Bài luyện tập 7 (tt)

[Ái Quỳnh]

Nhôm Oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau:
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 g axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư ? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM
Ta có : n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5(mol)
n_{Al_2O_3}=\frac{60}{102}=0,588(mol)
Al_2O_3+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3 +3H_2O
Xét tỉ lệ số mol H_2SO_4vàAl_2O_3 : \frac{0,5}{3}<\frac{0,588}{1}
=>Al_2O_3 dư ta tính theo số mol H_2SO_4
Al_2O_3+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3 +3H_2O
1___________3_______________1______________3
0,167 __\leftarrow0,5_________________________ \rightarrow0,167 (mol)
=>m_{Al_2(SO_4)_3}=0,167.342=57,114(g)
Sau phản ứng Al_2O_3 dư
n_{Al_2O_3{(dư)}}=0,588-0,167=0,421(mol)
=>m_{Al_2O_3{(dư)}}= 0,421.102=42,942(g)

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

Số mol của axit sunfuric là:
n _ { H _ { 2 }SO _ { 4 } }=\frac{49}{98}=0,5mol
Số mol của nhôm oxit là:
n _ { Al _ { 2 }O _ { 3 } }=\frac{60}{102}=0,588 mol
Ta có PTHH:
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 +3H_2O
1---------------3---------------1--------------3 (mol)
Xét tỉ lệ về số mol của { H _ { 2 }SO _ { 4 } } và { Al _ { 2 }O _ { 3 } } là:
\frac{0,5}{3} < \frac{0,588}{1}
=>{ Al _ { 2 }O _ { 3 } } dư (ta tính theo số mol của { H _ { 2 }SO _ { 4 } })
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 +3H_2O
1---------------3---------------1--------------3 (mol)
0,167<-------0,5------------>0,167-------->0,5 (mol)
Khối lượng muối nhôm sunfat là:
m _ { Al _ { 2 }(SO _ { 4 })_3 }=0,167. 342=57,114 gam
Số mol nhôm oxit dư:
n _ { Al _ { 2 }O _ { 3 }(dư) }=0,588 - 0,167=0,421 mol
Khối lượng Nhôm oxit dư là:
m _ { Al _ { 2 }O _ { 3 }(dư) }=0,421 . 102=42,942 gam

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

-n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5(mol)
-n_{Al_2O_3}=\frac{60}{102}=0,588(mol)
-Tỉ lệ số mol của axit sunfuric và nhôm oxit:\frac{0,5}{3}<\frac{0,59}{1}
=>nhôm oxit dư nên ta tính theo số mol của axit sunfuric
-PTHH:Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2O

1mol__________3mol____________1mol_________3mol​

\frac{1}{6}mol______<-__0,5mol______->\frac{1}{6}mol_->_____0,5mol​

-m_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{1}{6}*342=57(g)
-Sau phản ứng Al_2O_3 còn dư
-m_{Al_2O_3(phản ứng)}=\frac{1}{6}*102=17(g)
-Ta có khối lượng của nhôm oxit ban đầu là 60 (g)nên:
-m_{Al_2O_3(dư)}=60-17=43(g)

 

[Hoai NgocHoai Ngoc là thành viên đã được xác minh.]

n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0.5mol
n_{Al_2O_3}=\frac{60}{102}=0.588mol
PTHH
Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O
1mol------3mol---------1mol------------3mol
0.167mol \gets 0.5 mol \to 0.167mol\to 0.5 mol
Xét tỉ lệ số mol giữa H_2SO_4 và Al_2O_3
\frac{0.5}{3}< \frac{0.588}{1}
=>Al_2O_3 dư ta tính theo số mol củaH_2SO_4
m_{Al_2(SO_4)_3}=0.167*342=57.114 g
m_{Al_2O_3}=102*(0.588-0.167)=42.942 g

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

Số mol của 60g nhôm oxit: n_{Al_2O_3} = \frac{60}{102} \approx 0,588(mol).
Số mol của 49g axit sunfuric: n_{H_2SO_4} = \frac{49}{98} = 0,5(mol).
Phương trính hoá học:
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
Xét tỉ lệ về số mol của Al_2O_3 và H_2SO_4:
\frac{0,588}{1} > \frac{0,5}{3} \implies Al_2O_3 dư, tính theo H_2SO_4.
Phương trình hoá học:
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
1 3 1 3 (mol)
0,167 \leftarrow 0,5 (mol)
Khối lượng nhôm oxit đã phản ứng: m_{Al_2O_{3_{(ph.ứng)}}} = 0,167 . 102 = 17,034(g).
Khối lượng nhôm oxit phản ứng dư: m_{Al_2O_{3_{(dư)}}} = 60 - 17,034 = 42,966(g).

