BÀI LÀM
1)Cho lượng nhỏ từng chất vào các lọ nước cất, thấy có 2 chất tan. Dùng quỳ tím thử ở các lọ có chất tan, lọ nào làm quỳ tím hoá xanh chứa [imath]Ca(OH)_2[/imath], có chất ban đầu là CaO, lọ còn lại chứa NaCl.
3)Gọi a,b lần lượt là số mol của [imath]KClO_3[/imath] và [imath]KMnO_4.[/imath]
Theo đề bài: khối lượng bị giảm sau phản ứng là khối lượng của [imath]O_2: m_{giam} = m_{O_2} = 14,4(g).[/imath]
Số mol [imath]O_2[/imath] thoát ra: [imath]m_{O_2} = \frac{14,4}{32} = 0,45(mol).[/imath]
Phương trình hoá học:
[imath]2KClO_3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O_2\uparrow[/imath]
a ________________________ 1,5a (mol)
[imath]2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow[/imath]
b _________________________________________ 0,5b (mol)
[imath]\implies[/imath]Số mol của [imath]O_2[/imath] trong 2 phương trình hoá học là tổng số mol [imath]O_2[/imath] thoát ra:
[imath]1,5a + 0,5b = 0,45(mol).(I)[/imath]
Khối lượng của:
[imath]\left.\begin{matrix}+ KClO_3: m_{KClO_3} = 122,5 . a = 122,5a(g)\\+ KMnO_4: m_{KMnO_4} = 158 . b = 158b(g)\end{matrix}\right\}m_{hh} = 122,5a + 158b = 71,9(g).(II)[/imath]
Từ [imath](I), (II)[/imath] suy ra: x = 0,2(mol); y = 0,3(mol).
[imath]\implies[/imath]Khối lượng của:
+ [imath]KClO_3: m_{KClO_3} = 0,2 . 122,5 = 24,5(g).[/imath]
+ [imath]KMnO_4: m_{KMnO_4} = 71,9 - 24,5 = 47,4(g).[/imath]
[imath]\implies[/imath]Phần trăm khối lượng của:
+ [imath]KClO_3: \%m_{KClO_3} = \frac{24,5}{71,9} . 100\% = 34,08\%.[/imath]
+ [imath]KMnO_4: \%m_{KMnO_4} = 100\% - 34,08\% = 65,92\%.[/imath]