Hóa học & KHTN

This is a sample guest message. Register a free account today to become a member! Once signed in, you'll be able to participate on this site by adding your own topics and posts, as well as connect with other members through your own private inbox!

Hóa 8 Bài tập - Bài 33 : Điều chế khí Hidro - Phản ứng thế

Đề và đáp án bài 33
Bài 1:
Những phản ứng hóa học nào dưới đây có thể được dùng để điều chế hiđro trong phòng thi nghiệm?
a) [imath]Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2[/imath]
b) [imath]2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2[/imath]
c) [imath]2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2[/imath]
Bài 2: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?
a) [imath]Mg + O_2 ---> MgO[/imath]
b)[imath]KMnO_4 \overset{t^o}---> K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2[/imath]
c) [imath]Fe + CuCl_2 ---> FeCl_2 + Cu[/imath]
Bài 3: Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm như thế nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm thế được không? Vì sao?
Bài 4: Trong phòng thí nghiệm hóa học có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch HCl và axit H2SO4.
a) Viết các phương trình hóa học có thể điều chế hiđro;
b) Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (đktc)?
Bài 5: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric.
a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Giải
1.
Phản ứng điều chế [imath]H_2[/imath] trong phòng thí nghiệm là a),c)
2.
a) [imath]2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO[/imath]
b)[imath]2KMnO_4 \overset{t^o}\rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2[/imath]
c) [imath]Fe + CuCl_2 \rightarrow FeCl_2 + Cu[/imath]
3.
Vì khí [imath]O_2[/imath] (M =32) nặng hơn không khí (M=29) nên khi thu khí oxi ta có thể để ống nghiệm nghiêng hoặc để đứng còn khí [imath]H_2[/imath] nhẹ hơn không khí nên khi thu khí phải úp ngược ống nghiệm không được để đứng ống nghiệm.
4.
a)[imath]Zn+2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2[/imath](1)
[imath]Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2[/imath](2)
[imath]Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2[/imath](3)
[imath]Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2[/imath](4)
b)[imath]n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1mol[/imath]
(1)(3) nhận thấy [imath]n_{Zn}=n_{H_2}=0,1mol[/imath]
(2)(4) nhận thấy [imath]n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol[/imath]
[imath]m_{Zn}=0,1.65=6.5g[/imath]
[imath]m_{Fe}=0,1.56=5.6g[/imath]
5.
[imath]n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4mol[/imath]
[imath]n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25mol[/imath]
[imath]Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2[/imath]
0,25----0,25--------------0,25
a)Xét tỉ lệ : [imath]n_{Fe}[/imath] và [imath]n_{H_2SO_4}[/imath]
[imath]\frac{0,4}{1}>\frac{0,25}{1}[/imath]
=>Fe dư ,[imath]n_{Fe}[/imath] dư = 0,4-0,25=0,15mol
[imath]m_{Fe} dư = 0,15.56=8,4g[/imath]
b)[imath]V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l[/imath]
 
Chỉnh sửa lần cuối:

Phần mềm thông dụng

Bên trên