Thống kê

Mới nhất Chủ đề mới Tài nguyên mới Trả lời nhiều Tương tác nhiều Xem nhiều

Sinh học Việt Nam

Giúp mình với!- BT 5 Sgk hóa 9 trang 60

  • Thread starter Thread starter Ái Quỳnh
  • Ngày bắt đầu Ngày bắt đầu
  • Trả lời Trả lời 7
  • Xem Xem 2K
9/5/21
275
871
VND
0
Bài 1: (BT 5 SGK trang 60): Ngâm bột sắt dư trong 10 ml dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.
a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.
Bài 2: (Sách bìa tím trang 41): Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 : 3. Cho 19,2 g hỗn hợp A tác dụng hết với dd HCl thu được 8,96 lít H_2(đktc). Cho 19,2 g hỗn hợp A tác dụng hết với khí Cl_2 thì cần dùng 12,32 lít Cl_2 (đktc). Xác định tên kim loại M và % khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A.
Nếu có sai đề thì mấy bạn xem trong sách rồi mới giúp mình nha! cảm ơn!
 
Bài 1:
Số mol CuSO_4: n_{CuSO_4}= 0,01 * 1= 0,01(mol)
Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 +Cu
0,01 <- 0,01 ____-> 0,01 -> 0,01(mol)
a)Ta có chất rắn A là Cu
Cu +HCl => Không tác dụng
Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng:
m_{Cu}= 0,01 *64= 0,64 (g)
b)Dung dịch B là dd FeSO_4
FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4
0,01 _____-> 0,02 ___-> 0,01_____ ->__ 0,01(mol)
Tính thể tích dung dịch NaOH 1M:
V_{dd NaOH}= \frac{0,02}{1}=0,02 (l)=20(ml)
 
BÀI LÀM
Bài 1:
a)
Số mol CuSO_4 trong 10ml dung dịch: n_{CuSO_4} = 0,01 . 1 = 0,01(mol).
Phương trình hoá học:
Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\downarrow
_________0,01 ___\to__ 0,01 _\to_ 0,01 (mol)
\RightarrowChất rắn A là Cu; dung dịch B là dung dịch FeSO_4.
Cu không tác dụng với HCl nên khối lượng không đổi: m_A = 0,01 . 64 = 0,64(g).
b)Phương trình hoá học:
FeSO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + Fe(OH)_2\downarrow
0,01 ___\to___ 0,02 (mol)
\RightarrowThể tích NaOH 1M để kết tủa dung dịch FeSO_4: V_{ddNaOH} = \frac{0,02}{1} = 0,02(l).
 
Chỉnh sửa lần cuối:
BÀI LÀM
Bài 2:
Gọi x, n lần lượt là số mol và hoá trị của M̀ thì theo đề ta có số mol của Fe là 3x.
Số mol 8,96l khí H_2(đktc): n_{H_2} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4(mol).
Phương trình hoá học:
2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2\uparrow
2x _______________\to_____________ 0,5nx (mol)
Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow
3x _____________\to____________ 3x (mol)
\Rightarrow0,5nx + 3x = 0,4(mol). (I)
Số mol 12,32l khí Cl_2(đktc): n_{Cl_2} = \frac{12,32}{22,4} = 0,55(mol).
Phương trình hoá học:
2M + nCl_2 \overset{t^o}\to 2MCl_n
2x _\to_ 0,5nx (mol)
2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3
3x __\to__ 4,5x (mol)
\Rightarrownx + 4,5x = 0,55(mol). (II)
Từ (I), (II) suy ra: x = 0,1(mol); n = 2.
\RightarrowKhối lượng Fe trong hỗn hợp A: m_{Fe} = 0,3 . 56 = 16,8(g).
\RightarrowKhối lượng M trong hỗn hợp A: m_{M} = 19,2 - 16,8 = 0,1 . M_M = 2,4(g).
\Rightarrow M_M = 2,4 : 1 = 24(g/mol) \RightarrowM là Mg.
Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp A: \%m_{Fe} = \frac{16,8}{19,2} . 100\% = 87,5\%.
\RightarrowPhần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp A: \%m_{Mg} = 100% - 87,5% = 12,5%.
 
Bài 1 các bạn làm đúng rồi
Bài 2
2M+2nHCl→2MCln+nH2↑
2x _______________→\to→_____________ 0,5nx (mol)
Gọi số mol là x, sao xuống phương trình thành 2x rồi
Còn lại đúng rồi nhé, các bạn tham khảo, có chỗ nào không hiểu cứ hỏi chị nhé
 
BÀI SỬA
Bài 2:
Gọi x, n lần lượt là số mol và hoá trị của M̀ thì theo đề ta có số mol của Fe là 3x.
Số mol 8,96l khí H_2(đktc): n_{H_2} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4(mol).
Phương trình hoá học:
2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2\uparrow
x _______________\to_____________ 0,5nx (mol)
Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow
3x _____________\to____________ 3x (mol)
\Rightarrow0,5nx + 3x = 0,4(mol). (I)
Số mol 12,32l khí Cl_2(đktc): n_{Cl_2} = \frac{12,32}{22,4} = 0,55(mol).
Phương trình hoá học:
2M + nCl_2 \overset{t^o}\to 2MCl_n
x _\to_ 0,5nx (mol)
2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3
3x __\to__ 4,5x (mol)
\Rightarrow0,5nx + 4,5x = 0,55(mol). (II)
Từ (I), (II) suy ra: x = 0,1(mol); n = 2.
\RightarrowKhối lượng Fe trong hỗn hợp A: m_{Fe} = 0,3 . 56 = 16,8(g).
\RightarrowKhối lượng M trong hỗn hợp A: m_{M} = 19,2 - 16,8 = 0,1 . M_M = 2,4(g).
\Rightarrow M_M = 2,4 : 1 = 24(g/mol) \RightarrowM là Mg.
Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp A: \%m_{Fe} = \frac{16,8}{19,2} . 100\% = 87,5\%.
\RightarrowPhần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp A: \%m_{Mg} = 100% - 87,5% = 12,5%.
 
Chỉnh sửa lần cuối:

Hệ sinh thái

Vi tính Gia Nghi Diễn đàn sinh học Hóa học và KHTN My Family Blog's Thiep Ảnh lưu niệm

Phần mềm thông dụng

Blog's Thiep

Back
Bên trên