Bài 34: Đề và đáp án bài tập bài luyện tập 6
Bài 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng của hiđro với các chất: [imath]O_2[/imath], [imath]Fe_2O_3[/imath],[imath]Fe_3O_4[/imath], PbO ở nhiệt độ thích hợp. Ghi rõ điều kiện phản ứng. Giải thích và cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?
Bài 2: Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: khí oxi, không khí, và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ?
Bài 3: Cho dung dịch axit sunfuric loãng, nhôm và các dụng cu thí nghiệm như hình vẽ. Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:
A. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí oxi.
B. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí.
C. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hiđro.
D. Có thể dùng để điều chế hidro nhưng không thu được khí hiđro.
Bài 4:
a) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:
- Cacbon đioxit + nước → Axit cacbonic ([imath]H_2CO_3[/imath]).
- Lưu huỳnh đioxit + nước → Axit sunfurơ ([imath]H_2SO_3[/imath]).
- Kẽm + axit clohiđric → Kẽm clorua + [imath]H_2[/imath].
- Điphotpho pentaoxit + nước → Axit photphoric ([imath]H_3PO_4[/imath]).
- Chì (II) oxit + hiđro → Chì (Pb) + [imath]H_2O[/imath].
b) Mỗi phản ứng hóa học trên đây thuộc loại phản ứng nào? Vì sao?
Bài 5:
a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit và sắt (III) oxit ở nhiệt độ thích hợp?.
b) Trong các phản ứng hóa học trên, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa? Vì sao?
c) Nếu thu được 6,00 gam hỗn hợp hai kim loại, trong đó có 2,8g sắt thì thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit và sắt (III) oxit là bao nhiêu?
Bài 6: Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.
a) Viết các phương trình phản ứng.
b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim loại nào cho nhiều khi hiđro nhất?
c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?
Giải
1.
[imath]2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O[/imath](phản ứng hóa hợp)
[imath]Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O[/imath](phản ứng oxi hóa khử - Phản ứng thế )
[imath]Fe_3O_4 + 4H_2 \rightarrow 3Fe + 4H_2O[/imath](phản ứng oxi hóa khử - Phản ứng thế )
[imath]PbO + H_2 \rightarrow Pb + H_2O[/imath](phản ứng oxi hóa khử - Phản ứng thế )
2.
- Cho que đóm còn tàn đỏ vào từng bình chứa khí
+Bình làm que đóm bùng cháy mãnh liệt là bình chứa oxi
+Hai bình không hiện tượng là hai bình chứa không khí và hiđro.
- Phân biệt hai bình chứa không khí và hiđro
Dẫn lần lượt khí ở từng bình qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng
+Nếu CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ thì khí là H2
[imath]H_2 + CuO \overset{t^o}\rightarrow Cu + H_2O[/imath]
+Nếu không hiện tượng là không khí.
3.
Câu C
PTHH:[imath]2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2[/imath]
Thu bằng cách úp bình vì Hidro nhẹ hơn không khí
4.
a)[imath]CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3[/imath](1)
[imath]SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3[/imath](2)
[imath]Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2[/imath](3)
[imath]P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4[/imath](4)
[imath]PbO + H_2 \rightarrow Pb + H_2O[/imath](5)
b)- Phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng kết hợp vì một chất mới tạo từ nhiều chất.
- Phản ứng (3) và (5) là phản ứng thế và đồng thời phản ứng (5) là phản ứng oxi hóa khử.
5.
a)[imath]CuO + H_2 \overset{t^o}\rightarrow Cu + H_2O[/imath](1)
[imath]Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\rightarrow 2Fe + 3H_2O[/imath](2)
b)Trong phản ứng (1), (2) chất khử H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.
c)[imath]m_{Cu}=6-2,8=3,2g[/imath]
[imath]n_{Fe}=\frac{2,8}{56}=0,05mol[/imath]
[imath]n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05mol[/imath]
[imath]CuO + H_2 \overset{t^o}\rightarrow Cu + H_2O[/imath]
0,05---0,05-------------0,05
[imath]Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\rightarrow 2Fe + 3H_2O[/imath]
0,025-----0,075------------0,05
[imath]V_{H_2}=(0,05+0,075).22,4=2,8l[/imath]
6.
a)[imath]Zn+H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2[/imath]
[imath]2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2[/imath]
[imath]Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2[/imath]
b,c)Giả sử có m g mỗi kim loại
[imath]n_{Zn}=\frac{m}{65} mol[/imath]
[imath]n_{Al}=\frac{m}{27} mol[/imath]
[imath]n_{Fe}=\frac{m}{56} mol[/imath]
[imath]Zn+H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2[/imath](1)
m/65-------------------------m/65
[imath]2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2[/imath](2)
m/27-------------------------m/18
[imath]Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2[/imath](3)
m/56-------------------------m/56
[imath]\frac{m}{65}[/imath]<[imath]\frac{m}{56}[/imath]<[imath]\frac{m}{18}[/imath]
=>[imath]n_{H_2}(1)<n_{H_2}(3)<n_{H_2}(2)[/imath]
=>Nếu cùng khối lượng thì Nhôm cho nhiều Hidro nhất ( tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ số mol )
=>Ngược lại nếu cùng thu được một thể tích Hidro thì khối lượng Nhôm phản ứng là nhỏ nhất
Bài 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng của hiđro với các chất: [imath]O_2[/imath], [imath]Fe_2O_3[/imath],[imath]Fe_3O_4[/imath], PbO ở nhiệt độ thích hợp. Ghi rõ điều kiện phản ứng. Giải thích và cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?
