B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po vì sao chúng là á kim

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

Tên các nguyên tố:​

1. B: Bo
2. Si: Silic
3. Ge: Germani
4. As: Asen
5. Sb: Antimon
6. Te: Telua
7. Po: Poloni

Vì sao chúng là á kim:​

Các nguyên tố này thuộc nhóm á kim (metalloid) vì chúng có các đặc điểm trung gian giữa kim loại và phi kim. Cụ thể:

1. Cấu trúc nguyên tử và liên kết:
   
   • Chúng có cấu hình electron khiến khả năng nhường hay nhận electron phụ thuộc nhiều vào điều kiện môi trường.
   • Thường có tính dẫn điện và nhiệt kém hơn kim loại nhưng tốt hơn phi kim.
2. Tính chất vật lý và hóa học:
   
   • Bề ngoài có thể giống kim loại (ví dụ: sáng bóng) nhưng giòn và dễ vỡ như phi kim.
   • Chúng có thể tạo liên kết ion hoặc cộng hóa trị tùy vào đối tượng phản ứng.
3. Ứng xử trong môi trường cụ thể:
   
   • Chúng thể hiện tính chất hóa học thay đổi linh hoạt, ví dụ:
     • Bo và Silic có tính chất gần phi kim hơn.
     • Germani và Telua thể hiện tính chất gần kim loại hơn.
4. Ứng dụng thực tiễn:
   
   • Khả năng dẫn điện bán dẫn (như Si và Ge) khiến chúng quan trọng trong công nghiệp điện tử.
   • Một số (như As, Sb, Te) được dùng trong hợp kim và các chất xúc tác hóa học.

Những tính chất trung gian này làm chúng khó xếp hoàn toàn vào nhóm kim loại hay phi kim, do đó được gọi là á kim.