Bài tập Hóa 8 ngày 09-08-2021

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

Cho một lượng kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10%, sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 11,98 %. Xác định tên và kí hiệu của kim loại trên.

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

Phương trình hoá học:
$xM + yH_2SO_4 \to M_x(SO_4)_y + yH_2\uparrow$
____________ 98g ______ (M + 96)g
Theo công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được sau phản ứng:
$C\%_{M_x(SO_4)_y} = \frac{m_{M_x(SO_4)_y}}{m_{ddH_2SO_4}} . 100\% = 11,98\%.$
$\Rightarrow M \approx 20.$
Vậy: M là Canxi(Ca).

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Cho số mol của $H_2SO_4$ bằng 1
=> $m_{H_2SO_4}=98*1=98(g)$
Ta có:
$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}*100\%$
$10\%=\frac{98}{m_{dd}}*100\%$
$m_{dd}=\frac{98*100\%}{10\%}=980 (g)$

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM :
Theo nồng độ % của $H_2SO_4$ :
10%=$\frac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd H_2SO_4}}$.100%
<=>$\frac{10}{100}$=$\frac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd H_2SO_4}}$=$\frac{1}{10}$
=> $m_{H_2SO_4}$=1g
=>$m_{dd H_2SO_4}$=10g
Ta có: theo 1 mol $H_2SO_4$
1gam $H_2SO_4$ cho ra 10 gam $ddH_2SO_4$
98 gam$H_2SO_4$ cho ra x gam $ddH_2SO_4$
=>x=$\frac{98.10}{1}$=980(gam)
Em chỉ biết làm đến đây thôi chứ em không biết làm thêm nữa

 

[MasterMaster là thành viên đã được xác minh.]

@Gia Nghi sửa bài này

 

[Gia NghiGia Nghi là thành viên đã được xác minh.]

$2M + nH_2SO_4 \rightarrow M_2(SO_4)_n + nH_2$
1 mol->0,5n mol---->0,5 mol----> 0,5n mol
Giả sử có 1 mol M phản ứng
$m_{dung dịch(sau phản ứng)}$ = M + $\frac{0,5n*98}{10}$*100 - 2*0,5n = M + 489n (g)
$C_{M(dung dịch muối)}$ = $\frac{0,5*(2M + 96n)}{M + 489n}$*100% = 11,98%
<=> 100M + 4800n = 11,98M + 5858,22n
<=> 88,02M = 1058,22n
<=> M = 12n
=> chỉ có n = 2, M = 24 (Mg)
Vậy M là Magie (Mg)

 

[Phương DungPhương Dung là thành viên đã được xác minh.]

Bài sửa:​

Giả sử số mol M phản ứng là 1 mol
PTHH:
$2M+xH_2SO_4 \to Mg_2(SO_4)_x +xH_2$
1----------->0,5x--------->0,5----------->0,5x (mol)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
$m_{dd(sau phản ứng)}$=M+$\frac{98.0,5x.100}{10}.100$ -2.0,5x=M+489x
$C\%_(M_2(SO_4)_x)$=$\frac{0,5.(2M + 96x)}{M + 489x}$.100% = 11,98%
0,5.(2M+96x).100%=(M + 489x ). 11,98%
<=> 100M+4800x = 11,98M+5858,22x
<=> 100M-11,98M=5858,22x - 4800x
<=> 88,02M = 1058,22x
<=> M = 12x
Mà x=2 => M=24
Vậy: M là Mg

 

[Minh TháiMinh Thái là thành viên đã được xác minh.]

BÀI SỬA​

-Gọi x là hóa trị của M=>Ta có CTTQ của muối tạo thành: $M_2(SO_4)_x$
-Giả sử có 1 mol M phản ứng, PTHH:
$2M+xH_2SO4\to M_2(SO_4)_x+xH_2\uparrow$
1--------->0,5x----------->0,5-------->0,5x (mol)
$m_{ddsaupư}=M_M+\frac{0,5x.98.100}{10}$ - x
=$M_M$ + 0,5n . 980 - x
=$M_M$ + 490 - x
=$M_M$ + 489x
<=> $C\%_{ddM_2(SO_4)_x}=\frac{0,5(2M_M+96x)}{M_M+489x}.100\%=11,98\%$
<=> $100(M_M+48x)=11,98(M_M+489x)$
<=> 100$M_M$ + 4800x = 11,98$M_M$ + 5858,22x
<=> (100 - 11,98)$M_M$ = (5858,22 - 4800)x
<=> 88,02$M_M$ = 1058,22x
<=> 12,02x
Ta có: x = 2 => $M_M$ = 24,04
Vậy: M là Magie (Mg)

 

[Ái Quỳnh]

BÀI SỬA:
Gọi CTTQ của muối là:$M_2(SO_4)_y$ (y là hóa trị của kim loại M)
PTHH:
Giả sử có 1mol M phản ứng:
$2M+yH_2SO_4 \rightarrow M_2(SO_4)_y + yH_2\uparrow$
1_______0,5y______________________0,5__________0,5y(mol)
Ta có:
$m_{dd sau phản ứng}$=$M_M +\frac{0,5y.98}{10}$.100%-2.0,5x=$M_M+489y$
C%($M_2(SO_4)y$=$\frac{0,5,(2M_M+96y)}{M_M+489y}$.100%=11,98%
<=>11,98.($M_M$+489y)=100(1$M_M$+48y)
<=>11,98$M_M$+5858,22y=100$M_M$ +4800y
<=>1058,22y=88,02$M_M$
=> y=2 $M_M$=24,04=24
Vậy kim loại cần tìm là Magie(kí hiệu là Mg)

 

[Minh Đăng]

Cho x là hoá trị của M; nếu 1mol M phản ứng, ta có:
Phương trình hoá học:
$2M + xH_2SO_4 \rightarrow M_2(SO_4)_x + xH_2$
1 ___$\to$___ 0,5x ____$\to$___ 0,5 __$\to$___ 0,5x (mol)
$\Rightarrow$Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$m_{dd(saupư)} = M_M + m_{ddH_2SO_4} = M_M + \frac{98.0,5x}{10} . 100 - 2 . 0,5x = M_M + 489x(g).$
$C\%_{M_2(SO_4)_x} = \frac{0,5 . (2M_M + 96x)}{M_M + 489x} . 100\% = \frac{M_M + 48x}{M_M + 489x} . 100\% = 11,98\%.$
$\Leftrightarrow$ 100$M_M$ + 4800x = 11,98$M_M$ + 5858,22x
$\Rightarrow$ $M_M$ = 12x.
[TABLE=collapse]
[TR]
[TD]

x​

[/TD]

[TD]

1​

[/TD]

[TD]

2​

[/TD]

[TD]

3​

[/TD]

[TD]

....​

[/TD]
[/TR]
[TR]
[TD]

$M_M$​

[/TD]

[TD]

12
(C $\to$ không hợp lí)​

[/TD]

[TD]

24
(Mg $\to$ hợp lí)​

[/TD]

[TD]

36
(không có)​

[/TD]

[TD]

....​

[/TD]
[/TR]
[/TABLE]
$\Rightarrow$Chỉ có x = 2 là hợp lí; $\Rightarrow$ $M_M$ = 24 (Mg)
Vậy: M là Magie(Mg).

 

[Phạm Anh ThưPhạm Anh Thư là thành viên đã được xác minh.]

Bài sửa​

Cho số mol của M bằng 1
$2M + xH_2SO_4 \to M_2(SO_4)_x + xH_2$
1 mol ->0,5x mol -> 0,5 mol_____->0,5x mol
Khối lượng dd $H_2SO_4$ :
$m_{dd H_2SO_4}=\frac{0,5x *98*100\%}{10\%}$
Khối lượng dd sau phản ứng:
$m_{dd sau phản ứng}= M + \frac{0,5x *98*100\%}{10\%} - 0,5x*2$
$m_{dd sau phản ứng} =M+490x -1x=M+489x$ (g)
$C\% _{dd M_2(SO_4)_x}=\frac{0,5*(2M +96x)}{M+489x}*100\%=11,98\%$
$0,5*(2M +96x) *100\% = (M+489x) *11,98\%$
<=>$100M + 4800x = 11,98M + 5858,22x$
<=>$100M -11,98M=5858,22x - 4800x$
<=>$88,02M =1058,22x$
<=>$M= 12x$
Ta có: x=2 => M=24
Vậy kim loại là Magie (Mg)