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM​

Số mol của 60g nhôm oxit: n_{Al_2O_3} = \frac{60}{102} \approx 0,588(mol).
Số mol của 49g axit sunfuric: n_{H_2SO_4} = \frac{49}{98} = 0,5(mol).
Phương trính hoá học:
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
Xét tỉ lệ về số mol của Al_2O_3 và H_2SO_4:
\frac{0,588}{1} > \frac{0,5}{3} \implies Al_2O_3 dư, tính theo H_2SO_4.
Phương trình hoá học:
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
1 3 1 3 (mol)
0,167 \leftarrow 0,5 (mol)
Khối lượng nhôm oxit đã phản ứng: m_{Al_2O_{3_{(ph.ứng)}}} = 0,167 . 102 = 17,034(g).
Khối lượng nhôm oxit phản ứng dư: m_{Al_2O_{3_{(dư)}}} = 60 - 17,034 = 42,966(g).

Đăng ơi!đề bài yêu cầu tính số gam nhôm sunfat , Bạn chưa tính đó!!
Đọc kĩ đề lại nhé!
Hồi nảy nhìn nhằm , xin lỗi nhé!

 

[Minh Đăng]

BÀI SỬA​

Số mol của 60g nhôm oxit: n_{Al_2O_3} = \frac{60}{102} \approx 0,588(mol).
Số mol của 49g axit sunfuric: n_{H_2SO_4} = \frac{49}{98} = 0,5(mol).
Phương trính hoá học:
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
Xét tỉ lệ về số mol của Al_2O_3 và H_2SO_4:
\frac{0,588}{1} > \frac{0,5}{3} \implies Al_2O_3 dư, tính theo H_2SO_4.
Phương trình hoá học:
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
1 3 1 3 (mol)
0,167 \leftarrow 0,5 \to 0,167 (mol)
Khối lượng nhôm sunfat tạo thành: m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,167 . 342= 57,114(g).
Khối lượng nhôm oxit đã phản ứng: m_{Al_2O_{3_{(ph.ứng)}}} = 0,167 . 102 = 17,034(g).
Khối lượng nhôm oxit phản ứng dư: m_{Al_2O_{3_{(dư)}}} = 60 - 17,034 = 42,966(g).

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI LÀM​

-Ta có PTHH: Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5(mol)
n_{Al_2O_3}=\frac{60}{102}\approx 0,588(mol)
-Xét tỉ lệ số mol của H_2SO_4 và Al_2O_3:
\frac{0,5}{3}<\frac{0,588}{1}\RightarrowAl_2O_3 dư ta tính theo H_2SO_4:
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
1 mol___3 mol___1 mol___3 mol
0,167\leftarrow--0,5--\to0,167--\to0,5 (mol)
-Khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành:
m_{Al_2(SO_4)_3}= 0,167 . 342 = 57,114(g)
-Chất dư: Al_2O_3
-Khối lượng Al_2O_3 dư:
m_{Al_2O_3(dư)}=102 . (0,588-0,167) = 42,942(g)

 

[Ái Quỳnh]

Đúng 7h:30'mình sẽ nói đáp án các bạn nhớ ON nha!
Sau khi mình nói đáp án có gì thắc mắc cứ hỏi nha!

 

[Ái Quỳnh]

Theo mình thấy đáp án nào cũng đúng cả tuy kết quả xê xích nhưng cách làm thì đúng nên ai cũng đúng hết nha.
Các bạn có ý kiến gì thì bình luận ở bên dưới để mình biết mà coi lại nữa nha , còn nếu không được thì mình sẽ nhờ anh chị lớp trên kiểm giúp .
(*LƯU Ý: Phần in đậm chỉ là ý kiến của mình)
Nếu không có ý kiến thì cũng ghi không có để mình biết nha!

