+Ba(OH)_2 \to BaCO_3\downarrow+H_2O$
a __________ $\to$ ___________ a (mol)
$\Rightarrow$Khối lượng dung dịch trong bình B giảm: $m=197x-44x=19,89(g)$ $\Rightarrow x=0,13(mol)$.
Gọi x, y lần lượt là số mol của $NaHCO_3, Ca(HCO_3)_2$.
Phương trình hoá học:
$NaHCO_3 \overset{t^o}\to Na_2CO_3+H_2O+CO_2\uparrow$
x _______ $\to$ ______ 0,5x _ $\to$ __ 0,5x $\to$ 0,5x (mol)
$Ca(HCO_3)_2 \overset{t^o}\to CaCO_3+H_2O+CO_2\uparrow$
y _________ $\to$ ________ y __ $\to$ __ y __ $\to$ _ y (mol)
$CaCO_3 \overset{t^o}\to CaO+CO_2\uparrow$
y _________ $\to$ __________ y (mol)
$\Rightarrow$0,5x + y = 0,09(mol).$(I)$
0,5x + y + y = 0,13(mol).$(II)$
Từ (I), (II) suy ra: x = 0,1; y = 0,04(mol).
$\Rightarrow$Khối lượng muối trong hỗn hợp ban đầu: $m_{hh}=m=84.0,1+162.0,04=14,88(g).$

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài sửa:​

Câu 2:
- Khi nhiệt phân 2 muối thì nước sẽ chuyển thành thể khí do đó hh khí (hơi) gồm $H_2O$ và $CO_2$
PTHH:
$2NaHCO_3 \overset{t^o}{\rightarrow} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$
$Ca(HCO_3)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} CaCO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$
- Dẫn sản phẩm khí (hơi) cho lội qua bình A thì $H_2O4$ đặc sẽ giữ lại hơi nước do có tính háo nước. Suy ra khối lượng bình A tăng là khối lượng nước
=>$n_{H_2O} = \frac{1,62}{18}= 0,09$ mol
- Còn $CO_2$ thì bị bình chứa dd $Ba(OH)_2$ dư hấp thụ.
Gọi x là số mol của $CO_2$
PTHH:
$CO_2+Ba(OH)_2 \to BaCO_3+H_2O$
x---------------------------->x (mol)
=> $m_{CO_2}=44x$ ; $m_{BaCO_3}=197x$
Ta có: Khối lượng dd giảm bằng khối lượng kết tủa trừ khối lượng hấp thụ
=> 197x - 44x=19,89g => x=0,13 mol
Gọi a,b lần lượt là số mol của $NaHCO_3$ và $Ca(HCO_3)_2$
$2NaHCO_3 \overset{t^o}{\rightarrow} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$
a ------------------------------> 0,5a ------> 0,5a (mol)
$Ca(HCO_3)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} CaCO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow$
b---------------------------------->b------>b (mol)
Vì nhiệt phân hoàn toàn nên $CaCO_3$ bị nhiệt phân:
$CaCO_3 \overset{t^0}\to CaO + CO_2$
b ------------------> b (mol)
Ta có:
$n_{CO_2}$=0,5a + b + b = 0,5a + 2b = 0,13 mol (1)
$n_{H_2O}$ =0,5a + b = 0,09 mol (2)
=> Từ (1) và (2)=> a=0,1; b=0,04
=>m= (84.0,1) + (162.0,04) = 14,88 g[/imath]

 

[Ái Quỳnh]

BÀI SỬA:
Câu 2:
-Ta có hh khí sau khi bị nhiệt phân : ${{H_2O}_{hơi}}$ và $CO_2$
-Khi dẫn toàn bộ sản phẩm khí (hơi) lội qua bình A chứa $H_2SO_4$ đặc thì hơi nước bị giữ lại do$H_2SO_4$ đặc có tính háo nước.
=>$m_{bình A tăng}$=$m_{H_2O}$=1,62(g) =>$n_{H_2O}$=$\frac{1,62}{18}$=0,09(mol)
-Vì $Ba(OH)_2$ dư nên toàn bộ $CO_2$ được hấp thụ hết
-Gọi y là số mol của $CO_2$
-Ta có :$m_{dd giảm}$=$m_{BaCO_3}$-$m_{CO_2}$ =197y- 44y= 19,89 (g) =>y=0,13(mol)
-Gọi m,n lần lượt là số mol của $NaHCO_3$ và $Ca(HCO_3)_2$
-PTHH:
$2NaHCO_3\overset{t^o}\rightarrow Na_2CO_3+CO_2+H_2O$
m_____________________$\rightarrow$________0,5m$\rightarrow$__0,5m (mol)
$Ca(HCO_3)_2\overset{t^o}\to CaCO_3+CO_2+H_2O$
n____________$\rightarrow$______n__$\rightarrow$_____n_____$\rightarrow$__n(mol)
Vì nhiệt phân hoàn toàn=>$CaCO_3$bị nhiệt phân.
$CaCO_3 \overset{t^o}\to CaO + CO_2$
n_______$\rightarrow$____n__$\rightarrow$___n(mol)
-Ta có : $n_{CO_2}$=0,5m+2n=0,13(mol) (1)
_______$n_{H_2O}$=0,5m+n=0,09(mol) (2)
-Từ (1) và(2) => m=0,1 (mol) ; n=0,04(mol)
Vậy m = 84.0,1 + 162.0,04 = 14,88 (g)