Giúp mình bài này với! (Câu 17.11)

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Câu 17.11 (Sách bìa tím) :
Ngâm một lá đồng trong 20 ml dd AgNO_3. Phản ứng xong lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g.
a) Viết PTHH phản ứng xảy ra.
b) Xác định nồng độ mol của dd AgNO_3 đã dùng.
c) Tính nồng độ phần trăm của dd thu được sau phản ứng, biết khối lượng riêng của dd này là 1,1 g/ml và thể tích của dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

a)Phương trình hoá học: Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag\downarrow;
b)c)Phương trình hoá học:
Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag\downarrow;
64g ____ 340g _________ 188g ________ 216g
\Rightarrow Khối lượng kim loại tăng khi 64g Cu tác dụng với 340g AgNO_3: m_{tăng} = 216 - 64 = 152(g).
\RightarrowKhi khối lượng lá đồng tăng 1,52g:
+Khối lượng AgNO_3 đã phản ứng: m_{AgNO_3} = \frac{1,52 . 340}{152} = 3,4(g).
\Rightarrow Số mol 3,4g AgNO_3: n_{AgNO_3} = \frac{3,4}{170} = 0,02(mol).
\Rightarrow Nồng độ mol dung dịch AgNO_3 đã dùng: C_{M_{AgNO_3}} = \frac{0,02}{0,02} = 1(mol/lít).
+Khối lượng Cu(NO_3)_2 tạo thành: m_{Cu(NO_3)_2} = \frac{1,52 . 188}{152} = 1,88(g).
Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng: m_{dd} = 20 . 1,1 = 22(g).
\Rightarrow Nồng độ phần trăm dung dịch Cu(NO_3)_2: C\%_{Cu(NO_3)_2} = \frac{1,88}{22} . 100\% = 8,55\%.

 

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

@Hải Yến : trưa mai yến sửa bài này

 

[Hải Yến]

Bài sửa:
a)PTHH:
2AgNO_3 + Cu \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag
b)PTHH:
2AgNO_3 + Cu \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag
2 <--------- 1 ----------> 1 --------> 2 (mol)
Cứ 2 mol AgNO_3 phản ứng thì khối lượng dd tăng 108*2 – 64 = 152 (g)
x mol AgNO_3 phản ứng thì khối lượng dd tăng 1,52 (g)
=>x = \frac{1,52*2}{152} = 0,02 (mol)
=>C_{M_{AgNO_3}}= \frac{0,02}{0,02} = 1M
c)PTHH:
2AgNO_3 + Cu \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag
0,02 ------------------> 0,01 (mol)
m_{dd sau p/ứ} = 20 * 1,1 = 22 (g)
=>C% = \frac{188*0,01}{22} *100% = 8,55 %