Bài tập hoá 8 (Ngày 02/07/2021)

[Minh Đăng]

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H_2SO_4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.
Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H_2SO_4.
Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI LÀM​

Ta có:
-Cốc A đựng dd HCl và cốc B đựng dd H_2SO_4 loãng, đặt A và B lên đĩa cân, cân ở vị trí thăng bằng
\Rightarrow m_{ddHCl}=m_{ddH_2SO_4(loãng)}
Ta có:
+m_{Fe}=11,2(g);m_{Al}=m(g) (1)
+m_{ddHCl}=m_{ddH_2SO_4(loãng)} (2) mà Fe và Al tan hoàn toàn trong HCl và H_2SO_4, cân ở vị trí cân bằng\Rightarrow m_{ddHCl+Fe}=m_{ddH_2SO_4(loãng)+Al} (3)
-Từ (1),(2) và (3) Suy ra:
m_{Fe}=m_{Al}=m=11,2(g)

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)
Do Fe và Al đều hòa tan hết lần lượt vào 2 dung dịch HCl và H_2SO_4 mà 2 dung dịch này
đặt lên làm cân ở vị trí thăng bằng
=>n_{Fe}=n_{Al}=0,2 mol
Ta có m cần tìm là khối lượng của Al=>m_{Al}=m
Vậy m=0,2.27=5,4(gam)

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm:
Ta có: Số mol Fe là: n _ { Fe }=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)
Mà: Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng nên số mol của Fe và Al bằng nhau
n_{Al}=n_{Fe}=0,2 mol
=>Khối lượng Al là: m_{Al}=0,2.27=5,4g

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

Số mol Fe: n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)
Vì Fe và Al sau khi hòa tan thấy cân ở vị trí cân bằng => n_{Fe}=n_{Al}= 0,2( mol)
m=0,2×27=5,4(g)

 

[Hoai NgocHoai Ngoc là thành viên đã được xác minh.]

Bài làm​

Số mol của Fe
n_{Fe}=\frac {11.2}{56}=0.2 mol
Vì khi Al và Fe hòa tan ta thấy cân ở vị trí thăng bằng nên
n_{Fe}=n_{Al}=0.2 mol
Khối lượng của m
m=0.2*27=5.4 g

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

Gọi số mol Al là a.
Số mol của 11,2g Fe: n_{Fe} = \frac{11,2}{56} = 0,2(mol).
Ở cốc A:
Phương trình hoá học:
Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow
0,2 ___________ \to ___________ 0,2 (mol)
\impliesKhối lượng cốc A:
m_A = m_{Fe} - m_{H_2} = 11,2 - 0,2 . 2 = 11,2 - 0,4 = 10,8(g).
Ở cốc B:
Phương trình hoá học:
2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow
a __________________ \to _______________ 1,5a (mol)
\impliesKhối lượng cốc B:
m_{B} = m_{Al} - m_{H_2} = 27a - 1,5a . 2 = 24a(g).
Theo đề ta có: khi Fe, Al tan hoàn toàn cân ở vị trí thăng bằng nên:
m_A = m_B
10,8 = 24a
\impliesa = 0,45(mol).
\impliesKhối lượng Al: m_{Al} = 0,45 . 27 = 12,15(g).