BÀI LÀM
Câu 1:
Phương trình hoá học:
+Điều chế [imath]Fe_2(SO_4)_3[/imath]:
[imath]4FeS_2 + 11O_2 \overset{t^o}\to 2Fe_2O_3 + 8SO_2\uparrow[/imath];
[imath]2SO_2 + O_2 \overset{450^oC, V_2O_5}\to 2SO_3\uparrow[/imath];
[imath]SO_3 + H_2O \to H_2SO_4[/imath];
[imath]Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O[/imath];
+Điều chế [imath]Fe(OH)_2[/imath]:
[imath]4FeS_2 + 11O_2 \overset{t^o}\to 2Fe_2O_3 + 8SO_2\uparrow[/imath];
[imath]2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\uparrow[/imath];
[imath]Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe + 3H_2O[/imath];
[imath]2SO_2 + O_2 \overset{450^oC, V_2O_5}\to 2SO_3\uparrow[/imath];
[imath]SO_3 + H_2O \to H_2SO_4[/imath];
[imath]Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\uparrow[/imath];
Câu 2:
Phương trình hoá học điều chế [imath]Cu(OH)_2[/imath]:
[imath]2NaCl \overset{đpnc}\to 2Na + Cl_2\uparrow[/imath];
[imath]2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\uparrow[/imath];
[imath]Cu + Cl_2 \overset{t^o}\to CuCl_2[/imath];
[imath]2NaOH + CuCl_2 \to Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl[/imath];
Câu 3:
Phương trình hoá học:
a)Điều chế trực tiếp Cu [imath]\to CuCl_2[/imath]:
-C1: [imath]Cu + Cl_2 \overset{t^o}\to CuCl_2[/imath];
-C2: [imath]Cu + 2HCl \to CuCl_2 + H_2\uparrow[/imath];
-C2:
b)Điều chế trực tiếp [imath]CuCl_2 \to[/imath] Cu:
-C1: [imath]CuCl_2 \overset{đpdd}\to Cu + Cl_2[/imath];
-C2: [imath]CuCl_2 + Fe \to Cu\downarrow + FeCl_2[/imath];
c)Điều chế trực tiếp Fe [imath]\to FeCl_3[/imath]:
-C1: [imath]2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3[/imath];
-C2: