Hóa 8 Bài tập hoá 8 (Ngày 02/07/2021)

[Minh Đăng]

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch [imath]H_2SO_4[/imath] loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.
Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch [imath]H_2SO_4[/imath].
Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

 

[Minh Thái]

BÀI LÀM​

Ta có:
-Cốc A đựng dd HCl và cốc B đựng dd [imath]H_2SO_4[/imath] loãng, đặt A và B lên đĩa cân, cân ở vị trí thăng bằng
[imath]\Rightarrow m_{ddHCl}=m_{ddH_2SO_4(loãng)}[/imath]
Ta có:
+[imath]m_{Fe}=11,2(g);m_{Al}=m(g)[/imath] (1)
+[imath]m_{ddHCl}=m_{ddH_2SO_4(loãng)}[/imath] (2) mà Fe và Al tan hoàn toàn trong HCl và [imath]H_2SO_4[/imath], cân ở vị trí cân bằng[imath]\Rightarrow m_{ddHCl+Fe}=m_{ddH_2SO_4(loãng)+Al}[/imath] (3)
-Từ (1),(2) và (3) Suy ra:
[imath]m_{Fe}=m_{Al}=m=11,2(g)[/imath]

 

[Ái Quỳnh]

BÀI LÀM:
[imath]n_{Fe}[/imath]=[imath]\frac{11,2}{56}[/imath]=0,2(mol)
Do Fe và Al đều hòa tan hết lần lượt vào 2 dung dịch HCl và [imath]H_2SO_4[/imath] mà 2 dung dịch này
đặt lên làm cân ở vị trí thăng bằng
=>[imath]n_{Fe}[/imath]=[imath]n_{Al}[/imath]=0,2 mol
Ta có m cần tìm là khối lượng của Al=>[imath]m_{Al}[/imath]=m
Vậy m=0,2.27=5,4(gam)

 

[Phương Dung]

Bài làm:
Ta có: Số mol Fe là: [imath]n _ { Fe }[/imath]=[imath]\frac{11,2}{56}[/imath]=0,2(mol)
Mà: Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng nên số mol của Fe và Al bằng nhau
[imath]n_{Al}[/imath]=[imath]n_{Fe}[/imath]=0,2 mol
=>Khối lượng Al là: [imath]m_{Al}[/imath]=0,2.27=5,4g

 

[Phạm Anh Thư]

Bài làm​

Số mol Fe: [imath]n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)[/imath]
Vì Fe và Al sau khi hòa tan thấy cân ở vị trí cân bằng => [imath]n_{Fe}=n_{Al}= 0,2( mol)[/imath]
[imath]m=0,2×27=5,4(g)[/imath]

 

[Hoai Ngoc]

Bài làm​

Số mol của Fe
[imath]n_{Fe}=\frac {11.2}{56}=0.2 mol[/imath]
Vì khi Al và Fe hòa tan ta thấy cân ở vị trí thăng bằng nên
[imath]n_{Fe}=n_{Al}=0.2 mol[/imath]
Khối lượng của m
[imath]m=0.2*27=5.4 g[/imath]

 

[Minh Đăng]

BÀI LÀM​

Gọi số mol Al là a.
Số mol của 11,2g Fe: [imath]n_{Fe} = \frac{11,2}{56} = 0,2(mol).[/imath]
Ở cốc A:
Phương trình hoá học:
[imath]Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow[/imath]
0,2 ___________ [imath]\to[/imath] ___________ 0,2 (mol)
[imath]\implies[/imath]Khối lượng cốc A:
[imath]m_A = m_{Fe} - m_{H_2} = 11,2 - 0,2 . 2 = 11,2 - 0,4 = 10,8(g).[/imath]
Ở cốc B:
Phương trình hoá học:
[imath]2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow[/imath]
a __________________ [imath]\to[/imath] _______________ 1,5a (mol)
[imath]\implies[/imath]Khối lượng cốc B:
[imath]m_{B} = m_{Al} - m_{H_2} = 27a - 1,5a . 2 = 24a(g).[/imath]
Theo đề ta có: khi Fe, Al tan hoàn toàn cân ở vị trí thăng bằng nên:
[imath]m_A[/imath] = [imath]m_B[/imath]
10,8 = 24a
[imath]\implies[/imath]a = 0,45(mol).
[imath]\implies[/imath]Khối lượng Al: [imath]m_{Al} = 0,45 . 27 = 12,15(g).[/imath]