Giúp mình giải bài tập này với

[Nguyễn Quốc Trung]

Cho hỗn hợp A gồm 16g $Fe_2O_3$ và 6,4g $CuO$ vào 160ml dung dịch $H_2SO_4$ 2M. Sau phản ứng thấy còn m gam rắn không tan
a/ Tính m.
b/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit $HCl$ 1M và axit $H_2SO_4$ 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp A.
@GH2009 @Hoai Ngoc

 

[GH2009GH2009 là thành viên đã được xác minh.]

Giải:
a) $n_{Fe_2O_3}$ = 0,1mol => n_O = 0,3 mol
$n_{CuO}$ = 0,08mol => $n_O$ = 0,08 mol
$n_{H_2SO_4}$ = 0,32mol => $n_{SO_4}$ = 0,32 mol
Ta có: $n_{O(A)} > n_{SO_4(axit)} (0,38>0,32)$ => axit thiếu
*TH1: $Fe_2O_3$ p/ư với axit trước:
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
0,1--------> 0,3 (mol)
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
0,02<---0,02 (mol)
m = (0,08-0,02) . 80 = 4,8g
*TH2: CuO p/ư với axit trước:
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
0,08----->0,08 (mol)
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
0,08<--------0,24 (mol)
m = (0,1-0,08) . 160 = 3,2g
Thực tế 2 phản ứng này xảy ra song song nên 3,2g < m < 4,8g
b)
Gọi x là thể tích của dung dịch hỗn hợp gồm $H_2SO_4$ và HCl
=> $n_{H_2SO_4}$ = 0,5x => $n_{H(H_2SO_4)}$ = x
$n_{HCl}$ = x => $n_{H(HCl)}$ = x
$n_{H(hh)}$ = x + x = 2x
*Giả sử hỗn hợp axit chỉ có $H_2SO_4$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
0,1----------->0,3
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
0,08------>0,08
$n_{H_2SO_4}$ = 0,3 + 0,08 = 0,38 mol => $n_H$ = 0,76
Ta có: 2x = 0,76 => x = 0,38 lít