Phần 1: Trắc nghiệm : Bấm vào đây để làm thử (đăng nhập mới thấy link)
Thống kê
Mới nhất Chủ đề mới Tài nguyên mới Trả lời nhiều Tương tác nhiều Xem nhiều
-
Chủ đềDiễn đànTrả lờiLượt xemThời gianTrả lời cuối cùng
-
Thảo luậnSự kiện132 -
Thảo luậnLinh tinh0104
-
Thảo luậnẨm thực - Nấu ăn0115 -
Thảo luậnBlog - Quan điểm0138
-
Thảo luậnChuyện trường lớp0111
-
Thảo luậnChuyện trường lớp0102
-
Thảo luậnSức khỏe0136
-
Thảo luậnTrà quán0126
-
Thảo luậnTrà quán0123
-
Thảo luậnPhòng thành tích0182
-
-
-
-
-
-
Một số câu hỏi giữa kì hóa 8
- Thread starter Master
- Ngày bắt đầu
- Trả lời 3
- Xem 2K
Phần 2 tự luận
Câu 1:
a)
Các chất thuộc loại bazơ gồm: Fe(OH)_2, NaOH.
Gọi tên:
Fe(OH)_2: sắt (ll) hiđroxit
NaOH : natri hiđroxit
b) Định nghĩa bazơ:
Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)
c)
Công thức bazơ tương ứng với K_2O: KOH
Công thức bazơ tương ứng với ZnO: Zn(OH)_2
Câu 2:
a)
2H_2 + O_2 \overset{t^0}\rightarrow 2H_2O
b)
Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2
c)
SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3
d)
3H_2SO_4 + 2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O
Câu 3:
n_{H_2}= \frac{2,24}{22,4}= 0,1 (mol)
a)
PTHH:
2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2
0,2 <---- 0,2<-------- 0,2 <----- 0,1 (mol)
=> m_{KOH} = 0,2 * 56= 11,2 (g)
b)
n_{FeO}= \frac{14,4}{72}= 0,2 (mol)
PTHH:
FeO + H_2 \overset{t^0}\rightarrow Fe + H_2O
0,1 <---- 0,1 -----> 0,1 (mol)
Xét tỉ lệ về số mol của FeO và H_2:
\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{1} => FeO dư, số mol tính theo H_2
m_{Fe}= 0,1 *56 = 5,6 (g)
a)
Các chất thuộc loại bazơ gồm: Fe(OH)_2, NaOH.
Gọi tên:
Fe(OH)_2: sắt (ll) hiđroxit
NaOH : natri hiđroxit
b) Định nghĩa bazơ:
Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)
c)
Công thức bazơ tương ứng với K_2O: KOH
Công thức bazơ tương ứng với ZnO: Zn(OH)_2
Câu 2:
a)
2H_2 + O_2 \overset{t^0}\rightarrow 2H_2O
b)
Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2
c)
SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3
d)
3H_2SO_4 + 2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O
Câu 3:
n_{H_2}= \frac{2,24}{22,4}= 0,1 (mol)
a)
PTHH:
2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2
0,2 <---- 0,2<-------- 0,2 <----- 0,1 (mol)
=> m_{KOH} = 0,2 * 56= 11,2 (g)
b)
n_{FeO}= \frac{14,4}{72}= 0,2 (mol)
PTHH:
FeO + H_2 \overset{t^0}\rightarrow Fe + H_2O
0,1 <---- 0,1 -----> 0,1 (mol)
Xét tỉ lệ về số mol của FeO và H_2:
\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{1} => FeO dư, số mol tính theo H_2
m_{Fe}= 0,1 *56 = 5,6 (g)
Chia sẻ trang này
Nhà sách online
