Hóa học & KHTN

This is a sample guest message. Register a free account today to become a member! Once signed in, you'll be able to participate on this site by adding your own topics and posts, as well as connect with other members through your own private inbox!

Hỏi Giúp mình với!- BT 5 Sgk hóa 9 trang 60

Bài 1: (BT 5 SGK trang 60): Ngâm bột sắt dư trong 10 ml dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc được chất rắn A và dung dịch B.
a) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.
Bài 2: (Sách bìa tím trang 41): Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 : 3. Cho 19,2 g hỗn hợp A tác dụng hết với dd HCl thu được 8,96 lít [imath]H_2[/imath](đktc). Cho 19,2 g hỗn hợp A tác dụng hết với khí [imath]Cl_2[/imath] thì cần dùng 12,32 lít [imath]Cl_2[/imath] (đktc). Xác định tên kim loại M và % khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A.
Nếu có sai đề thì mấy bạn xem trong sách rồi mới giúp mình nha! cảm ơn!
 
Khi đặt tiêu đề cần chú ý: đặt tiêu đề có liên quan hoặc là loại nội dung, ngày tháng, vị trí tài liệu...
Tránh đặt tiêu đề "giúp mình", giúp với, cứu với... chung chung trùng lập khó tìm kiếm về sau.
Lưu ý nhé
 
Bài 1:
Số mol [imath]CuSO_4[/imath]: [imath]n_{CuSO_4}= 0,01 * 1= 0,01(mol)[/imath]
[imath]Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 +Cu[/imath]
0,01 <- 0,01 ____-> 0,01 -> 0,01(mol)
a)Ta có chất rắn A là Cu
[imath]Cu +HCl[/imath] => Không tác dụng
Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng:
[imath]m_{Cu}= 0,01 *64= 0,64 (g)[/imath]
b)Dung dịch B là dd [imath]FeSO_4[/imath]
[imath]FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4[/imath]
0,01 _____-> 0,02 ___-> 0,01_____ ->__ 0,01(mol)
Tính thể tích dung dịch NaOH 1M:
[imath]V_{dd NaOH}= \frac{0,02}{1}=0,02 (l)=20(ml)[/imath]
 
BÀI LÀM
Bài 1:
a)
Số mol [imath]CuSO_4[/imath] trong 10ml dung dịch: [imath]n_{CuSO_4} = 0,01 . 1 = 0,01(mol).[/imath]
Phương trình hoá học:
[imath]Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\downarrow[/imath]
_________0,01 ___[imath]\to[/imath]__ 0,01 _[imath]\to[/imath]_ 0,01 (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]Chất rắn A là Cu; dung dịch B là dung dịch [imath]FeSO_4[/imath].
Cu không tác dụng với HCl nên khối lượng không đổi: [imath]m_A = 0,01 . 64 = 0,64(g).[/imath]
b)Phương trình hoá học:
[imath]FeSO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + Fe(OH)_2\downarrow[/imath]
0,01 ___[imath]\to[/imath]___ 0,02 (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]Thể tích NaOH 1M để kết tủa dung dịch [imath]FeSO_4: V_{ddNaOH} = \frac{0,02}{1} = 0,02(l).[/imath]
 
Chỉnh sửa lần cuối:
BÀI LÀM
Bài 2:
Gọi x, n lần lượt là số mol và hoá trị của M̀ thì theo đề ta có số mol của Fe là 3x.
Số mol 8,96l khí [imath]H_2(đktc): n_{H_2} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4(mol).[/imath]
Phương trình hoá học:
[imath]2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2\uparrow[/imath]
2x _______________[imath]\to[/imath]_____________ 0,5nx (mol)
[imath]Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow[/imath]
3x _____________[imath]\to[/imath]____________ 3x (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]0,5nx + 3x = 0,4(mol). [imath](I)[/imath]
Số mol 12,32l khí [imath]Cl_2(đktc): n_{Cl_2} = \frac{12,32}{22,4} = 0,55(mol).[/imath]
Phương trình hoá học:
[imath]2M + nCl_2 \overset{t^o}\to 2MCl_n[/imath]
2x _[imath]\to[/imath]_ 0,5nx (mol)
[imath]2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath]
3x __[imath]\to[/imath]__ 4,5x (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]nx + 4,5x = 0,55(mol). [imath](II)[/imath]
Từ (I), (II) suy ra: x = 0,1(mol); n = 2.
[imath]\Rightarrow[/imath]Khối lượng Fe trong hỗn hợp A: [imath]m_{Fe} = 0,3 . 56 = 16,8(g).[/imath]
[imath]\Rightarrow[/imath]Khối lượng M trong hỗn hợp A: [imath]m_{M} = 19,2 - 16,8 = 0,1 . M_M = 2,4(g).[/imath]
[imath]\Rightarrow M_M[/imath] = 2,4 : 1 = 24(g/mol) [imath]\Rightarrow[/imath]M là Mg.
Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp A: [imath]\%m_{Fe} = \frac{16,8}{19,2} . 100\% = 87,5\%.[/imath]
[imath]\Rightarrow[/imath]Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp A: [imath]\%m_{Mg}[/imath] = 100% - 87,5% = 12,5%.
 
Bài 1 các bạn làm đúng rồi
Bài 2
2M+2nHCl→2MCln+nH2↑
2x _______________→\to→_____________ 0,5nx (mol)
Gọi số mol là x, sao xuống phương trình thành 2x rồi
Còn lại đúng rồi nhé, các bạn tham khảo, có chỗ nào không hiểu cứ hỏi chị nhé
 
BÀI SỬA
Bài 2:
Gọi x, n lần lượt là số mol và hoá trị của M̀ thì theo đề ta có số mol của Fe là 3x.
Số mol 8,96l khí [imath]H_2(đktc): n_{H_2} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4(mol).[/imath]
Phương trình hoá học:
[imath]2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2\uparrow[/imath]
x _______________[imath]\to[/imath]_____________ 0,5nx (mol)
[imath]Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow[/imath]
3x _____________[imath]\to[/imath]____________ 3x (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]0,5nx + 3x = 0,4(mol). [imath](I)[/imath]
Số mol 12,32l khí [imath]Cl_2(đktc): n_{Cl_2} = \frac{12,32}{22,4} = 0,55(mol).[/imath]
Phương trình hoá học:
[imath]2M + nCl_2 \overset{t^o}\to 2MCl_n[/imath]
x _[imath]\to[/imath]_ 0,5nx (mol)
[imath]2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath]
3x __[imath]\to[/imath]__ 4,5x (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]0,5nx + 4,5x = 0,55(mol). [imath](II)[/imath]
Từ (I), (II) suy ra: x = 0,1(mol); n = 2.
[imath]\Rightarrow[/imath]Khối lượng Fe trong hỗn hợp A: [imath]m_{Fe} = 0,3 . 56 = 16,8(g).[/imath]
[imath]\Rightarrow[/imath]Khối lượng M trong hỗn hợp A: [imath]m_{M} = 19,2 - 16,8 = 0,1 . M_M = 2,4(g).[/imath]
[imath]\Rightarrow M_M[/imath] = 2,4 : 1 = 24(g/mol) [imath]\Rightarrow[/imath]M là Mg.
Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp A: [imath]\%m_{Fe} = \frac{16,8}{19,2} . 100\% = 87,5\%.[/imath]
[imath]\Rightarrow[/imath]Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp A: [imath]\%m_{Mg}[/imath] = 100% - 87,5% = 12,5%.
 
Chỉnh sửa lần cuối:

Phần mềm thông dụng

Bên trên