BD Hóa 8 BT hóa 8 ngày 02.09.21

[Master]

Hoà tan hết 12,1g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị II không đổi) vào 150ml dung dịch HCl 3M thì thu được 4,48 lit khí (đktc). Mặt khác muốn hoà tan hết 4,875g kim loại M thì cần phải dùng 100ml dung dịch [imath]H_2SO_4[/imath] 0,75M, dung dịch thu được không làm đổi màu giấy quỳ.
a. Tìm M
b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

@Gia Nghi

 

[Phạm Anh Thư]

Bài làm​

a)
Số mol của dd [imath]H_2SO_4[/imath]: [imath]n_{H_2SO_4}=0,1*0,75=0,075(mol)[/imath]
[imath]M+ H_2SO_4 \to MSO_4+ H_2\uparrow[/imath]
0,075_<-_0,075(mol)
Khối lượng mol của M là: [imath]M_M=\frac{4,875}{0,075}=65(g/mol)[/imath]
=> M là Kẽm (Zn)
b)
Số mol của chất khí: [imath]n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)[/imath]
Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn
PTHH:
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow[/imath]
x_______________->___________x(mol)
[imath]Zn+2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \uparrow[/imath]
y_______________->___________y(mol)
Ta có:
[imath]56x+65y=12,1(g)[/imath](1)
[imath]x+y=0,2(mol)[/imath](2)
Từ (1) và (2) =>x=0,1(mol) và y=0,1(mol)
Khối lượng của Fe: [imath]m_{Fe}=0,1*56=5,6(g)[/imath]
Khối lượng của Zn: [imath]m_{Zn}=0,1*65=6,5(g)[/imath]
Thành phần trăm theo khối lượng của Fe:
[imath]\%m_{Fe}=\frac{5,6}{12,1}*100\%=46,28\%[/imath]
Thành phần trăm theo khối lượng của Zn:
[imath]\%m_{Zn}=\frac{6,5}{12,1}*100\%=53,72\%[/imath]

 

[Phương Dung]

Bài làm:​

[imath]n_{H_2SO_4}[/imath]=0,1. 0,75=0,075 mol
PTHH:
[imath]M+H_2SO_4 \to MSO_4+H_2 \uparrow[/imath]
0,075<---0,075 (mol)
Ta có: 0,075 mol M thì sinh ra 4,875g
=> 1 mol M thì sinh ra x g
x=[imath]\frac{1. 4,875}{0,075}[/imath]=65 g
Vậy [imath]M_M[/imath]=1.65=65 g/mol
=> M là Zn
Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Fe
PTHH:
[imath]Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2 \uparrow[/imath]
x------------------------------>x (mol)
[imath]Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2 \uparrow[/imath]
y------------------------------>y (mol)
[imath]n_{H_2}= \frac{4,48}{22,4}=0,2[/imath] (mol)
Ta có: 65x+56y=12,1g (1)
x+y=0,2 mol (2)
Từ (1) và (2) => x=0,1 mol; y=0,1 mol
=> [imath]m_{Fe}[/imath]=0,1 . 56=5,6g
[imath]m_{Zn}[/imath]=0,1. 65=6,5g
=> [imath]\% m_{Fe}=\frac{5,6}{12,1}.100\%=46,28\%[/imath]
[imath]\% m_{Zn}=\frac{6,5}{12,1}.100\%=53,72\%[/imath]

 

[Minh Thái]

BÀI LÀM​

a)
[imath]n_{H_2SO_4}[/imath]= 0,1 . 0,75 = 0,075 (mol)
-PTHH:
[imath]M+H_2SO_4\to MSO_4+H_2[/imath]
0,075<----0,075 (mol)
=>[imath]M_M=\frac{4,875}{0,075}=65(g)[/imath] => M là Kẽm (Zn)
b)
-Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Zn
-PTHH:
[imath]Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2[/imath]
-x----------------------------->x (mol)
[imath]Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2[/imath]
-y----------------------------->y (mol)
Ta có:
22,4x + 22,4y = 4,48(l) (1)
56x + 65y = 12,1(g) (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,1 (mol); y = 0,1 (mol)
=>[imath]m_{Fe}[/imath]= 0,1 . 56 = 5,6(g)
[imath]m_{Zn}[/imath]= 0,1 . 65 = 6,5(g)
[imath]\%m_{Fe}=\frac{5,6}{12,1}.100\%=46,28\%[/imath]
[imath]\%m_{Zn}[/imath]= 100% - 46,28% = 53,72%

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
a)Số mol [imath]H_2SO_4[/imath] : [imath]n_{H_2SO_4}[/imath]=[imath]\frac{100}{1000}[/imath].0,75 =0,075 (mol)
PTHH:
[imath]M+H_2SO_4 \rightarrow MSO_4 +H_2[/imath]
Để phản ứng hết kim loại M thì cần phải dùng 100ml dung dịch [imath]H_2SO_4[/imath] 0,75M
=>[imath]n_{H_2SO_4}[/imath]=[imath]n_{M}[/imath]
_________0,075(mol)=[imath]n_{M}[/imath]
Ta có [imath]n_M[/imath]=[imath]\frac{4,875}{M_M}[/imath]=0,075 (mol)
=>[imath]M_M[/imath]=[imath]\frac{4,875}{0,075}[/imath]=65(gam/mol)
=>M là kẽm (Zn)
b)
[imath]Zn+2HCl \rightarrow ZnCl_2 +H_2\uparrow (1)[/imath]
0,1_____________[imath]\leftarrow[/imath]__________0,1(mol)
[imath]Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2 +H_2\uparrow (2)[/imath]
0,1_____________[imath]\leftarrow[/imath]__________ 0,1(mol
Số mol HCl : [imath]n_{HCl}[/imath] =[imath]\frac{150}{1000}[/imath].3=0,45(mol)
Số mol của[imath]H_2[/imath] : [imath]n_{H_2}[/imath]=[imath]\frac{4,48}{22,4}[/imath]=0,2(mol)
Ta có [imath]n_{{{H_2}_{(1)}}}[/imath]=[imath]n_{{{H_2}_{(2)}}}[/imath]=[imath]\frac{0,2}{2}[/imath]=0,1(mol) (Vì dùng cùng lượng mol)
Khối lượng của Zn (M) : [imath]m_{Zn}[/imath]=0,1.65=6,5(gam)
Vậy % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu:
%[imath]m_{{Zn}_{(M)}}[/imath]=[imath]\frac{6,5}{12,1}[/imath].100%=53,72%
%[imath]m_{Fe}[/imath]=100%-53,72=46,28%

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

a)Khối lượng [imath]H_2SO_4: m_{H_2SO_4}=0,1.0,75.98=7,35(g)[/imath].
Phương trình hoá học:
[imath]M+H_2SO_4 \to MSO_4+H_2\uparrow[/imath]
[imath]M_A[/imath] [imath]\to[/imath] 98 (g)
4,875[imath]\to[/imath]7,35 (g)
[imath]\Rightarrow M_A=\frac{4,875.98}{7,35}=65(g/mol)[/imath].
[imath]\Rightarrow[/imath] M là Kẽm(Zn).
b)Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Zn trong hỗn hợp.
Số mol khí [imath]H_2[/imath]: [imath]n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)[/imath].
[imath]\Rightarrow[/imath]Khối lượng hỗn hợp: [imath]m_{hh}=56x+65y=12,1(g)(I)[/imath].
Phương trình hoá học:
[imath]Fe+2HCl \to FeSO_4+H_2\uparrow[/imath]
x _____________[imath]\to[/imath]_____________ x (mol)
[imath]Zn+2HCl \to ZnSO_4+H_2\uparrow[/imath]
y _____________[imath]\to[/imath]_____________ y (mol)
[imath]\Rightarrow[/imath] x + y = 0,2(mol). [imath](II)[/imath]
Từ (I), (II) suy ra: x = y = 0,1(mol).
[imath]\Rightarrow[/imath]Phần trămkhối lượng Fe trong hỗn hợp: [imath]\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{12,1}.100\%=46,28\%[/imath].
[imath]\Rightarrow[/imath]Phần trămkhối lượng Zn trong hỗn hợp: [imath]\%m_{Zn}=100\%-46,28\%=53,72\%[/imath].

 

[Gia Nghi]

Bài này các em làm đúng rồi nhé!