Bài 2: Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: khí oxi, không khí, và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ?
Bài 3: Cho dung dịch axit sunfuric loãng, nhôm và các dụng cu thí nghiệm như hình vẽ. Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:
A. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí oxi.
B. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí.
C. Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hiđro.
D. Có thể dùng để điều chế hidro nhưng không thu được khí hiđro.
Bài 4:
a) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:
- Cacbon đioxit + nước → Axit cacbonic ([imath]H_2CO_3[/imath]).
- Lưu huỳnh đioxit + nước → Axit sunfurơ ([imath]H_2SO_3[/imath]).
- Kẽm + axit clohiđric → Kẽm clorua + [imath]H_2[/imath].
- Điphotpho pentaoxit + nước → Axit photphoric ([imath]H_3PO_4[/imath]).
- Chì (II) oxit + hiđro → Chì (Pb) + [imath]H_2O[/imath].
b) Mỗi phản ứng hóa học trên đây thuộc loại phản ứng nào? Vì sao?
Bài 5:
a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit và sắt (III) oxit ở nhiệt độ thích hợp?.
b) Trong các phản ứng hóa học trên, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa? Vì sao?
c) Nếu thu được 6,00 gam hỗn hợp hai kim loại, trong đó có 2,8g sắt thì thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit và sắt (III) oxit là bao nhiêu?
Bài 6: Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.
a) Viết các phương trình phản ứng.
b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim loại nào cho nhiều khi hiđro nhất?
c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?
Giải
1.
[imath]2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O[/imath](phản ứng hóa hợp)
[imath]Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O[/imath](phản ứng oxi hóa khử - Phản ứng thế )
[imath]Fe_3O_4 + 4H_2 \rightarrow 3Fe + 4H_2O[/imath](phản ứng oxi hóa khử - Phản ứng thế )
[imath]PbO + H_2 \rightarrow Pb + H_2O[/imath](phản ứng oxi hóa khử - Phản ứng thế )
2.
- Cho que đóm còn tàn đỏ vào từng bình chứa khí
+Bình làm que đóm bùng cháy mãnh liệt là bình chứa oxi
+Hai bình không hiện tượng là hai bình chứa không khí và hiđro.
- Phân biệt hai bình chứa không khí và hiđro
Dẫn lần lượt khí ở từng bình qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng
+Nếu CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ thì khí là H2
[imath]H_2 + CuO \overset{t^o}\rightarrow Cu + H_2O[/imath]
+Nếu không hiện tượng là không khí.
3.
Câu C
PTHH:[imath]2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2[/imath]
Thu bằng cách úp bình vì Hidro nhẹ hơn không khí
4.
a)[imath]CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3[/imath](1)
[imath]SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3[/imath](2)
[imath]Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2[/imath](3)
[imath]P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4[/imath](4)
[imath]PbO + H_2 \rightarrow Pb + H_2O[/imath](5)
b)- Phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng kết hợp vì một chất mới tạo từ nhiều chất.
- Phản ứng (3) và (5) là phản ứng thế và đồng thời phản ứng (5) là phản ứng oxi hóa khử.
5.
a)[imath]CuO + H_2 \overset{t^o}\rightarrow Cu + H_2O[/imath](1)
[imath]Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\rightarrow 2Fe + 3H_2O[/imath](2)
b)Trong phản ứng (1), (2) chất khử H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.
c)[imath]m_{Cu}=6-2,8=3,2g[/imath]
[imath]n_{Fe}=\frac{2,8}{56}=0,05mol[/imath]
[imath]n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05mol[/imath]
[imath]CuO + H_2 \overset{t^o}\rightarrow Cu + H_2O[/imath]
0,05---0,05-------------0,05
[imath]Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\rightarrow 2Fe + 3H_2O[/imath]
0,025-----0,075------------0,05
[imath]V_{H_2}=(0,05+0,075).22,4=2,8l[/imath]
6.
a)[imath]Zn+H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2[/imath]
[imath]2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2[/imath]
[imath]Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2[/imath]
b,c)Giả sử có m g mỗi kim loại
[imath]n_{Zn}=\frac{m}{65} mol[/imath]
[imath]n_{Al}=\frac{m}{27} mol[/imath]
[imath]n_{Fe}=\frac{m}{56} mol[/imath]
[imath]Zn+H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2[/imath](1)
m/65-------------------------m/65
[imath]2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2[/imath](2)
m/27-------------------------m/18
[imath]Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2[/imath](3)
m/56-------------------------m/56
[imath]\frac{m}{65}[/imath]<[imath]\frac{m}{56}[/imath]<[imath]\frac{m}{18}[/imath]
=>[imath]n_{H_2}(1)<n_{H_2}(3)<n_{H_2}(2)[/imath]
=>Nếu cùng khối lượng thì Nhôm cho nhiều Hidro nhất ( tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ số mol )
=>Ngược lại nếu cùng thu được một thể tích Hidro thì khối lượng Nhôm phản ứng là nhỏ nhất
Chỉnh sửa lần cuối:
