Bài tập 22.15, 22.17 (sách bìa tím)

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

22.15 Nhúng thanh kẽm vào dd chứa 8,32g CdSO_4. Sau khi kẽm đẩy hoàn toàn cađimi ra khỏi muối, khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với bạn đầu. Khối lượng thanh kẽm ban đầu là bao nhiêu?
22.17 Có 2 lá kẽm khối lượng như nhau. Một lá được ngâm trong dd Cu(NO_3)_2, một lá được ngâm trong trong ddPb(NO_3)_2. Sau cùng 1 thời gian phản ứng khối lượng lá kẽm thứ nhất giảm 0,05g
a) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.
b) Khối lượng lá kẽm thứ 2 tăng hay giảm bao nhiêu gam? Biết rằng trong cả 2 phản ứng trên khối lượng kẽm bị hòa tan như nhau

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

22,17:
a) PTHH:
Zn + Cu(NO_3)_2 \to Zn(NO_3)_2 + Cu
Zn + Pb(NO_3)_2 \to Zn(NO_3)_2 + Pb
b)
-Lá kẽm thứ nhất:
Zn + Cu(NO_3)_2 \to Zn(NO_3)_2 + Cu
Ta có: Cứ 1 mol Cu(NO_3)_2 phản ứng thì khối lượng lá kẽm giảm 1(g)
=> Cứ x mol Cu(NO_3)_2 phản ứng thì khối lượng lá kẽm giảm 0,05 (g)
x= \frac{0,05}{1}=0,05 (mol)
Khối lượng lá kẽm m_{Zn}=0,05 * 65 = 3,25 (g)
-Lá kẽm thứ hai:
Zn + Pb(NO_3)_2 \to Zn(NO_3)_2 + Pb
Ta có: 2 phản ứng trên khối lượng kẽm bị hòa tan như nhau => Số mol bằng nhau
Ta có: Cứ 1 mol Pb(NO_3)_2 phản ứng thì khối lượng lá kẽm tăng 142(g)
=> Cứ 0,05 mol Pb(NO_3)_2 phản ứng thì khối lượng lá kẽm tăng y (g)
y= \frac{142 * 0,05}{1}=7,1 (g)

 

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

@Hải Yến

 

[Hải Yến]

Bài 22.17 Thư làm đúng.
Bài 22.15:
M_{Cd} = 112 (g/mol).
=> n_{CdSO_4}= \frac{8,32}{208}= 0,04 (mol)
Sau phản ứng, kẽm đẩy hoàn toàn cađimi ra khỏi muối => CdSO_4 phản ứng hết.
Zn + CdSO_4 \to ZnSO_4 + Cd
0,04 <--- 0,04 --------------> 0,04 (mol)
Khối lượng thanh kẽm tăng:
m_{Zn (tăng)} = m_{Cd} - m_{Zn(p/ứ)} = 112*0,04 - 65*0,04 = 1,88(g)
Gọi x là khối lượng kẽm ban đầu.
Theo đề bài, ta có:
\frac{1,88}{x} *100% = 2,35%
=> x = 80 (g)