Giúp mình bài tập này với!

[Ái Quỳnh]

Bài 1(Bài 8.8 sách bìa tím): Cho 50 ml dung dịch $H_2SO_4$ 1M tác dụng với 50 ml dd NaOH. Dung dịch sau phản ứng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. Để dd không làm đổi màu quỳ tím người ta phải cho thêm vào dd trên 20ml dd KOH 0,5 M. Tính nồng độ mol của dd NaOH đã dùng.
Bài 2 (Bài 7 SGK): Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dd HCl 0,3M
a) Viết các Phương trình hóa học
b) Tính % theo khối lượng của mỗi Oxit trong hỗn hợp đầu
c) Hãy tính khối lượng dd $H_2SO_4$ nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các Oxit trên

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Câu 2:
a)PTHH:
$CuO+2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$ZnO+2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
b) $n_{HCl}$=0,1. 3=0,3 mol
Gọi x,y là số mol của CuO và ZnO
$CuO+2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
x--------->2x (mol)
$ZnO+2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
y--------->2y (mol)
Ta có:
80x+ 81y=12,1
2y+2y=0,3
=>x=0,05; y=0,1
$m_{ZnO}$=0,1.81=8,1g
$m_{CuO}$=0,05.80=4g
=>%CuO=$\frac{4}{12,1}.100\%$=33,058%
%ZnO=$\frac{8,1}{12,1}.100\%$=66,942%
c)
$CuO+H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
0,05--------->0,05 (mol)
$ZnO+H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O$
0,1--------->0,1 (mol)
$n_{H_2SO_4}$=0,05+0,1=0,15 mol
=> $m_{H_2SO_4}$=0,15. 98=14,7 g
$m_{ddH_2SO_4}$=$\frac{14,7.100}{20}$=73,5g

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

1/Số mol $H_2SO_4$ trong 50ml $H_2SO_4$ 1M: $n_{H_2SO_4} = 0,05 . 1 = 0,05(mol).$
Số mol KOH trong 20ml KOH 0,5M: $n_{KOH} = 0,02 . 0,5 = 0,01(mol).$
Phương trình hoá học:
$H_2SO_4 + 2KOH \to K_2SO_4 + 2H_2O$
0,005 __$\gets$__ 0,01 (mol)
$\Rightarrow$Số mol $H_2SO_4$ được trung hoà bằng NaOH: $n_{H_2SO_4} = 0,05 - 0,005 = 0,045(mol).$
Phương trình hoá học:
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
0,09 ____$\gets$____ 0,045 (mol)
$\Rightarrow$Nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng: $C_{M_{NaOH}} = \frac{0,09}{0,05} = 1,8M(mol/lít).$
2/a)Phương trình hoá học:
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
b)Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, ZnO.
$\Rightarrow$Khối lượng của CuO: $m_{CuO} = 80x(g).$
Khối lượng của ZnO: $m_{ZnO} = 81y(g).$
Theo đề ta có khối lượng hỗn hợp bằng tổng khối lượng của CuO, ZnO:
$m_{hh} = m_{CuO} + m_{ZnO}$ = 80x + 81y = 12,1(g). $(I)$
Số mol HCl trong 100ml HCl 3M: $n_{HCl} = 0,1 . 3 = 0,3(mol).$
Phương trình hoá học:
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
x ___$\to$___ 2x (mol)
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
y ___$\to$___ 2y (mol)
$\Rightarrow$2x + 2y = 0,3(mol). $(II)$
Từ (I),(II) suy ra: x = 0,05; y = 0,1 (mol).
$\Rightarrow$Khối lượng CuO: $m_{CuO} = 0,05 . 80 = 4(g).$
Khối lượng ZnO: $m_{ZnO} = 0,1 . 81 = 8,1(g).$
$\Rightarrow$Phần trăm khối lượng CuO: $\%m_{CuO} = \frac{4}{12,1} .100\% = 33,06\%.$
$\Rightarrow$Phần trăm khối lượng ZnO: $\%m_{ZnO} = 100\% - 33,06\% = 66,94\%.$
c)Phương trình hoá học:
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
0,05 __$\to$__ 0,05 (mol)
$\Rightarrow$Khối lượng $H_2SO_4: m_{H_2SO_4} = 0,05 . 98 = 4,9(g).$
Phương trình hoá học:
$ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O$
0,1 __$\to$__ 0,1 (mol)
$\Rightarrow$Khối lượng $H_2SO_4: m_{H_2SO_4} = 0,1 . 98 = 9,8(g).$
$\Rightarrow$Khối lượng $H_2SO_4$ cần: $m_{H_2SO_4} = 4,9 + 9,8 = 14,7(g).$
$\Rightarrow$Khối lượng dung dịch $H_2SO_4$ 20% cần để hoà tan hỗn hợp: $m_{dd} = \frac{14,7 . 100}{20} = 73,5(g).$

 

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

@Hải Yến sửa bài cho mấy e

 

[Hải Yến]

Bài 1(Bài 8.8 sách bìa tím): Cho 50 ml dung dịch $H_2SO_4$ 1M tác dụng với 50 ml dd NaOH. Dung dịch sau phản ứng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. Để dd không làm đổi màu quỳ tím người ta phải cho thêm vào dd trên 20ml dd KOH 0,5 M. Tính nồng độ mol của dd NaOH đã dùng.
Bài 2 (Bài 7 SGK): Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dd HCl 0,3M
a) Viết các Phương trình hóa học
b) Tính % theo khối lượng của mỗi Oxit trong hỗn hợp đầu
c) Hãy tính khối lượng dd $H_2SO_4$ nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các Oxit trên

Ái Quỳnh gõ đề sai nồng độ của dd HCl ở bài 2, theo như đề trong sách thì @Minh Đăng và @Chubby Dung đã làm đúng!!