Hóa học & KHTN

This is a sample guest message. Register a free account today to become a member! Once signed in, you'll be able to participate on this site by adding your own topics and posts, as well as connect with other members through your own private inbox!

BD Hóa 8 BT bồi dưỡng hóa 8 - 31.08.21

  • Thread starter Master
  • Ngày bắt đầu
  • Trả lời 12
  • Xem 3K

Master

Đầy tớ nhân dân
Nhân viên
Quản lý
Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO và [imath]Fe_2O_3[/imath] bằng [imath]H_2[/imath] ở nhiệt độ cao thì thu được 1,76g hỗn hợp 2 kim loại. Đem hỗn hợp 2 kim loại hoà tan bằng dd axit HCl thì thu được V(lit) khí [imath]H_2[/imath]

a/ Xác định % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

b/ Tính V (ở đktc).
 
Bài làm:
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và [imath]Fe_2O_3[/imath]
PTHH:
[imath]CuO+H_2 \overset{t^o}\to Cu+H_2O[/imath]
x------------------>x (mol)
[imath]Fe_2O_3+3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O[/imath]
y-------------------->2y (mol)
Ta có: 80x+160y=2,4
64x+112y=1,76
=> x=0,01 ; y=0,01
[imath]m_{CuO}[/imath]= 0,01. 80=0,8 g
[imath]m_{Fe_2O_3}[/imath]=0,01. 160=1,6 g
=>% [imath]m_{CuO}[/imath]= [imath]\frac{0,8}{2,4}.100\%[/imath]=33,333%
% [imath]m_{CuO}[/imath]= [imath]\frac{1,6}{2,4}.100\%[/imath]=66,667%
b) Ta thấy chỉ có Fe tan được trong HCl
PTHH:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow[/imath]
0,02----------------------->0,02 (mol)
=> [imath]V_{H_2}[/imath]=0,02. 22,4=0,448 lít
 
Chỉnh sửa lần cuối:
BÀI LÀM
a)
-Gọi x là số mol của CuO; y là số mol của [imath]Fe_2O_3[/imath]
-PTHH:
[imath]CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O[/imath]
--x---------------->x (mol)
[imath]Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O[/imath]
---y------------------>2y (mol)
80x + 160y = 2,4(g)
64x + 112y = 1,76(g)
=> x = 0,01 (mol); y = 0,01 (mol)
[imath]m_{CuO}[/imath]= 0,01 . 80 = 0,8(g)
[imath]m_{Fe_2O_3}[/imath]= 0,01 . 160 = 1,6(g)
[imath]\%m_{CuO}=\frac{0,8}{2,4}.100\%=33,33\%[/imath]
[imath]\%m_{Fe_2O_3}[/imath]= 100% - 33,33% = 66,67%
b)
-PTHH:
[imath]Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow[/imath]
0,02----------------------->0,02 (mol)
[imath]V_{H_2}[/imath]= 0,02 . 22,4 = 0,448(l)
 
Chỉnh sửa lần cuối:
Bài làm
a)
PTHH:
[imath]CuO+ H_2 \overset{t^o}{\rightarrow} Cu + H_2O[/imath]
x________->________x(mol)
[imath]Fe_2O_3+ 3H_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2Fe + 3H_2O[/imath]
y_________->_________2y(mol)
Ta có:
[imath]80x+ 160y = 2,4[/imath](1)
[imath]64x+ 56.2y=1,76[/imath](2)
Từ (1) (2) => x=0,01 và y=0,01(mol)
Khối lượng của [imath]CuO[/imath]: [imath]m_{CuO}= 0,01*80=0,8(g)[/imath]
Khối lượng của [imath]Fe_2O_3[/imath]: [imath]m_{Fe_2O_3}= 0,01*160=1,6(g)[/imath]
Thành phần trăm về khối lượng của [imath]CuO[/imath]:
[imath]\%m_{CuO}= \frac{0,8}{2,4}*100\%= 33,33\%[/imath]
Thành phần trăm về khối lượng của [imath]Fe_2O_3[/imath]:
[imath]\%m_{Fe_2O_3}= \frac{1,6}{2,4}*100\%= 66,67\%[/imath]
b)
Ta có: [imath]n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,02(mol)[/imath]
[imath]Fe+ 2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow[/imath]
0,02_________->__________0,02(mol)
Thể tích khí hidro: [imath]V= 0,02*22,4=0,448(l)[/imath]
 