 

[Minh Đăng]

Theo mình thấy đáp án nào cũng đúng cả tuy kết quả xê xích nhưng cách làm thì đúng nên ai cũng đúng hết nha.
Các bạn có ý kiến gì thì bình luận ở bên dưới để mình biết mà coi lại nữa nha , còn nếu không được thì mình sẽ nhờ anh chị lớp trên kiểm giúp .
(*LƯU Ý: Phần in đậm chỉ là ý kiến của mình)
Nếu không có ý kiến thì cũng ghi không có để mình biết nha!

Tui không có ý kiến.

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Theo mình thấy đáp án nào cũng đúng cả tuy kết quả xê xích nhưng cách làm thì đúng nên ai cũng đúng hết nha.
Các bạn có ý kiến gì thì bình luận ở bên dưới để mình biết mà coi lại nữa nha , còn nếu không được thì mình sẽ nhờ anh chị lớp trên kiểm giúp .
(*LƯU Ý: Phần in đậm chỉ là ý kiến của mình)
Nếu không có ý kiến thì cũng ghi không có để mình biết nha!

Tui cũng không có ý kiến!

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

Theo mình thấy đáp án nào cũng đúng cả tuy kết quả xê xích nhưng cách làm thì đúng nên ai cũng đúng hết nha.
Các bạn có ý kiến gì thì bình luận ở bên dưới để mình biết mà coi lại nữa nha , còn nếu không được thì mình sẽ nhờ anh chị lớp trên kiểm giúp .
(*LƯU Ý: Phần in đậm chỉ là ý kiến của mình)
Nếu không có ý kiến thì cũng ghi không có để mình biết nha!

Tui cũng không có! (poolparty)

 

[Hoai NgocHoai Ngoc là thành viên đã được xác minh.]

Theo mình thấy đáp án nào cũng đúng cả tuy kết quả xê xích nhưng cách làm thì đúng nên ai cũng đúng hết nha.
Các bạn có ý kiến gì thì bình luận ở bên dưới để mình biết mà coi lại nữa nha , còn nếu không được thì mình sẽ nhờ anh chị lớp trên kiểm giúp .
(*LƯU Ý: Phần in đậm chỉ là ý kiến của mình)
Nếu không có ý kiến thì cũng ghi không có để mình biết nha!

Em thấy cũng không có ý kiến !

 

[Ái Quỳnh]

Bài của Bạn Thư Thì mình thấy đúng kết quả hơn , nhưng không sao đâu bài làm nào cũng có nhiều cách giải và cho ra có thể xê xích kết quả 1 chút xíu ,tất cả bài làm đều đúng hết nha.
Chúng ta nên học cách giải của Thư để bài làm sát xuất kết quả đúng hơn nha!

Bài làm​

-n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5(mol)
-n_{Al_2O_3}=\frac{60}{102}=0,588(mol)
-Tỉ lệ số mol của axit sunfuric và nhôm oxit:\frac{0,5}{3}<\frac{0,59}{1}
=>nhôm oxit dư nên ta tính theo số mol của axit sunfuric
-PTHH:Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 +3H_2O

1mol__________3mol____________1mol_________3mol​

\frac{1}{6}mol______<-__0,5mol______->\frac{1}{6}mol_->_____0,5mol​

-m_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{1}{6}*342=57(g)
-Sau phản ứng Al_2O_3 còn dư
-m_{Al_2O_3(phản ứng)}=\frac{1}{6}*102=17(g)
-Ta có khối lượng của nhôm oxit ban đầu là 60 (g)nên:
-m_{Al_2O_3(dư)}=60-17=43(g)

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Theo mình thấy đáp án nào cũng đúng cả tuy kết quả xê xích nhưng cách làm thì đúng nên ai cũng đúng hết nha.
Các bạn có ý kiến gì thì bình luận ở bên dưới để mình biết mà coi lại nữa nha , còn nếu không được thì mình sẽ nhờ anh chị lớp trên kiểm giúp .
(*LƯU Ý: Phần in đậm chỉ là ý kiến của mình)
Nếu không có ý kiến thì cũng ghi không có để mình biết nha!

Mình không có ý kiến