BÀI LÀM
Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, [imath]Fe_2O_3[/imath] trong hỗn hợp.
[imath]\Rightarrow[/imath]Khối lượng hỗn hợp: [imath]m_{hh}=80x+160y=2,4(g)(I)[/imath].
Phương trình hoá học:
[imath]CuO+H_2 \overset{t^o}\to Cu+H_2O[/imath]
x _______[imath]\to[/imath]______ x (mol)
[imath]Fe_2O_3+3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O[/imath]
y ________[imath]\to[/imath]_______ 2y (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]Khối lượng hỗn hợp sau khi nung: [imath]m_{hh}=64x+56.2y=1,76(g)(II)[/imath].
Từ (I), (II) suy ra: x = y = 0,01 (mol).
a)[imath]\Rightarrow[/imath]Phần trăm khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu: [imath]\%m_{CuO}=\frac{80.0,01}{2,4}.100\%=33,33\%[/imath].
[imath]\Rightarrow[/imath]Phần trăm khối lượng [imath]Fe_2O_3[/imath] trong hỗn hợp ban đầu: [imath]\%m_{Fe_2O_3}[/imath] = 100% - 33,33% = 66,67%.
b)Phương trình hoá học:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2\uparrow[/imath]
2y ___________[imath]\to[/imath]___________ 2y (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath]Thể tích khí [imath]H_2[/imath](đktc) thu được: [imath]V_{H_2}=2.0,01.22,4=0,448(l).[/imath]
 
BÀI LÀM
a)

Gọi x, y lần lượt là số mol của 2 kim loại tạo thành
PTHH:
[imath]CuO+H_2 \overset{t^o}\rightarrow Cu +H_2O[/imath]
x______________[imath]\leftarrow[/imath] x (mol)
[imath]Fe_2O_3 +3H_2\overset{t^o}\rightarrow2 Fe+3H_2O[/imath]
[imath]\frac{y}{2}[/imath]______[imath]\leftarrow[/imath]__________y (mol)
Ta có : [imath]m_{CuO}[/imath]+[imath]m_{Fe_2O_3}[/imath]=80x+80y=2,4 (gam)
______[imath]m_{Cu}[/imath]+[imath]m_{Fe}[/imath]=64x+56y=1,76( gam)
=>Ta giải hệ : 80x+80y=2,4
______________64x+56y=1,76
=>x=0,01 ,y=0,02
=>Khối lượng của : [imath]m_{CuO}[/imath]=80x=80.0,01=0,8(gam)
Vậy %khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp :
%[imath]m_{CuO}[/imath]=[imath]\frac{0,8}{2,4}[/imath].100%=33,33%
%[imath]m_{Fe_2O_3}[/imath]=100%-33,33%=66.67%
b) PTHH:
[imath]Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow[/imath]
0,02_____________________[imath]\rightarrow[/imath] 0,02 (mol)
Vậy V=[imath]V_{{{H_2}_{Fe phản ứng}}}[/imath]=0,02.22,4 =0,448(lít)
 
Bài làm:
a)
Ta có: 80x+160y=2,4
64x+112y=1,76
=> x=0,01 ; y=0,01
BÀI LÀM
a)
80x + 160y = 2,4(g)
64x + 112y = 1,76(g)
=> x = 0,01 (mol); y = 0,01 (mol)
Thái với Dung nên đánh dấu pt (1), (2) như Đăng và Thư nhé, Dung nhớ ghi đơn vị nữa.
BÀI LÀM
a)

Ta có : [imath]m_{CuO}[/imath]+[imath]m_{Fe_2O_3}[/imath]=80x+80y=2,4 (gam)
______[imath]m_{Cu}[/imath]+[imath]m_{Fe}[/imath]=64x+56y=1,76( gam)
=>Ta giải hệ : 80x+80y=2,4
______________64x+56y=1,76
=>x=0,01 ,y=0,02
Quỳnh không cần ghi dài dòng vậy, chỉ cần đánh dấu pt, ghi như mấy bạn là được, nhớ bổ sung đơn vị cho số mol.
 
Bài sửa
a)
PTHH:
[imath]CuO+ H_2 \overset{t^o}{\rightarrow} Cu + H_2O[/imath]
x________->________x(mol)
[imath]Fe_2O_3+ 3H_2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2Fe + 3H_2O[/imath]
y_________->_________2y(mol)
Gọi x và y lần lượt là số mol của [imath]CuO[/imath] và [imath]Fe_2O_3[/imath]
Ta có:
[imath]80x+ 160y = 2,4(g)[/imath](1)
[imath]64x+ 56.2y=1,76(g)[/imath](2)
Từ (1) (2) => x=0,01(mol) và y=0,01(mol)
 
BÀI SỬA:
a)

Gọi x, y lần lượt là số mol của 2 kim loại tạo thành
PTHH:
[imath]CuO+H_2 \overset{t^o}\rightarrow Cu +H_2O[/imath]
x______________[imath]\leftarrow[/imath] x (mol)
[imath]Fe_2O_3 +3H_2\overset{t^o}\rightarrow2 Fe+3H_2O[/imath]
[imath]\frac{y}{2}[/imath]______[imath]\leftarrow[/imath]__________y (mol)
=>Ta có : 80x+80y=2,4 (1)
______________64x+56y=1,76(2)
Từ (1) và(2) => x=0,01 ,y=0,02
=>Khối lượng của : [imath]m_{CuO}[/imath]=80x=80.0,01=0,8(gam)
Vậy %khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp :
%[imath]m_{CuO}[/imath]=[imath]\frac{0,8}{2,4}[/imath].100%=33,33%
%[imath]m_{Fe_2O_3}[/imath]=100%-33,33%=66.67%
 

Phần mềm thông dụng

Bên trên